贵州省贵阳市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第5课时）氧化还原反应规律的应用学案（无答案）新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应2.3氧化还原反应 第5课时氧化还原反应规律的应用【学习重、难点】能够进行物质氧化性、还原性强弱的比较。【预 习 案】1. 为了防止人体因缺乏碘而患病，通常在食盐中添加少量碘元素，注意不是单质碘，而是碘酸钾（kio3）！已知碘酸钾和碘化钾在酸性条件下可以发生“归中反应”生成单质碘。试写出该反应的离子方程式： 。2 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）a.苹果汁中的fe2+变成fe3+ b. 苹果汁中含有cu2+c. 苹果汁中含有oh- d. 苹果汁中含有na+3. 现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色汁，若加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这种现象说明维生素c具有（ ）a氧化性 b还原性 c碱性 d酸性我的疑惑 【探究案】【探究点一】 氧化性、还原性强弱的判断 1根据物质活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断： (2)根据非金属活动性顺序判断(常见元素)： 2根据氧化还原反应方程式判断 ：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 ； 还原性：还原剂 。3 根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断：用不同的氧化剂氧化同一还原剂时，反应条件低 的，氧化剂的氧化性就越强。例如： 根据反应 f2 h2 = 2hf， br2 + h2= 2hbr（条件为加热），cl2 + h2 = 2hcl（条件为光照）， i2 + h2= 2hi（持续加热）可知氧化性：f2 cl2 br2 i24、 根据被氧化或被还原的程度不同进行判断：根据反应 2fe+3cl2=2fecl3（加热） ，fe+s=fes（加热）可知氧化性：cl2s【探究点二】氧化还原反应基本规律1.守恒规律 原子守恒-反应前后各元素的原子个数相等； 电子守恒-得电子总数和失电子总数相等；电荷守恒-对于离子反应，反应前后的电荷总数相等。2.强弱规律 在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 ；还原性：还原剂还原产物3.先后规律 在浓度相差不大的溶液里（1）存在多种还原剂时，加入氧化剂-将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；（2）存在多种氧化剂时，加入还原剂-将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。【当堂检测】1.氧化还原反应的实质是（） a.元素化合价发生变化 b.反应中有氧原子的得失 c.反应中有电子得失或电子对的偏移 d.反应后生成新物质2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）a.3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o b.2febr23cl2=2fecl32br2c.sncl4+2h2o=sno2+4hcl d.ca (oh ) 2co2=caco3h2o3.下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）a5cl2i26h2o=10hcl2hio3 b2cl22ca（oh）2=cacl2ca（clo）22h2o cmno24hcl=mncl22h2ocl2 d 2nacl2h2o2naohcl2h24.下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )a.用氯气消毒自来水 b.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是caco3)c.用食盐腌渍食物 d.用小苏打治疗胃酸过多5. 根据反应式2fe3+2i-=i2+2 fe2+和br2+2 fe2+=2br-+2fe3+,可判