（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第14讲 氯及其重要化合物课时作业.doc

第14讲氯及其重要化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共60分)1下列能使干燥有色布条褪色的物质是()acl2 b次氯酸钠溶液c浓盐酸 dcacl2溶液答案 b2如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl答案 d解析氧化性：cl2br2，cl2i2，但不能判断br2和i2的氧化性强弱，a错误；氯气与水不仅生成盐酸，还生成具有漂白性的次氯酸，b错误；氯气与水反应生成盐酸能中和氢氧化钠，生成的次氯酸能氧化酚酞，两种作用都可使d处褪色，c错误；fe2被cl2氧化为fe3，fe3与scn反应生成红色溶液，由此可得氧化性：cl2fe3，则可推断出还原性是fe2cl，d正确。3化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是()a氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性b地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d能用同一原理解释clo与fe2、h均不能大量共存答案 c解析氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是cl2与水反应生成的hclo具有强氧化性，a错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，b错误；clo与fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，clo与h反应生成hclo为弱酸而不能大量共存，d错误。4(2017苏州模拟)下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag答案 a解析液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故a项正确；能把碘化钾氧化成碘单质的物质，都能使润湿的淀粉ki试纸变蓝，故b项不正确；碘单质溶解在四氯化碳中显紫色，故加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质，故c项不正确；加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在ag、so、so，故d项不正确。5鉴别nacl、nabr、nai溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、ccl4溴水、苯硝酸、agno3溶液氯水、苯氯水、己烯a b c d答案 c解析氯水中的cl2分别与nabr、nai反应：2nabrcl2=2naclbr2,2naicl2=2nacli2，均可被ccl4萃取，通过观察ccl4中颜色的不同可鉴别，正确；cl、br、i分别与ag反应，产生白色沉淀agcl，浅黄色沉淀agbr，黄色沉淀agi，且均不溶于稀hno3，可鉴别，正确；与类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。6氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()a加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有cl2存在b溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液，生成白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有hclo存在答案 b解析a项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的hclo具有强氧化性；c项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在cl；d项，氯水的浅黄绿色消失，是由于cl2与naoh溶液反应，并不是hclo的强氧化性，不能说明有hclo存在。7(2017广东中山模拟)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a再通入少量氯气，减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 d解析cl2溶于水后，存在如下平衡cl2h2ohclhclo，hclohclo，前者程度大，后者程度小，故c(h)增大的多，c(clo)增大的少，增大，a错误；so2cl22h2o=2hclh2so4，加入少量so2后溶液漂白性减弱，b错误；加入少量naoh固体后，只有当溶液ph7时c项中式子才成立，c错误；d中加入水后，溶液中c(h)减小，平衡向c(h)增大的方向移动，因此水的电离平衡向正反应方向移动，d正确。8某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及的实验装置或药品有错误的是()a b c d答案 a解析装置中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置的导气管长短错误，应长进短出；中尾气处理装置中不能用ca(oh)2溶液，ca(oh)2溶液浓度小，吸收不充分，通常用naoh溶液。9(2017汉中模拟)某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aki溶液；b.淀粉溶液；c.naoh溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()a加入以上药品的顺序是aebcdb反应的化学方程式为3i26naoh=5nainaio33h2oc溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色d反应的离子方程式为2icl2=i22cl答案 d解析无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是nai和naio3在酸性条件下生成碘的反应。10下列能够检验出ki中是否含有br的实验是()a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有br答案 d解析a项，在ki中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；b项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；c项，加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。二、非选择题(共40分)11(12分)(1)完成下列填空：实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_(填写试剂或溶液名称)。实验室用2.00 mol/l的盐酸和漂粉精成分为ca(clo)2、cacl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 l(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为_ml。实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_。(2)clo2常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。答案 (1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液100用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体(2) 解析(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4hclca(clo)2=cacl22h2o2cl2，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 mol/l，因此需要盐酸溶液的体积是100 ml。氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。(2)cl2氧化naclo2溶液制取clo2，clo被氧化为clo2，而cl2被还原为cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数守恒可得离子方程式为cl22clo=2clo22cl。12(14分)含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：(1)亚氯酸钠(naclo2)是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为_，其水溶液显碱性的原因为_，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成clo2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_。(3)clo2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为so2通入naclo3中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)一定条件下，kclo3与硫酸酸化的草酸(h2c2o4)溶液反应可制备clo2，该反应的离子方程式为_。答案 (1)3亚氯酸钠水解显碱性(或cloh2ohclo2oh)c(na)c(clo)c(oh)c(h)(2)5clo4h=4clo2cl2h2o(3)21(4)2h2cloh2c2o42clo22co22h2o解析(1)亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中clo水解使溶液显碱性(cloh2ohclo2oh)。(2)根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子是cl，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为5clo4h=4clo2cl2h2o。(3)cloclo2，氯元素化合价降低1，so2so，硫元素化合价升高2，由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(4)h2c2o42co2，碳元素化合价升高2，kclo3clo2，氯元素化合价降低1，由得失电子守恒可得其离子方程式。13(14分)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁答案(1)21(2)nh4cl2hcl3h2ncl3cl、ohc(3)2clo210i8h=5i24h2o2cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700(4)d解析(1)该反应过程中，kclo3clo2，cl的化合价由54，化合价降低1；na2so3na2so4，s的化合价由46，化合价升高2，根据化合价升降守恒可知，氧化剂kclo3与还原剂na2so3的物质的量之比为21。(2)电解nh4cl和hcl的混合溶液，得h2和ncl3，故电解时发生反应的化学方程式为nh4cl2hcl3h2ncl3。由题意和质量守恒定律，naclo2溶液和ncl3溶液反应生成clo2、nh3、nacl、naoh，反应的化学方程式为6naclo2 ncl33h2o=6clo2nh33nacl3naoh，故溶液x中大量存在的阴离子有cl和oh。由于clo2易溶于水，故不能用水或饱和食盐水来除去clo2中混有的nh3，a、d项不正确；碱石灰不能吸收nh3，b项不正确；浓硫酸能吸收nh3，且不能与clo2反应，故c项正确。(3)锥形瓶内clo2与ki在酸性条件下发生氧化还原反应生成i2和kcl和水，反应的离子方程式为2clo210i8h=5i24h2o2cl。玻璃液封装置可以吸收二氧化氯气体(避免碘的逸出)。中加入的指示剂为淀粉溶液，当锥形瓶中的碘完全与滴入的硫代硫酸钠反应时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再发生变化，说明滴定到达