（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应规律及应用课时作业.doc

第8讲氧化还原反应规律及应用(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共54分)1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案 a解析由方程式知还原性fe2ce3；由方程式知还原性sn2fe2；故还原性sn2fe2ce3，所以选a。2(2017延安质检)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2答案 a3(2017西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a11 b516 c23 d32答案 b解析设反应中生成3 mol fe2、2 mol fe3，则转移电子的物质的量为3 mol22 mol312 mol，根据得失电子守恒，由4hno3e=no2h2o可知，反应中被还原的hno3是4 mol，与fe2、fe3结合的no的物质的量为3 mol22 mol312 mol，所以参加反应的n(fe)5 mol，参加反应的n(hno3)16 mol，故本题选b。4已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo=2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是()anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo4答案 b解析已知反应中氯元素的化合价：1变为5和1，符合邻位转化规律。既然naclo2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项a中均降低，选项d化合价均升高；选项b、c与题意相符，但选项c中naclo不是最终产物。5已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o；k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o；mno24hclmncl2cl22h2o。其中，kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓的盐酸(浓度大于6 moll1)反应，mno2需和浓盐酸(浓度大于8 moll1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()a上述反应都属于氧化还原反应b生成1 mol cl2转移电子数均为2na(na表示阿伏加德罗常数的值)c氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2d盐酸的浓度越大，cl的还原性越强答案 c解析仔细观察题给化学方程式，发现三个反应中均有hcl参与，且都有cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为kmno4k2cr2o7mno2cl2。以上三个反应均为氧化还原反应，a正确；三个反应中，生成1 mol cl2转移电子数均为2na，b正确。6(2017江西南昌一模)向硫酸酸化的fe(no3)3溶液中逐渐通入h2s气体，可能发生反应的离子方程式正确的是()s22no4h=2no2s2h2o2fe3h2s=2fe2s2hfe33no5h2s2h=3no5sfe26h2ofe37no10h2s8h=7no10sfe214h2ofe35no8h2s4h=5no8sfe210h2oa b c d答案 a解析在酸性条件下，no、fe3都具有氧化性，都可以氧化h2s，式正确，式中h2s不能拆写成离子形式，错误，式得失电子不守恒、离子方程式两边电荷不守恒，错误。7(2017陕西西安八校联考)羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 ml 0.049 moll1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与24.50 ml 0.020 moll1酸性kmno4溶液完全反应。已知(未配平)：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，则羟胺的氧化产物是()an2 bn2o cno dno2答案 b解析根据题意，可以认为羟胺被酸性kmno4氧化，羟胺中n元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103 l0.049 moll1(x1)24.50103l0.020 moll15，解得x1，故羟胺的氧化产物为n2o。本题选b。8(2017湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下反应：p410cuso416h2o=10cu4h3po410h2so4下列有关说法中错误的是()a在上述反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b在上述反应中，氧化产物是h3po4c当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol 电子d在上述反应中，氧化剂不只是硫酸铜答案 d解析反应物水中h、o元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，a正确；h3po4中的磷元素均来自单质磷，且反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故b正确；磷元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，故氧化剂只有硫酸铜，反应中当有5 mol cuso4参加反应时，转移10 mol电子，c正确，d错误。9cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)n(no)11时，下列说法不正确的是()a反应中cu2s是还原剂，cu(no3)2、cuso4是氧化产物b参加反应的n(cu2s)n(hno3)17c产物ncu(no3)2n(cuso4)12d1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移答案 c解析cu、s元素化合价升高，失去电子被氧化，cu2s是还原剂，cu(no3)2、cuso4是氧化产物，故a正确；令no2和no的物质的量分别为1 mol、1 mol，根据电子守恒可知，n(cu2s)6(2)121 mol(54)1 mol(52)，得出n(cu2s)0.4 mol，由硫元素守恒可知n(cuso4)n(cu2s)0.4 mol。根据cu元素守恒可知溶液中ncu(no3)22n(cu2s)n(cuso4)20.4 mol0.4 mol0.4 mol。由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(hno3)2ncu(no3)2n(no)n(no2)20.4 mol1 mol1 mol2.8 mol，所以实际参加反应的cu2s和hno3的物质的量之比为n(cu2s)n(hno3)0.4 mol2.8 mol17，故b正确；由b项知ncu(no3)2n(cuso4)11，故c错误；由元素的化合价变化可知，1 mol cu2s参加反应时有1 mol2(21)1 mol6(2)10 mol电子转移，故d正确，所以选c。二、非选择题(共46分)10(12分)(1)湿法制备高铁酸钾(k2feo4)的反应体系中有六种粒子：fe(oh)3、clo、oh、feo、cl、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol feo转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾(k2feo4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用h2so4酸化，使nabr、nabro3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品na2so4。这一过程可用化学方程式表示为_。答案 (1)2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o30.15该温度下k2feo4比na2feo4的溶解度小(2)cl22br=br22cl3na2co33br2=5nabrnabro33co2(或6na2co33br23h2o=5nabrnabro36nahco3)5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o解析(1)湿法制备高铁酸钾时，fe(oh)3失电子被氧化生成k2feo4，则clo作氧化剂被还原生成cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o。由反应的离子方程式知每生成1 mol k2feo4转移电子的物质的量为3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)cl2将海水中的br氧化生成br2。纯碱(na2co3)溶液显碱性，类比cl2与naoh溶液的反应，可推出br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，co转化为co2。在酸性条件下，br和bro发生归中反应生成br2。11(10分)地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3。生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o，试配平之：_。(3)clo2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备clo2的化学反应方程式为2naclo3na2so3h2so4=2clo22na2so4h2o，下列有关说法正确的是_(填字母)。a在该反应中naclo3是还原剂，na2so3是氧化剂b由反应可得clo2的氧化性大于naclo3的氧化性c该反应中，h2so4中各元素的化合价没有发生变化d1 mol naclo3参加反应，则有2 mol e转移答案 (1)khco3h2o2是氧化剂，其还原产物是无污染的h2o2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2(2)5hclo2=4clo2hcl2h2o(3)c解析(1)由质量守恒可得a为khco3；h2o2被称为“绿色氧化剂”，原因在于h2o2是氧化剂，其还原产物是无污染的h2o。依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2。(2)把离子方程式配平得5hclo2=4clo2hcl2h2o。(3)由反应方程式2naclo3na2so3h2so4=2clo22na2so4h2o可知，naclo3在反应中，ll，氯原子得电子，naclo3是氧化剂，na2so3被氧化为na2so4，是还原剂，a错误；氧化性强弱顺序为naclo3clo2，b错误；该反应中，h2so4作酸化剂，化合价没有发生变化，c正确；由于ll，所以1 mol naclo3参加反应，则有1 mol电子转移，d错误。12(2017青岛模拟)(12分).煤炭中以fes2形式存在的硫，在水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes27o22h2o4h2fe24so；fe2o2hfe3_；fes22fe33fe22s；2s3o22h2o4h2so。已知fes2中硫的化合价为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_，从煤炭中分离出来。.在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成io)从以上实验可知，clo、i2、io的氧化性由强到弱的顺序是_。答案 .(1)4fe2o24h4fe32h2o(2)fes2(3)硫酸盐.2icloh2o=i2cl2ohi25clo2oh=2io5clh2ocloioi2解析.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4fe2o24h4fe32h2o。(2)反应的还原剂是fes2。(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。.在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒，则该反应的离子方程式是2icloh2o=i2cl2oh；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的naclo溶液，i2会继续被氧化，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是i25cl