（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专项突破16 滴定曲线（pH曲线）分析学案.doc

(十六)滴定曲线(ph曲线)分析 考纲知识整合1中和滴定曲线(ph曲线)示例图示(以0.100 0 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l盐酸为例)2酸、碱相互滴定的两类ph曲线碱滴定酸酸滴定碱高考命题点突破命题点1中和滴定的一般ph曲线分析1已知25 下ch3cooh的电离常数k1.6105。该温度下，向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 moll1 koh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(h)为_，ph约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)v0_ 20 ml(填“”“”或“”)。(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为_。【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由k得，c(h) moll14104 moll1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c点是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d点是ch3cook和koh的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，ch3cook水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。(3)恰好反应时，滴入koh溶液的体积为20 ml，此溶液呈碱性，当ph7时，koh溶液加入的少，故v0c(h)c(oh)。【答案】(1)4104 moll13.4(2)c酚酞c点以上(3)c(h)c(oh)2(2016全国卷)298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中phc(h)c(oh)。d项nh3h2o为弱电解质，部分发生电离，n点时v(hcl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(oh)0.10 moll11.32%1.32103moll1，c(h)moll17.581012moll1，故n点处的溶液中phc(cl) c(oh)c(h)cc点时消耗盐酸体积v(hcl)kw(d)da项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；b项，b点ph7，c(oh)c(h)，溶液中电荷守恒为c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，则c(nh)c(cl)，即c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，正确；c项，溶液显中性时，hcl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积v(hcl)20.00 ml，正确；d项，d点温度高于a点，水的离子积kw(a)c(oh)d当混合溶液呈中性时，c(na)c(hx)c(x2)c(oh)c(h)审题指导(1)ka1phlg ka1lg 。(2)ka2phlg ka2lg 。(3)lg 0.01(ph7)nahx溶液呈酸性。(4)1(phc(hx)。【解析】由h2xhhx可知kal，则c(h)，等式两边同取负对数可得：ph1lgkallg。同理，由hxhx2可得：ph2lgka2lg 。因1ka1ka2，则 lgka1lgka2。当lg lg 时，有ph1ph2，故曲线n表示ph与lg 的变化关系，曲线m表示ph与lg 的变化关系，b项正确。由曲线m可知，当ph4.8 时，lg 0.6，由ph2lgka2lg 可得：lgka20.64.85.4，ka2105.4100.6106，故ka2的数量级为106，a项正确。nahx溶液中，1，则lg 0，此时溶液phc(oh)，c项正确。由以上分析可知，hx的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(na2x)c(nahx)，溶液中各离子浓度大小关系为c(na)c(x2)c(hx)c(oh)c(h)，d项错误。【答案】d(1)lg ka1约为_(2)当ph5.0时，lg_lg(填“”或“”)。【答案】(1)4.4(2)对点训练1(2018河南南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1 moll1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pohpohlgc(oh)与ph的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 () 【导学号：97500152】am点和n点溶液中h2o的电离程度相同bq点溶液中，c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cm点溶液的导电性小于q点溶液的导电性dn点溶液加水稀释，变小b由于m点碱过量，n点酸过量，m点溶液中氢氧根离子浓度与n点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点的水电离程度相同，a正确；q点时phpoh，说明溶液呈中性，电荷守恒为c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，则c(nh)c(cl)，b错误；m点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故m点溶液的导电能力小于q点，c正确；n点溶液加水稀释，kb，温度不变，kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(oh)增大，所以变小，故d正确。2(2018名校联考)常温下，向某浓度的h2c2o4溶液中逐滴加入已知浓度的naoh溶液，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(h2c2o4)、pc(hc2o)、pc(c2o)与溶液ph的关系如图所示(已知：h2c2o4hc2ohka1；hc2oc2ohka2)。则下列说法正确的是()aph4时，c(hc2o)c(c2o)bph35.3的过程中水的电离程度增大c常温下，ka1100.7d常温下，c2(hc2o)/c(h2c2o4)c(c2o)随ph的升高先增大后减小bph逐渐升高，c(hc2o)减小，则pc(hc2o)增大；c(c2o)增大，则pc(c2o)减小，根据题图可知：曲线表示h2c2o4浓度负对数的变化，曲线表示hc2o浓度负对数的变化，曲线表示c2o浓度负对数的变化。选项a，ph4时，pc(hc2o)c(c2o)，错误；选项b，ph3时溶质主要是nahc2o4，向此时的溶液中加naoh溶液，nahc2o4溶液和naoh溶