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物质的量浓度 溶液配制中的问题讨论 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 配制100mL0 1mol LCuSO4溶液 计算 如果用五水硫酸铜晶体配制 计算结果应是1 6g 还是2 5g m CuSO4 0 1L 0 1mol L 160g mol 1 6g m CuSO4 5H2O 0 1L 0 1mol L 250g mol 2 5g 计算不正确对溶液浓度的影响 m减小偏低 m增大偏高 误差分析 C n Vn偏大 V准确 C n偏小 V准确 C n准确 V偏大 C n准确 V偏小 C 称量 右物左码操作对溶液浓度的影响 偏低 2 0g 2 0g m 2 0g 0 5g 2 5g m 2 0g 0 5g 1 5g 溶解 不冷却对溶液浓度的影响 偏高 溶解 搅拌 冷却 转移 转移时少量液体流出对溶液浓度的影响 偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响 偏低 洗涤 定容 摇匀 定容后没摇匀对溶液浓度的影响 不均一 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水 偏低 装瓶 容量瓶不能长时间放置溶液 CuSO40 1mol L 准确 偏大 偏大 偏小 偏小 准确 准确 偏小 偏大 偏小 准确 偏小 偏大 准确 偏小 偏小 准确 偏大 准确 偏大 偏小 准确 偏大 偏小 准确 偏大 偏小 1 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 4 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥 洁净的试剂瓶中时 有少量溅出 5 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 6 将容量瓶中液面将达到刻度线时 俯视刻度线和液面 答 4 5 3 6 1 2 随堂检测一 2 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 2 3 偏低 2 3厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 计算要正确 称量要准确 溶解要冷却
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