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（江苏卷）2016年高考化学冲刺卷05可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 mn 55 fe 56 cu 64 i 127第i卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是（ ）a推广使用含磷洗涤剂b用o3替代cl2作饮用水消毒剂c用工业污水直接灌溉农田d含h2so4的废水用bacl2处理后排放【答案】b考点：考查符合“蓝天常在、青山常在、绿水常在”规划的措施的判断的知识2下列有关化学用语的表示不正确的是（ ）anaclo的电子式： b16o的原子结构示意图： c质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53i d间羟基苯甲醛的结构简式：【答案】b【解析】试题分析：naclo属离子型化合物，其电子式为：，选项a正确； 16o的核电荷数8，不是16，选项b不正确；质子数为53，中子数为72的碘原子质量数125，其核素的表示方法是：125 53i，选项c正确；间羟基苯甲醛的结构简式：，选项d正确。考点：化学用语的表述正误判断3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）aph1的溶液中：fe2+、cl、no3-、k+b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、al3+、co32-、alo2-c加入铝粉产生h2的溶液中：fe2+、na+、so42、clod0.1moll1 nahco3溶液中：na、nh4、so42、no3-【答案】d考点：离子的共存判断4h2s在o2中不完全燃烧生成s和h2o。下列说法正确的是（ ）a氧元素的单质存在同素异形体 b微粒半径：o2 s2c还原性：h2sh2o d该反应中化学能全部转化为热能【答案】a【解析】试题分析：a、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故a正确；b、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：o2 s2，故b错误；c、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：h2sh2o，故c错误；d、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故d错误；故选a。考点：考查了同素异形体、微粒半径的比较、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等相关知识5下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）a液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂b硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂cnahco3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂dfe比cu活泼，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu【答案】a【解析】试题分析：液氨沸点低，易汽化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，选项a正确；硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，选项b不正确；nahco3能与酸反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，选项c不正确；fe3+氧化性比cu2+强，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu，选项d不正确。考点：常见物质的性质及应用 涉及液氨作制冷剂、硅酸钠溶液作防火剂、nahco3作焙制糕点的膨松剂及用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu等6下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）a用装置甲制取氨气 b用装置乙除去氨气中的水蒸气c用装置丙验证氨气具有还原性 d用装置丁吸收尾气【答案】c考点：考查化学实验装置及实验目的的关系的知识7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a向naoh溶液中通入过量co2：2oh+co2=co32+h2ob电解氯化镁溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc向h2o2溶液中加入mno2：2h2o2+4h+mno2=o2+mn2+4h2od向kal（so4）2溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42沉淀完全：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o【答案】d【解析】试题分析：a向naoh溶液中通入过量co2，会发生反应产生酸式盐，离子方程式是：oh+co2=hco3，错误；b电解氯化镁溶液，产生的oh-与溶液中的mg2+结合形成mg（oh）2沉淀，离子方程式是：2cl+2h2o+ mg2+cl2+h2+ mg（oh）2，错误；c向h2o2溶液中加入mno2，mno2是h2o2分解的催化剂，反应的方程式是：2h2o2o2+2h2o，错误；d向kal（so4）2溶液中滴加ba（oh）2溶液至so42沉淀完全，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式是：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）abcd【答案】b考点：考查物质之间的转化关系的正误判断的知识9a、b、c、d、e五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a和c、b和d分别位于同主族，且b、d质子数之和是a、c质子数之和的2倍。下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小顺序：r（b）r（c）r（d）bb的简单气态氢化物的热稳定性比d的弱ce分别与a、c形成的化合物中化学键类型相同dc的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【答案】d【解析】考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用c6h10o5表示。下列有关说法正确的是（ ）ab电极为该电池的负极bb电极附近溶液的ph减小ca电极反应式：c6h10o524e7h2o=6co224hd中间室：na移向左室，cl移向右室【答案】c【解析】试题分析：a b电极上硝酸根离子生成n2应该是发生还原反应，b b电极反应式：2no3- +10e- +6h2o =n2 +12oh- 故电极附近溶液的ph增大，d原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故错。考点：原电池 涉及原电池的电极判断、溶液中离子的移动方向、电极反应原理及电子反应式的书写不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是（ ）a白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀bch3cl（g）cl2（g）ch2cl2（l）hcl（g）能自发进行，则该反应的h0cmns悬浊液中滴加少量cuso4溶液可生成cus沉淀，则ksp（cus）i2将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色d检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色【答案】c考点：实验原理，涉及卤代烃中卤素离子的检验、fe3+的检验、混合的检验14常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）a点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（oh） c（ch3coo） c（h+）c点和点所示溶液中： c（ch3coo）-c（cn） = c（hcn）- c（ch3cooh）d点和点所示溶液中都有：c（ch3coo）+c（oh）= c（ch3cooh） +c（h+）【答案】c【解析】试题分析：ch3cooh、hcn都是一元弱酸，在反应开始时物质的量浓度相同，由于加入的等浓度的naoh溶液的体积相同，反应反应产生的盐相同，得到的都是酸与相应的盐等物质的量的混合溶液，由于点显碱性；点显酸性，说明在前者中cn-的水解作用大于hcn的电离作用，而在后者中，ch3cooh的电离作用大于ch3coo的水解作用，根据物料守恒可得c（ch3coo）c（cn），错误；b对于ch3cooh溶液的中和反应来说，点ph=7，根据电荷守恒可知：c（na+） =c（ch3coo） c（oh） =c（h+） ；而点二者恰好完全反应形成ch3coona溶液。该盐是强碱弱酸盐，ch3coo-发生水解反应：ch3coo-+h2och3cooh+ oh，所以c（na+） c（ch3coo）， c（oh） c（h+），盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离的离子浓度，所以c（na+） c（ch3coo）c（oh） c（h+），错误；c点和点所示溶液中，根据物料守恒： c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（cn） +c（hcn），所以c（ch3coo）-c（cn） = c（hcn）- c（ch3cooh），正确；d根据质子守恒可得c（oh）= c（ch3cooh） +c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh） c（ch3cooh） +c（h+），错误。考点：考查酸碱中和滴定中溶液中离子浓度大小关系的判断的知识15已知反应o2（g）2cl2（g）2cl2o（g）；h0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/l平衡时o2转化率平衡时压强/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3下列说法正确的是（ ）a起始反应速率： b平衡时压强：p1p2c容器体积：v1v3 d若实验中o2和cl2用量均加倍，则平衡时o2的转化率小于70%【答案】bc考点：化学平衡的移动 重点考查等效平衡的建立、温度及压强对平衡移动的影响第ii卷（非选择题 共80分）16（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：mgco3caco3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是 。（2）“研磨”的目的是 。（3）加入氨水时反应的化学方程式为 ；检验mg（oh）2沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）本流程中可以循环利用的物质是 。（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 。【答案】每空2分（1）mgco3 =mgo+co2 （2）增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分（3）mgso4+2nh3h2o = mg（oh）2+ （nh4）2so4取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净。（4）（nh4）2so4 nh3（5）减少能源消耗，便于分离出caco3 或减少co2的排放考点：无机化工流程，涉及反应原理及操作的探究17（15分）罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：（1）化合物c中的含氧官能团为_和_（填名称）。（2）反应中加入的试剂x的分子式为c5h4n2cl2，则x的结构简式为_。（3）上述反应中，不属于取代反应的是_（填序号）。（4）b的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，能与fecl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢原子。（5）已知：rbrrnh2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、ch3ch2oh为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（15分）（1）醚键（1分）醛基（1分）考点：有机推断合成 考查了反应类型、同分异构体及选择合理途径合成目标产物的能力等18（12分）铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中cu2s、cus的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 ml 0.120 0 moll1 kmno4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为so42，铜元素全部转化为cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 ml容量瓶中，定容。取25.00 ml溶液，用0.100 0 moll1feso4溶液滴定至终点，消耗16.00 ml。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量nh4hf2溶液（使fe、mn元素不参与后续反应），加入约1 g ki固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2cu24i=2cuii2。用0.050 00 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点（离子方程式为2s2o32-i2=2is4o），消耗14.00 ml。已知：酸性条件下，mno4的还原产物为mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的ph2.0，则溶液中c（fe3）_。（已知室温下kspfe（oh）32.61039）（2）步骤3若未除去fe3，则测得的cu2的物质的量将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3）计算试样中cu2s和cus的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.6103 moll1（2分） （2）偏高（2分）（3）w（cu2s）42.7%（4分） w（cus）38.4%（4分）（无计算过程不给分）【解析】试题分析：（1）步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的ph2.0，c（oh-）=10-12mol/l，kspfe（oh）3考点：化学计算 涉及溶度积的计算、误差分析、滴定实验的数据处理等19（15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3br23co32=5brbro3- 3co2。（1）上述流程中，步骤的目的是_。（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_。（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。a装置中先通入cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_；b装置中导管d的作用是_；c装置中溶液x为_。（4）对反应后烧瓶b中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。检验烧瓶b的溶液中是否含有co32。取烧瓶b中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；_。提取反应后烧瓶b溶液中的溴单质。向烧瓶b中加入过量的稀硫酸酸化；_。【答案】 （1）使海水中的溴元素富集（2分）（2）5brbro3-6h=3br23h2o（2分）（3）使a中br2进入b瓶中（2分） 平衡压强（2分） naoh溶液或na2co3溶液（2分）（4）将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶b的溶液中含有co32（3分）将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质（或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏）（2分）考点：化工生产，涉及实验的基本操作、离子的检验、混合物的分离提纯及实验原理20（14分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的nox必须脱除（即脱硝）后才能排放。（1）已知：ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（l）；h890.3 kjmol1n2（g）o2（g）=2no（g）；h180 kjmol1ch4可用于脱硝，其热化学方程式为ch4（g）4no（g）=co2（g）2n2（g）2h2o（l），h_。（2）c2h4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中cu2负载量对其no去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的no去除率，应选择的反应温度和cu2负载量分别是_。（3）臭氧也可用于烟气脱硝。o3氧化no结合水洗可产生hno3和o2，该反应的化学方程式为_。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为_。（4）图3是一种用nh3脱除烟气中no的原理。该脱硝原理中，no最终转化为_（填化学式）和h2o。当消耗2 mol nh3和0.5 mol o2时，除去的no在标准状况下的体积为_。（5）no直接催化分解（生成n2与o2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，no的分解产物不同。在高压下，no在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出y和z的化学式：_。【答案】（1）1 250.3 kjmol1（2分）（2）350 左右、3%（每点1分，共2分）（3）3o32noh2o=2hno33o2（2分）3h2o6e=o36h（2分）（4）n2（2分） 44.8 l（2分）（5）n2o、no2（每个1分，共2分）考点：盖斯定律、原电池及工艺流程分析，涉及了化学用语及氧化还原反应21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a【物质结构与性质】x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：（1）y基态原子的电子排布式是 ；（2）z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。（3）xy2的立体构型是 ；（4）z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。（5）将r单质的粉末加入x气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的r（nh3）4（oh）2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol r（nh3）42+中含有的键的数目是 。【答案】（1）1s22s2