酸碱中和滴定练习题.doc

第四节 酸碱中和滴定 练习题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1 酸碱恰好完全中和时（ ）A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等2 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）A滴定管 B温度计 C量筒 D烧杯3 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管4 下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）A氨的喷泉实验 B实验室制氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管5 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A大于10.0mL B小于10.0mL C等于10.0mL D等于11.0mL 6 在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ）A由黄色变红色 B由黄色变橙色 C由橙色变红色 D由红色变橙色7 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）A10mL B40mL C大于40mL D小于40mL8下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu22OH2H=Cu22H2OB. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe23H2OC. 石灰石与盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O D. 氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO 9用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从 锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊（乙）酸碱酚酞（甲）碱酸酚酞（甲）酸碱酚酞（乙）下表中选出正确选项 ( )A B C D10用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1 V211下列实验能达到测量要求的是（ ）A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH试纸测得溶液PH值为4.212从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为0.1mol/L时的pH为113常温下，向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体 积关系如图所示，a、b、c、d分 m（BaSO4）/g别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）A溶液的导电能力：abdc B溶液的pH：abc乙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲乙丙20将PH3的强酸溶液和PH12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 （ ）A92 B19C101 D91二、非选择题21下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空： 仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_：b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_：c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。 气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_：b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。 读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_：b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。 指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_：b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。 杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。22. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定. (1) 甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管. (2) 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 ，乙测定结果偏 。23. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_ _ 为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 开始结束C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数_mL； （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） 。 24. 氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是：2MnO4 5HSO3 H 2Mn2 5SO24 3H2O，填空回答问题： (1) 该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号) A.式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50mL) C.量筒(10mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗. (2) 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： ；(3) 选何种指示剂，说明理由. ；25有PH为13