黑龙江省友好区第三中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省友好区第三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是( )甲乙丙丁戊a、原子半径： 丙丁戊b、金属性：甲丙c、最外层电子数：甲乙d、氢氧化物碱性：丙丁戊【答案】c【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则a正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，b正确；同周期自左向右，最外层电子数逐渐增加，则选项c不正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物的碱性逐渐降低，d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用点评：本题基础性较强，重点突出。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。2下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml 2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢【答案】d【解析】试题分析：a浓硫酸具有强氧化性，铁片和浓硫酸反应不生成氢气，故a错误；b加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故b错误；c升高温度，活化分子百分含量增大，正逆反应速率都增大，故c错误；d催化剂只改变速率，平衡不移动，故d正确。考点：考查影响化学反应速率因素3下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（ ） a可燃物本身是不是易燃 b大气层中二氧化碳的含量c周围氧气的浓度 d可燃物与空气的接触面积【答案】b【解析】试题分析：大气中的二氧化碳对燃烧影响很小。而不同的物质，在相同条件下燃烧速度相差很大，如油很容易燃烧而木材却相对困难；周围空气的浓度对物质的燃烧有影响，如高原上空气稀薄，燃料燃烧较平原慢；可燃物与空气的接触面积的大小，也会影响物质的燃烧，如煤点燃比柴草困难，速度也慢。因此选项是b。 考点：考查影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素的知识，4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na、cl、h由水电离出的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3a b c d【答案】c【解析】试题分析：含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl都不反应，可以大量共存，正确；加入al能放出h2的溶液为酸性或碱性溶液，而hco3在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误；含有大量fe3的溶液中scn与铁离子结合为络合物而不能大量共存，错误；在含有大量alo2的溶液中氢离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；由水电离出的c(h)11014moll1的溶液为酸性或碱性溶液，则nh4+、h在碱性条件下不能大量共存，错误，所以答案选c。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断5下列说法正确的是a按系统命名法, 有机物(ch3)2chch(ch2ch3)(ch2ch2ch3)的名称是：2甲基3丙基戊烷b 分子中所有原子共平面c某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物 d荧光黄的结构简式为，其分子式为c20h12o5，理论上1mol该有机物最多消耗2molnaoh，并能与双缩脲试剂发生显色反应【答案】c【解析】试题分析：a、按系统命名法, 有机物(ch3)2chch(ch2ch3)(ch2ch2ch3)的名称是：2甲基3乙基己烷，错误；b、 分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，错误；c、由题给信息知，该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物，正确；d、荧光黄不能与双缩脲试剂发生显色反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质。62013年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是()。a它耐高温抗氧化b它比钢铁轻、硬，但质地较脆c它没有固定熔点d它是一种新型无机非金属材料【答案】b【解析】航空材料具有质轻、高强度、耐高温、抗氧化等性能，又由题中信息可知，该材料具有一定的韧性，故b错，a正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，c、d正确。7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，8 g甲烷中含c-h键的数目为4nab25时，1 l ph=13的ba(oh) 2溶液中含有的oh数为0.2nac1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o分子数为nad标准状况下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na【答案】d【解析】试题分析：a甲烷含有4个ch键，常温常压下，8 g甲烷的物质的量是0.5mol，其中含c-h键的数目为2na，a错误；b25时，1 l ph=13的ba(oh) 2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/l，其中含有的oh数为0.1na，b错误；c酯化反应是可逆反应，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o分子数小于na，c错误；d标准状况下，2.24lcl2的物质的量是0.1mol，与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数的计算8下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是aa12(so4)3和nahco3 bna2co3和hcl cnaoh和a1c13 dagno3和nh3 h2o【答案】a【解析】试题分析：a、无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都产生沉淀，不能鉴别；b、将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别；c、将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中先生成白色沉淀，后溶解，将氯化铝滴加到naoh中，先没有现象，后生成沉淀，二者现象不同，可鉴别；d、将硝酸银滴加到氨水中先没有现象，后生成沉淀，将氨水滴加到硝酸银溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者现象不同，可以鉴别。考点：本题考查物质的性质和鉴别。 9用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，22. 4 l h2o含有的分子数为nab2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数nac0.5 mol/l fe2(so4)3 溶液中，so的数目为1.5nad常温常压下，48 g o2和o3 的混合物中含有的氧原子数为3na【答案】d【解析】 试题分析：a在标准状况下h2o不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误；b.n(al)=0.1mol，al是+3价的金属，使用2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数0.3na，错误；c,只知道浓度却体积无法确定离子的物质的量及个数，错误；d.n(o)= 48 g16g/mol=3mol。48 g o2和o3 的混合物中含有的氧原子数为3na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：甲丙乙丁原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是a乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键b四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强c丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性d乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙【答案】b【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲，说明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，说明乙为第a,则乙为n，原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，丁为a的al，甲为h，丙为f，a.氮原子属于第a元素，最外层5个电子，nh3 中n-h键是极性键，正确；b.丙为f，非金属性最强，但由于它非常活泼，没有最高价的含氧酸，错误；c.丁是铝，乙是n，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，正确；d.n的非金属性比f弱，所以nh3 的稳定性比hf弱，正确；选b。考点：考查原子结构与元素周期律的关系。11现有乙酸（ch3cooh）和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是a1-a/7 b3a/4c6（1-a）/7 d12（1-a）/13【答案】c【解析】试题分析：乙酸的化学式为c2h4o2，链状单烯烃的通式为cnh2n，则在混合物中c、h原子数目之比为1：2，则c、h元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a，则化合物中碳元素质量分数=（1-a）6/7=6（1-a）/7，故选项c正确。考点：考查有机物的元素含量的计算的知识。12fecl3(aq)与kscn(aq)混合时存在下列平衡：fe3+(aq)scn-(aq)fe(scn)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cfe(scn)2+与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是afecl3(aq)与kscn(aq)反应的热化学反应方程式为fe3(aq)scn(aq)fe(scn)2(aq) h 0b温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c反应处于d点时，一定有正逆da点与b点相比，a点的c(fe3)大【答案】c【解析】试题分析：a随着温度的升高cfe（scn）2+逐渐减小，说明反应放热，h0，a项错误；b反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为t1t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2，b项错误；cd在曲线下方，没有达到平衡状态，cfe(scn)2+比平衡状态小，应向正反应方向移动，v正v逆，c项正确；d由图象可知，a点cfe(scn)2+较大，则c（fe3+）应较小，d项错误；答案选c。【考点定位】考查化学图像分析与判断，化学平衡常数等知识【名师点睛】本题考查了化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键，图象中曲线上的a、b、c三点为不同温度下的平衡状态，d在曲线下方，没有达到平衡状态，cfe(scn)2+比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高cfe(scn)2+逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。13下列各组离子，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）ak、na、hco3、co32bcu2、na、so42、no3cfe2、k、cl、mno4dna、k、cl、co32【答案】d【解析】试题分析：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，则a、四种离子可以大量共存，加入钠快后生成的氢氧化钠与碳酸根反应生成碳酸根，不能大量共存，a错误；b、四种离子可以大量共存，加入钠快后生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，b错误；c、在溶液中高锰酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，c错误；d、四种离子可以大量共存，加入钠快后也能大量共存，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是钠的性质和离子共存判断【名师点晴】掌握常见离子的性质和钠的性质是解答的关键。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2na2h2o2naohh2，3naohfecl3fe(oh)33nacl。14金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是a1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molbr2b绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应c1 mol绿原酸与naoh溶液反应，最多消耗7molnaohd绿原酸水解的一种产物能与fecl3发生显色反应【答案】c【解析】根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个羧基，3个醇羟基，1个酯基，1个碳碳双键和2个酚羟基。a正确，其中和苯环上的氢原子取代的需要3mol，碳碳双键加成又需要1mol。b和d都正确，c不正确，消耗氢氧化钠是4mol。答案选c。15有feo、fe2o3的混合物若干克，在co气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/l 的盐酸的体积为a100ml b200ml c250ml d无法计算【答案】a【解析】试题分析：feo、fe2o3的混合物若干克，在co气流中加热充分反应，生成fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，则减少的质量为o元素的质量，将feo、fe2o3的混合物与盐酸反应生成fecl2、fecl3的混合物，相当于其中的o被cl代替，根据化合价守恒，1个o被2个cl代替，所以需1 moll-1的盐酸的体积 v（hcl）=0.1l=100ml，故选a。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。16.化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物： 乙炔 甲苯 氟氯代烷 甘油，请将相应的序号填入空格内。（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是_；（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是_；（3）通常用于配制化妆品的是_；（4）常用于焊接或切割金属的是_。.有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：由乙炔制氯乙烯 乙醛发生银镜反应 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇与浓氢溴酸混合共热 苯酚与浓溴水的反应 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热 其中属于取代反应的是_，（填序号，下同）属于氧化反应的是_，属于加成反应的是_，属于消去反应的是_。.实验是化学的灵魂。下列实验中，需要用水浴加热的有_；用到温度计的有_。（以上均填序号）a以苯为原料制备硝基苯b溴乙烷的消去反应c乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；d乙酸乙酯的制取e.石油的分馏f.乙醛的银镜反应【答案】.， ., .af,ae【解析】试题分析：.（1）甲苯属于芳香烃，与硝酸发生取代反应生成tnt，tnt为烈性炸药，故选；（2）氟氯代烷常用作制冷剂，能够引起臭氧层破坏，故选；（3）甘油具有吸水性，常用于制造化妆品，故选；（4）乙炔氧气火焰温度高，可以用于焊接或切割金属，故选；故答案为：，.由乙炔制氯乙烯，三键变为双键，此为加成反应；乙醛发生银镜反应，乙醛被氧化，属于氧化反应；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；乙醇与浓氢溴酸混合共热，生成溴乙烷，属于取代反应；苯酚与浓溴水的反应 生成三溴苯酚，属于取代反应；溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应，故答案为：，.中学化学中需要水浴的实验有：银镜反应，蔗糖、纤维素、淀粉水解，苯的硝化，苯的磺化，酯类的水解等，所以必须水浴加热的是af；中学化学中需要温度计的实验有：石油蒸馏（水银球在蒸馏烧瓶支管处）；苯的硝化（50-60摄氏度水浴，温度计在水浴）；实验室制取乙烯（浓硫酸，170摄氏度，温度计在混合液面下）；所以以下实验中必须用温度计的是ae，故答案为：af；ae考点：考查了物质的用途，性质决定用途; 考查了有机基本反应类型的分析判断; 考查化学实验方案评价。17合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.4 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2的产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。【答案】（1）2nh4hso2=2nh3h2o2s（2）a 90%（3）14.5%（4）【解析】试题分析：(1)由题意可知为空气中的o2将2价硫氧化为单质硫，同时“吸收液再生”说明生成nh3h2o，所以其化学方程式为2nh4hso2=2nh3h2o2s。(2)、反应i为气体物质的量增大的吸热反应，升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，h2的百分含量增大，a对。增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物h2的百分含量却减小，b错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变h2的百分含量，c错；降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；、co与h2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molco与h2的混合气体参加反应生成1.18 mol co、co2和h2，说明有水蒸气0.18 mol参加了反应，则根据方程式ii可知参加反应的co也为0.18 mol，其转化率为100%90%。(3)由图a知当n2与h2物质的量比为13时，nh3的平衡体积分数最大为42%。设平衡时转化的n2的物质的量为x mol，则：n23h22nh3起始(mol): 1 3 0转化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3 3x 2x100%42%，则x0.59则平衡时n2的体积分数为100%14.5%。(4)作图时要注意开始时nh3物质的量不断增多，是因为反应正向进行，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，nh3的物质的量减小。考点： 了解n、s单质及其重要化合物及应用，了解化学平衡的原理，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。点评：第（1）题根据题目所给条件书定化学方程式，要立善于从题目信息中判断反应物与生成物如本题中“吸收液氨水再生”。第（2）中转化率的求算,应用气体分子数目不变的反应特点确定是参加反应的水的量，进而求出参加反应的co的物质的量。第（3）题利用三行式进行求算简单方便。平时多积累储备基础知识与解题技巧，可以帮助解决一些综合型题目。18（12分）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。（1）沉淀a的化学式是_。（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀a的实验操作过程是_。（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质b的成分为_(用化学式表示)。（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_。【答案】(12分)（1）caco3（2）将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀a（3）nacl、cacl2（4）na2co32hcl=2naclh2oco2【解析】试题分析：（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀；故选caco 3 ；（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物；故答案为：将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液，即已除去了沉淀a；（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：nacl、cacl 2 ；（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：na 2 co 3 +2hcl2nacl+h 2 o+co 2 。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。19 (10分) 浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作 用【答案】（10分，每行2分选用的仪器（填字母）加入的试剂作用c浓h2so4和木炭反应器（或发生气体）b无水cuso4检出h2oa品红溶液检出so2a酸性kmno4溶液吸收余下的so2a澄清石灰水检出co2【解析】浓硫酸和碳的反应需要加热，因此选择c装置，作为发生装置；检验co2用澄清的石灰水，so2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于so2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是so2，最后是co2，且在检验co2之前还需要除去so2。so2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去so2。20(15分)日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为caco3、sio2、al(oh)3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。（1）牙膏中添加甘油主要作用_。为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：i摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，naoh溶液，澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤有难溶物存在步骤2：有无色气泡产生，说明有caco3；_，说明有_。步骤3：ii牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用 。（3）仪器c中选择ba(oh)2而不选择ca(oh)2溶液原因： 。 。（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b缓慢滴加稀盐酸c在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在b-c之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，洌得baco3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。若改测定c中生成baco3质量为测定装置c在吸收co2前后的质量差来确定caco3的质量分数，两方法测定的结果_（填“相同”或“不同”），原因是 。【答案】（1）保湿实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：取步骤1中适量滤渣于试管中，滴加过量稀盐酸有无色气泡产生，说明有caco3；若有难溶物存在，说明有sio2。步骤3：取步骤2中的上层清夜，滴加naoh溶液若有沉淀产生，后沉淀溶解，说明含有al(oh)3；若无明星实验现象，则无al(oh)3。（2）把生成的co2全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收（3）ba(oh)2溶解度大，可以配得较高得浓度；产物baco3的相对分子质量大，可以减小实验误差（4）ab （5）20%；不同；b中的水蒸气、hcl气体等进入装置c中，使测定结果偏大【解析】试题分析：（1）甘油具有吸水性，因此牙膏中添加甘油主要作用是保湿。i.碳酸钙能与盐酸反应生成co2气体，二氧化硅于盐酸不反应。氢氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解，因此实验方案可设计为：实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：取步骤1中适量滤渣于试管中，滴加过量稀盐酸有无色气泡产生，说明有caco3；若有难溶物存在，说明有sio2。步骤3：取步骤2中的上层清夜，滴加naoh溶液若有沉淀产生，后沉淀溶解，说明含有al(oh)3；若无明星实验现象，则无al(oh)3。ii（2）由于碳酸钙与盐酸反应生成的co2会残留在装置中，因此实验过程中需持续缓缓通入空气的主要作用是把生成的co2全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收。（3）由于ba(oh)2溶解度大，可以配得较高得浓度；产物baco3的相对分子质量大，可以减小实验误差，而氢氧化钙是微溶性物质，因此仪器c中选择ba(oh)2而不选择ca(oh)2溶液。（4）a在加入盐酸之前，排净装置内的co2气体可以减少空气中的co2对实验造成的干扰，a正确；b缓慢滴加稀盐酸生成的co2容易被氢氧化钡溶液吸收完全，b正确；c由于水蒸气对碳酸钡的质量不会造成影响，所以在a-b之间没有必要增添盛有浓硫酸的洗气装置，c错误；d根据c中分析可知在b-c之间也没有必要增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，d错误，答案选ab。（5）实验中准确称取10. 00g样品三份，进行三次测定，洌得baco3平均质量为3.94g，则根据碳原子守恒可知样品中碳酸钙的质量分数为。若改测定c中生成baco3质量为测定装置c在吸收co2前后的质量差来确定caco3的质量分数，由于b中的水蒸气、hcl气体等进入装置c中，使测定结果偏大，因此两方法测定的结果不同。考点：考查实验方案设计与探究21（共12分）（1）ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(oh)_；该浓度ba(oh)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液ph11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的ph_。（2）某温度时，测得0.01 moll-1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw=_。该温度_25(填“”“”或“”)。（3）常温下，将1 ml ph=1的h2so4溶液加水稀释至100ml，稀释后的溶液中c(h+)/ c(oh-)=_。【答案】（1） 0.05 moll1 （2分） 1.010-13 moll-1 （2分） 2 （2分）（2）1.010-13 moll-1 （2分） （2分） （3）108（2分）【解析】试题分析：（1）ph=13时，氢氧根离子浓度=10-1mol/l，则氢氧化钡的物质的量浓度为0.05mol/l。溶液中氢离子由水电离产生，氢离子浓度=10-13 mol/l，即氢氧根离子浓度为1.010-13 moll-1；设盐酸的氢离子浓度为xmol/l，根据溶液混合时的ph计算，(0.11-9x)/10=0.001 ， x=0.01mol/l，故ph=2。（2）水的离子常数=0.0110-11=10-13 moll-1（3）硫酸溶液加水稀释，氢离子浓度=10-1/100=10-3mol/l，氢氧根离子浓度=10-14/10-3=10-11 moll-1，故二者的浓度比=10-3/10-11=108.考点：水的离子常数，溶液混合时的ph的计算。22x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。（1）若x为常见金属单质，w是某强酸的稀溶液。写出y与x反应生成z的化学方程式为_。（2）若x为非金属单质，w是空气的主要成分之一。实验室制取气体y的离子方程式为_。（3）若x、y均为铝盐，x的水溶液显酸性。请写出z转化为y的离子方程式：_ _。（4）若x为一元强碱，常温