电化学知识要点概要PPT课件.ppt

化学能与电能复习要点 复习课广州三中高三化学备课组 1 一 原电池 1 形成条件 两个电极 有电解质溶液 自发进行的氧化还原反应 形成闭合回路2 电极判断负极 活泼金属 电子流出 发生氧化反应正极 较不活泼的金属或非金属 电子流入 发生还原反应3 电子流向外电路 负正内电路 阳离子移向正极 阴离子移向负极 2 4 应用 形成原电池时反应速率大大加快了 金属的电化学腐蚀与防护负极 Fe 2e Fe2 正极 水膜pH 5 6 发生吸氧腐蚀 主要 O2 2H2O 4e 4OH 水膜pH 5 6 发生析氢腐蚀2H 2e H25 常见的化学电源 一次电池 金属腐蚀 3 碱性锌锰电池总反应 Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn OH 2负极 Zn 2OH 2e Zn OH 2正极 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH 锌银电池总反应 Zn Ag2O ZnO 2Ag负极 Zn 2OH 2e ZnO H2O正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 二次电池 铅蓄电池 4 总反应 Pb S PbO2 S 2H2SO4 aq 2PbSO4 S 2H2O负极 Pb S SO42 aq 2e PbSO4 S 正极 PbO2 S 4H aq SO42 aq 2e PbSO4 S 2H2O 碱性蓄电池Ni Cd电池总反应 Cd 2NiOOH 2H2O2Ni OH 2 Cd OH 2负极 Cd 2OH 2e Cd OH 2正极 2NiOOH 2H2O 2e 2Ni OH 2 2OH 5 燃料电池 氢氧燃料电池总反应 H2 1 2O2 H2O酸性电解质 负极 H2 2e 2H 正极 1 2O2 2H 2e H2O碱性或中性电解质负极 H2 2OH 2e 2H2O正极 1 2O2 H2O 2e 2OH 甲烷燃料电池 6 总反应 CH4 2O2 2OH CO32 2H2O负极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O正极 2O2 4H2O 8e 8OH 甲醇燃料电池总反应 2CH3OH 3O2 4OH 2CO32 6H2O负极 2CH3OH 16OH 12e 2CO32 12H2O正极 3O2 6H2O 12e 12OH 7 例题1 某碱性燃料电池装置中盛有KOH溶液 正极均通入O2 电极反应则为 O2 4e 2H2O 4OH 若在负极分别通入下列可燃性气体 CH4 H2S C2H4 都能实现把化学能转变为电能 NA为阿伏加得罗常数 下列说法不正确的是A 分别通入三种气体 放电一段时间后 溶液的PH值都变大B 若负极上通入1molCH4完全反应共失去8NA个电子C 若负极上通入C2H4气体 则电池的总反应为 C2H4 3O2 4OH 2CO32 4H2OD 若负极上通入H2S气体 则电极反应为 H2S 6e 8OH SO32 5H2O A 8 二 电解 1 电极判断阳极 与电源正极相连 发生氧化反应阴极 与电源负极相连 发生还原反应2 离子运动方向阳离子移向阴极 在阴极得电子阴离子移向阳极 在阳极失电子3 电子流向电子 电源负极电解池的阴极电解质溶液电解池阳极电源正极 9 4 离子放电顺序 惰性电极 阳离子 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2 Ag Pt2 Au3 放电由难到易 得电子能力增强 阴离子 S2 I Br Cl OH NO3 SO42 F 放电由易到难 失电子能力减弱 10 2020 1 8 11 5 电解实例及其规律 答案 12 6 电解的应用 氯碱工业 电镀阳极 镀层金属阴极 待镀金属电镀液 含镀层金属的可溶性盐溶液 铜的精炼粗铜作阳极 精铜作阴极 硫酸铜溶液作电解液 电冶金 Na Mg Al 金属的防护 外加电流的阴极保护法 13 例题2 将质量相等的铜片和锌片插入硫酸铜溶液中 铜片与电源的正极相连 铂片与电源的负极相连 以电流强度1A通电10min 然后反接电源 以电流强度2A继续通电10min 下列表示铜电极 铂电极 电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 BC 14 小结 原电池 电解池与电镀池的比较 15 返回 16 金属腐蚀 答案 17 金属腐蚀 金属防护 18 金属防护的方法 1 涂保护层 如油漆 陶瓷等 2 用化学方法使其表面形成一层致密氧