高中化学 水的电离溶液的酸碱性与pH（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

水的电离溶液的酸碱性与ph【巩固练习】1喷墨打印机墨汁的ph为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（ ）。 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性 a b c d2某温度时，测得纯水中c(h+)=2.4107 mol/l，则c(oh)为（ ） a2.4107 mol/l b1.0107 mol/l c d无法确定3判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）。 a能够使甲基橙呈现黄色 b溶液的ph7 c溶液中c(h+)c(oh) d溶液中c(h+)1107 moll14将0.1 moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）a溶液中c(h+)和c(oh)都减小 b溶液中c(h+)增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大5ph=5和ph=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液的ph为（ ）a3.2 b4.0 c4.2 d5.06将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积变大、ph变小、呈中性7在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）a无色溶液中：ag(nh3)2+、k+、h+、no3b滴加酚酞试液仍无色的溶液中：co32、k+、clo、alo2c在c(h+)/c(oh)=11013的溶液中：nh4+、ca2+、cl、k+d加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4+、na+、no3、so428下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）ph=0的盐酸 0.1 moll1的盐酸 0.01 moll1的naoh溶液 ph为11 的naoh溶液a110100100 b011211 c14131211 d1413239ph相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的ph仍然相等，则m和n的关系是（ ）am=n bmn cmn d无法确定10常温下，在一定体积ph=12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是（ ）a19 b11 c12 d1411取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为（ ）a0.01 moll1 b0.01 moll1 c0.05 moll1 d0.50 moll1二、填空题1当把两种水（d2o、h2o）混合在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为_（写成水合离子的形式），存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_。2有ph=12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。（1）若加入蒸馏水，应加_ml。（2）若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml。（3）若加入0.01 mol/l的盐酸，应加_ml。3有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的”），其理由是_。（2）如不正确，请分析是否一定有误差。（3）若用此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。4在25时，有ph=a的盐酸与ph=b的氢氧化钠溶液，取va l盐酸和vb l氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：（1）若a+b=14，则va/vb=_（填数字）；（2）若a+b=13，则va/vb=_（填数字）；（3）若a+b14，则va/vb=_（填表达式）；且va_vb（填“”“”或“”）。（4）若a+b=15，则va/vb=_。【答案与解析】1a 【解析】常温下ph7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。2a 【解析】根据纯水中c(h+)=c(oh)判断a选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因此时温度并非是常温，故kw不再为1.01014。3c 【解析】甲基橙的变色范围是3.14.4，即ph3.1时呈现红色，3.1ph4.4时，呈现橙色，ph4.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的ph与温度有关，常温下ph7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(h+)1107 moll1的溶液的酸碱性也不同。4d 【解析】稀释醋酸溶液，c(h+)减小，但水的离子积不变。5a 【解析】关于ph的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的c(h+)代入公式ph=lgc(h+)即可。6d 【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(h+)和c(oh)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(h+)增大，c(oh)增大，所以其离子积增大，ph减小，选d。7c 【解析】银氨溶液呈强碱性，不可能与大量的h+共存。a项错；滴加酚酞试液显无色的溶液可能是中性或酸性溶液，含有co32或clo或alo2的溶液一定呈碱性，b项错；的溶液为强酸性溶液，c项中四种离子在强酸性溶液中互不反应，可以大量共存；与铝粉反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中，不可能大量存在no3，因为hno3与铝反应不可能产生氢气；在强碱性溶液中，不可能存在大量的nh4+，因为nh4+能与oh反应生成nh3，d项错。8a 【解析】此题未指明温度，则按25时计算，kw=11014。酸溶液中由水电离出的c(h+)等于该溶液中的c(oh)，所以，c(h+)=1 moll1，由水电离出的c(h+)与溶液中c(oh)相等，等于1014 moll1；c(h+)=0.1 moll1，则由水电离出的c(h+)=1013 moll1；碱溶液中由水电离出的c(h+)等于该溶液中的c(h+)，所以，c(oh)=0.01 moll1，由水电离出的c(h+)=1012 moll1；由水电离出的c(h+)=1011 moll1。即四种溶液中由水电离出的c(h+)之比为1014101310121011=1101001000。9b 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始二者的h+浓度相等，盐酸中没有电解质分子，而醋酸中还有没有电离的ch3cooh，在稀释过程中会继续电离出h+，所以稀释后溶液中h+浓度相等，醋酸的稀释倍数一定比盐酸的稀释倍数大。10d 【解析】当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11，溶液显碱性。可以算出反应掉的c(oh)，再由n(ba2+)=n(so42)可求算出溶液的体积比为14。11c 【解析】设原溶液物质的量浓度为c，v (naoh)=3 l，v (hcl)=2 l。二者混合后反应，混合溶液体积为5 l，所得溶液ph=12。则c(oh)=102 moll1，3 lc2 lc=102 moll15 l，则c=0.05 moll1。二、填空题1d2o、h2o、hdo d3o+、h3o+、h2do+、hd2o+ oh、od d2od+od h2oh+oh2（1）900 （2）1000 （3）81.8 【解析】本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。 （1）加水稀释ph=12的naoh溶液至ph=11，应使体积增大为原来的10倍，所以需加水900 ml。（2）设需ph=10的naoh溶液体积为v，那么：，v=1 l=1000 ml（3）设需0.01 mol/l的盐酸体积为v，那么：，v=81.8 ml。3（1）错误的 用湿润的ph试纸来测定ph，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的ph。若溶液不显中性，就会产生误差 （2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差。 （3）盐酸的ph 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生h+