（新课标）2017届高三化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡考点集训.doc

第八章 水溶液中的离子平衡 考点集训(二十三) 第23课时 弱电解质的电离平衡1下列物质：氨水 醋酸 碳酸钙 氢氧化钾 酒精 na，属于强电解质的是a bc d2将浓度为0.1 moll1 ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(ch3coo)/c(h) d.3下列事实能证明甲酸是弱酸的是a在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱b甲酸能与nahco3作用放出co2气体c等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与naoh溶液混合时恰好完全中和d室温下，1 moll1的甲酸溶液的ph24ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是 aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1ab等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最小c、溶液等体积混合后，溶液显碱性d、溶液混合若ph7，则消耗溶液的体积：4常温下，ph12的naoh溶液与ph1的hcl溶液按一定比例混合，所得溶液ph2，则naoh溶液与hcl溶液的体积比为a92 b29c19 d1015在常温下，将ph11的某碱溶液和ph3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是a若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐b若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应c若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应d若所得溶液的ph9，则水电离产生的c(oh)可能为109 moll16常温下，向100 ml 0.01 mol/l ha溶液中逐滴加入0.02 mol/l moh 溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 aha为一元强酸bmoh为一元弱碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度d随着moh溶液的滴加，比值 不变7将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势，错误的是 8下列说法正确的是a常温ph11的烧碱溶液与ph3的稀醋酸等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色bt 时，ph6的纯水中，含108na个oh(na表示阿伏加德罗常数)c若盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(h)也是醋酸的两倍d常温在由水电离的c(h)11013 moll1的溶液里，能大量存在nh、fe2、no9(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 moll1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大e中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大(2)常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh)/c(h)1108。常温下，0.1 moll1ha溶液的ph_；写出该酸ha与naoh溶液反应的离子方程式：_；(3)t 时，有ph2的稀硫酸和ph11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度下(t )，将100 ml 0.1 moll1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph_。10.水的电离平衡曲线如图1所示： (1)若以a点表示在25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到达b点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将ph8的ba(oh)2溶液与ph5的稀盐酸混合，并保持25 的恒温，致使混合溶液的ph7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为_。.物质ad为ch3cooh、naoh、hcl、nh3h2o中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 ml稀释到1000 ml，ph的变化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b_，c_。(2)写出a与c反应的离子方程式：_(3)将含等物质的量b和d的两溶液充分混合后，溶液呈现_性(填“酸”、“碱”或“中”)。11某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。(1)取一定量的冰醋酸配制250 ml 0.5000 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)用上述0.5000 moll1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对25.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积( ml)25.0525.0023.8024.95则该醋酸溶液的浓度为_。(3)实验(2)中，滴定过程中ph变化曲线如图所示(室温条件下)。 当滴加25.00 ml naoh时，反应后测得混合溶液的ph9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_倍。 题号答案1234567 考点集训(二十五) 第25课时 盐类的水解 1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 a盐的电离平衡被破坏 b水的电离平衡被破坏c没有中和反应发生 d溶液的ph一定变大2蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是a氯化铝 b碳酸氢钠c硫酸亚铁 d硫酸钠325 时在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液20 ml，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液ph的变化如图所示。下列说法不正确的是 ana2co3溶液中c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b在n点所示的溶液中，浓度最大的离子是nacm点时：c(na)c(co)c(hco)c(h)c(oh)dn点时加入盐酸的体积为10 ml，两者恰好完全反应生成nahco34物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是ahxhzhy bhzhyhzchxhyhz dhyhzhx5.常温下，已知某弱酸的酸式盐naha溶液呈弱酸性，下列说法正确的是ac(h)c(oh)1.01014bc(na)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)cc(na)c(h2a)c(a2)dc(na)c(a2)c(ha)6因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是aag、nh、po、clboh、k、i、hcock、fe2、no、fe(cn)63dna、fe3、cl、alo7等体积、浓度均为0.1 moll1的三种溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液，将、分别与混合，测得产生的co2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的 a酸性：ch3coohhscnh2co3b反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)c(scn)c上述三种溶液中由水电离的c(oh)：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液完全反应后所得溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 moll18(1)请写出下列溶液的离子反应方程式：硫酸氢钠在溶液中的电离：_；氯化铵溶液除铁锈的原因：_；氯化铝溶液与偏铝酸钾溶液混合：_；(2)在配制agno3溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。把na2so3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。9(1)常温下，0.10 moll1 nh4cl溶液ph_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”、“”、“9时以cro形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：阳离子fe3fe2mg2al3cr3开始沉淀时的ph2.77.69.0沉淀完全时的ph3.79.611.089(9溶解)(1)流程中两次使用了h2o2，分别写出反应的离子方程式：_、_。 答案题号1234567(2)加入naoh调节溶液的ph8时，被除去的离子是_；调节溶液的ph11时，被除去的离子是_。(3)“调ph8”和“调ph11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_。(4)流程图中“”内的操作是_、_、_、洗涤、干燥。9以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1 几种砷酸盐的ksp难溶物kspca3(aso4)26.8109alaso41.61016feaso47.21021表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物h2so4as浓度19.6 gl11.6 gl1排放标准ph 690.5 mgl1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4)_ moll1。(2)写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式：kspca3(aso4)2_，若混合溶液中al3、fe3的浓度均为1.0104 moll1，c(aso)的最大是_ moll1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷(h3aso4弱酸)，写出该反应的离子方程式：_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节ph到2，再投入生石灰将ph调节到8左右使五价砷以ca3(aso4)2形式沉降。将ph调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；ca3(aso4)2在ph调节到8左右才开始沉淀的原因为_。10(1)工业废水中常含有cu2等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下ksp(fes)6.31018，ksp(cus)1.31036。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(2)工业上为了处理含有cr2o的酸性工业废水，用绿矾(feso47h2o)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为cr(oh)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为：_。常温下，cr(oh)3的溶度积ksp11032，溶液的ph至少为_，才能使cr3沉淀完全。现用上述方法处理100 m3含铬(6价)78 mgl1的废水，需用绿矾的质量为_kg。(保留到小数点后一位)11cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有h、co2、fe2、mn2、al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表： 沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式：_。(2)naclo3的作用是_。(3)加na2co3调ph至5.2所得沉淀为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图。 萃取剂的作用是_；其使用的较适宜ph范围是_。a2.02.5 b3.03.5c4.04.5(5)为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是_。(答一条即可) 第八章 水溶液中的离子平衡第23课时 弱电解质的电离平衡【考点集训】1d 2.b 3.d 4.a 5.c 6.b 7.a 8.d 9.c10(1) (2)d (3)a (4)bd (5)c11(1)增大 (2)h2po hpo(3)k1k2k3 多元弱酸分步电离，上一级电离产生的h抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：h2co3hhco，hcohco(4)12(1)h3po4hh2po 小(2)1 4 6 oh 1 4 4 h2o(3)acd 防止白磷被空气中氧气氧化3as5hno32h2o=3h3aso45no 少第24课时 水的电离和溶液的酸碱性【考点集训】1b 2.a 3.b 4.a 5.b 6.c 7.d 8.a9(1)abd (2)3 haoh=ah2o(3)1.01013 1210.(1)11014 11012 (2)101.(1)naoh hcl(2)nh3h2oh=h2onh (3)碱11(1)250 ml容量瓶 胶头滴管 (2)0.2000 moll1(3)100第25课时 盐类的水解【考点集训】1b 2.d 3.c 4.c 5.b 6.d 7.c8(1)nahso4=nahsonhh2onh3h2oh，fe2o36h=2fe33h2oal33alo6h2o=4al(oh)3(2)抑制 naoh al2o3 na2so49(1)c