（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 易题快速练16 化学反应速率及限度.doc

速练16化学反应速率及限度1用3 g块状大理石与30 ml 3 moll1盐酸反应制取co2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 ml 3 moll1盐酸改用30 ml 6 moll1 盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度a b c d2反应2so2o22so3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是()aso3的生成速率等于它的消耗速率bv正(so2)2v逆(o2) c各组分的反应速率均相等d反应体系中混合物的组成保持不变3在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：x(s)2y(g)2z(g)ha kjmol1(a0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是()a容器内的温度不再变化b容器内压强不变c气体的密度不再变化dx、y、z的分子数之比为1224一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入p、q进行反应p(g)2q(g)3r(g)s(l)，说明该反应达到平衡的是()a反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变b反应容器中p、q、r、s四者共存c2v正(q)3v逆(r)d反应容器中压强不随时间变化而变化5目前国际空间站处理co2废气涉及的反应为co24h2ch42h2o，该反应的下列说法正确的是()a达到平衡时，h2与ch4的体积之比为41b四种物质共存时，该反应达到平衡状态c当断裂4 mol hh键同时断裂4 mol oh键，该反应达到平衡状态d当4v正(h2)v逆(ch4) 时，该反应达到平衡状态6(2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习)x(g)3y(g)2z(g)ha kjmol1，一定条件下，将1 mol x和3 mol y通入2 l的恒容密闭容器中，反应10 min，测得y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()a10 min内，y的平均反应速率为0.03 moll1s1b第10 min时，x的反应速率为0.01 moll1min1c10 min内，消耗0.2 mol x，生成0.4 mol zd10 min内，x和y反应放出的热量为a kj7(2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：a(s)2b(g)2c(g)h0。下列说法正确的是()a达到平衡后，从容器中移走部分反应物a，则正反应速率将下降b当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态c改变反应前a与b的投料比，h将发生相应的改变d向反应体系中继续通入足量b气体，a有可能反应完全8(2018浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol x和2 mol y，发生下列反应：x(g)2y(g)m(g)2n(g)ha kjmol1(a0)，下列说法中正确的是()a到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变b反应达到平衡时，x和y的转化率相等cv正(x)2v逆(n)时，反应到达平衡状态d到达平衡状态时，反应吸收a kj能量9(2018杭州市学军中学3月高三选考模拟)已知：x(g)2y(g)3z(g)ha kjmol1(a0)。下列说法不正确的是()a升高反应温度，正、逆反应速率均增大b达到化学平衡状态时，x、y、z的质量不再发生变化c达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kjdx和y 充分反应生成z的物质的量不可能达到3 mol10在恒温恒容的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。反应达到平衡状态时，下列有关说法正确的是()a反应放出的热量为92.4 kjb若升高反应温度，用氮气表示的反应速率v正减小，v逆增大c容器内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡状态d平衡时，单位时间内生成n mol n2的同时消耗3n mol h211(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)将3.0 mol a气体和1.5 mol b气体在3 l的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)ha kjmol1(a0)，经2 s后测得c的浓度为0.3 moll1，则下列计算正确的是()a用a表示的平均反应速率为 0.3 moll1s1b2 s时物质a的浓度为 0.7 moll1c用b表示的平均反应速率为 0.15 moll1s1d2 s内，a和b反应放出的热量为 0.15a kj12(2018浙江省十校联盟选考3月适应性考试)在温度t1和t2时，分别将0.50 mol ch4和1.2 mol no2充入体积为1 l的恒温密闭容器中，发生如下反应ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)ha kjmol1，测得n(ch4)随时间变化数据如下表所示，下列说法正确的是() 时间/min温度010204050t10.500.350.250.100.10t20.500.300.180.15a.t1时010 min no2的平均反应速率为0.015 moll1min1b反应达平衡时，ch4和no2转化率相等c温度t2t1d反应达到平衡时，吸收或放出热量为 kj答案精析1b再加入30 ml 3 moll1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用30 ml 6 moll1盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用 3 g粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。2c根据化学平衡定义，达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，c错误。3da项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；b项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；c项，由于x物质是固体，若气体密度不变说明达到反应限度，正确；d项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。4a5c开始时co2和h2的量以及co2或h2的转化率未知，无法判断h2和ch4的体积比，a错误；反应开始后，无论是否达到平衡状态，四种物质一直共存，b错误；断裂4 mol hh键，说明有4 mol h2被消耗，断裂4 mol ho键，说明有2 mol h2o被消耗，因此能够说明反应达到平衡，c正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是v正(h2)4v逆(ch4)，d错误。6c7ba项，a为固体，达到平衡后，从容器中移走部分反应物a，气体的浓度不变，正反应速率不变，错误；b项，a为固体，当混合气体的密度不再发生变化时，说明气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，正确；c项，反应热与a与b的投料比无关，改变反应前a与b的投料比，h不变，错误；d项，该反应为可逆反应，不可能反应完全，错误。8ba项，加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，错误；b项，假设消耗x mol x，同时消耗2x mol y，x的转化率为x，y的转化率为2x/2x，因此x和y的转化率相等，正确；c项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(x)v逆(n)，错误；d项，此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kj，错误。9da项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，正确；b项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，x、y、z的质量不再发生变化，正确；c项，达到化学平衡状态时，如果消耗1 mol x，反应放出的总热量可达a kj，正确；d项，如果x和y的起始量比较多，x和y充分反应生成z的物质的量可能达到3 mol，错误。10d该反应为可逆反应，故反应放出的热量少于92.4 kj，a错误；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆反应速率都增大，b错误；密度不变不能说明达到平衡状态，c错误；平衡时，v正v逆，氮气和氢气的反应速率与系数成比例为13，d正确。11b2a(g)b(g)2c(g)起始浓度(moll1) 1 0.5 0转化浓度(moll1) 0.3 0.15 0.32 s后(moll1) 0.7 0.35 0.3a项，用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol