（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习 专题二 离子反应 氧化还原反应 课时1 离子反应 离子方程式学案.doc

课时1离子反应离子方程式考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)电解质和非电解质的概念aa333(2)强、弱电解质的概念aa(3)离子反应的本质及发生的条件bb(4)离子方程式bb181813、2413、2413、24考点一电解质及其电离主干精讲1电解质分类：(1)强电解质(2)弱电解质2电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如h2so4、naoh、(nh4)2so4的电离方程式分别为h2so4=2hso、naoh=naoh、(nh4)2so4=2nhso。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如h2s的电离方程式为h2shhs；hshs2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如cu(oh)2cu22oh。(3)酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如nahso4在水溶液中的电离方程式为nahso4=nahso，在熔融状态下的电离方程式为nahso4=nahso。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如nahco3=nahco，hcohco。典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列属于非电解质的是()a葡萄糖 b氢氧化钠c氯化钾 d铁解析本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离(不导电)，故为非电解质；氢氧化钠、氯化钾为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选a。答案a【例2】(201610月)下列属于电解质的是()a酒精 b蔗糖 c硝酸钾 d铜丝解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒精、蔗糖为非电解质；kno3为电解质；铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质。答案c【例3】2017绍兴市嵊州高中高二(上)期末下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobfe(oh)3溶于水：fe(oh)3=3ohfe3chf溶于水：hfhfdnahs溶于水：nahs=nahs，hshs2解析a(nh4)2so4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：(nh4)2so4=2nhso，故a正确；b.fe(oh)3溶于水部分电离，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：fe(oh)33ohfe3，故b错误；c.hf溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为：hfhf，故c正确；d.nahs溶于水，硫氢化钠完全电离：nahs=nahs，硫氢根离子部分电离：hshs2，故d正确。答案b考点精练1(2016浙江4月学考)下列属于非电解质的是()a铜 b硝酸钾c氢氧化钠 d蔗糖解析铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾、氢氧化钠是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，d项正确。答案d2(2016湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()a氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质bcaco3饱和溶液导电能力很弱，故caco3是弱电解质c导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液dhf的水溶液中既有h、f，又有大量的hf分子，因此hf是弱电解质解析a氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故a错误；b.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故b错误；c.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故c错误；d.hf的水溶液中既有h、f，又有大量的hf分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故d正确。答案d3(2017宁波镇海高一月考)下列物质属于电解质并能导电的是()熔融的naclkno3溶液cu酒精kcl晶体液态氯化氢a bc d解析熔融的nacl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；kno3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；cu能导电，但是单质，故不是电解质；酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；kcl晶体无自由移动的离子或电子，不能导电；液态氯化氢无自由移动的离子或电子，不能导电；满足条件的为，故选a。答案a【归纳总结】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如cu、nacl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如co2、so2、nh3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。电解质是指水溶液或熔化状态下导电化合物，固态时导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属，固态时不导电的物质也可能是电解质，如nacl。(2)强、弱电解质的判断：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。考点二离子反应离子方程式主干精讲1离子反应(1)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(2)发生条件：复分解反应类型氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质。2有关“过量”或“少量”的离子方程式的书写(1)酸性氧化物如co2与碱或盐(如：na2sio3、naclo等)反应，若co2少量时生成碳酸盐，若co2过量生成碳酸氢盐。如： co2与nh3h2o反应co2过量：co2nh3h2o=nhhcoco2少量：co22nh3h2o=2nhcoh2o (2)多元弱酸正盐与酸反应当酸少量时，生成弱酸的酸式根离子，当酸过量时，生成多元的酸或气体。如：na2co3溶液与盐酸反应：盐酸少量：coh=hco。盐酸过量：co2h=h2oco2。(3)al3中加强碱或alo加强酸如：往alcl3溶液中加入少量naoh溶液：al33oh=al(oh)3。往alcl3溶液中加入过量naoh溶液反应：al34oh=alo2h2o。(4)酸式盐与碱反应酸式盐与碱反应时，按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数，然后确定过量物质的离子数。如：nahco3溶液与ba(oh)2溶液反应若nahco3溶液少量：hcoba2oh=baco3h2o。若nahco3溶液过量：ba22oh2hco=baco3co2h2o。(5)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，强者先反应。如：cl2与febr2溶液的反应：若cl2少量：2fe2cl2=2fe32cl。若cl2过量：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。3“一定量”离子方程式的书写书写的离子方程式，必须符合题目中所给反应物的量。如：往1 l 0.1 mol/l febr2溶液中通入标准状况下2.24 l cl2，写出反应的离子方程式2fe22br2cl2=2fe3br24cl。如：往1 l 3 mol/l naoh溶液中通入标准状下44.8 l co2气体，发生反应的离子方程式2co23oh=hcocoh2o。4“信息型”离子方程式书写信息型离子方程式是教材或练习中不曾涉及的，但可根据化学原理、结合信息条件书写的一类方程式，其特点是题干常以反应现象、物质性质、元素价态变化、得失电子数目等信息呈现出来，并以此判断产物，从而正确书写化学方程式。如：肼(n2h4)的制备方法之一是将naclo溶液和nh3反应制得。写出该反应的离子方程式：clo2nh3=n2h4clh2o。再如：在酸性溶液中ca(no2)2会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式为：3no2h=no2noh2o。典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列离子方程式不正确的是()a澄清石灰水中通入过量的二氧化碳co2oh=hcob金属钠和水反应2na2h2o=2na2ohh2c酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2fe2h2o2=2fe3o22hd三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应so3ba2h2o=baso42h解析c中fe2与h2o2反应，fe2被氧化成fe3，h2o2被还原产物(o元素应该降低)为h2o，离子方程式为2fe2h2o22h=2fe32h2o。答案c【例2】(20164月浙江选考)向a mol naoh的溶液中通入b mol co2，下列说法不正确的是()a当a2b时，发生的离子反应为：2ohco2=coh2ob当ab时，发生的离子反应为：ohco2=hcoc当2a3b时，发生的离子反应为：3oh2co2=cohcoh2od当0.5ab2b时，即naoh足量，a项正确；b项，当ab时，二氧化碳足量，b项正确；c项，当2a3b时，反应为：3naoh2co2=na2co3nahco3h2o，离子方程式为：3oh2co2=cohcoh2o，c项正确；d项，当0.5ab2时，发生的离子反应为：coh=hco，hcoh=co2h2ob当0a/b1时，发生的离子反应为：coh=hcoc当2a3b时，发生的离子反应为：2co3h=hcoco2h2od当1a/b2时，溶液中n(hco)为(2ab) mol解析a假设碳酸钠和盐酸只发生：na2co32hcl=2naclco2h2o，此时ab21，故说法正确；b.假设盐酸不足，只发生：na2co3hcl=nahco3nacl，ab1，故说法正确；c.2a3b时，ab应在12之间，因此既有hco生成又有co2生成，应是2co3h=hcoco2h2o，故说法正确；d.在此范围之间，发生的反应是：coh=hco，hcoh=co2h2o，第一个反应式根据碳酸钠进行计算，消耗盐酸b mol，生成hcob mol，第二个反应式根据盐酸进行计算，此时消耗的盐酸的量(ab) mol，因此hco的物质的量为b(ab) mol(2ba) mol，故说法错误。答案d二、非选择题12写出下列物质的电离方程式。(1)h2so4_；(2)ca(oh)2_；(3)nh3h2o_；(4)nacl_；(5)nahso4_；(6)nahco3_；(7)nahso4(熔融) _。答案(1)h2so4=2hso(2)ca(oh)2=ca22oh(3)nh3h2onhoh(4)nacl=nacl(5)nahso4=nahso(6)nahco3=nahco、hcohco(7)nahso4nahso13现有下列8种物质：na2co3、nahco3、hcl、nh4hco3、c2h5oh、食盐水、ch3cooh。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)nahco3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为hcoh2oh2co3oh。(3)因naoh的浓溶液是足量的，故oh既能与hco反应，也能与nh反应。答案(1)(2)hcoh2oh2co3oh(3)nhhco2ohconh32h2o14利用硫酸渣(主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等)生产铁基颜料铁黄(feooh)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，fe2o3与硫酸反应的离子方程