（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷05.doc

（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷05本试卷分为选择题和非选择题部分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 355 选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）a生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能b2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量c我国已能利用3d打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛d元素分析仪可以确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属【答案】a考点：考查能量转化形式，元素分析仪，金属的冶炼等知识8下列说法正确的是（ ）a实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些b用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在ph试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其phc用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液d容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差【答案】c【解析】试题分析：a醋酸和naoh溶液恰好反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为81100，所以选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些，a项错误；b高猛酸钾溶液是紫色溶液，用ph计来测定其ph值，b项错误；c乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与cu（oh）2悬浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，能鉴别，c项正确；d容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗，d项错误；答案选c。考点：考查误差分析，ph值的测定，物质的鉴别和仪器的使用等知识9下列说法正确的是（ ）a按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷b用酸性kmno4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛c用甘氨酸h2nch2cooh和丙氨酸ch3ch（nh2）cooh缩合最多可形成3 种二肽d乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高【答案】d考点：考查有机物的命名、鉴别和性质，氨基酸的性质等知识10a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示a元素的某种同位素原子没有中子，d元素的原子序数是c的2倍，e是短周期主族元素中半径最大的元素下列说法不正确的是（ ）a 简单离子的半径大小关系：bcebd、e两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键ca、b、c三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同db、d分别和c形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色【答案】c【解析】试题分析：a元素的某种同位素原子没有中子，则a为h元素，d元素的原子序数是c的2倍，则c为o元素，d为s元素，b为n元素，e是短周期主族元素中半径最大的元素，则e为na元素，据此回答。an3-、o2、na具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，则离子半径n3o2na，即bce，a项正确；bd、e能形成na2s，na2s2等化合物，含有离子键和共价键，b项正确；c a、b、c三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸是分子晶体，硝酸铵是离子晶体，晶体类型不相同，c项错误；d b、d分别和c形成的化合物是no2、so2 ，都有可能使溴水或品红溶液褪色，d项正确；答案选c。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，晶体类型等知识11乙醛酸（hooc-cho）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭k后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ）a电极上的电极反应式：o2+4e-+2h2o=4oh-b电极上的电极反应式：hooccooh+2e-+2h+=hooccho+h2oc乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： cl2 + ohccho+ h2o = 2hcl+ hoocchod若有2 mol h+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol【答案】d考点：考查燃料电池的工作原理12cucl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分cu（oh）2cuco3， 含fes、feo 和sio2 杂质）制备cucl 的某流程如下下列说法不正确的是（ ）ah2o2将溶液1 中fe2+氧化为fe3+，再通过控制ph 转化为fe（oh）3 除去bco32-作用是控制溶液ph，促使cucl 沉淀的生成cso32-将溶液3 中的cu2+还原，反应得到cucld若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量so32-/co32-的溶液中，同样可制取cucl【答案】d考点：考查工艺流程分析，cucl的制备13室温下，用01 moll1 naoh溶液分别滴定体积均为20ml、浓度均为01 moll1 hcl溶液和hx溶液，溶液的ph随加入naoh溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）ahx为弱酸bm点c（hx）c（x）c（oh）c（h）c将p点和n点的溶液混合，呈酸性d向n点的溶液中通入hcl至ph=7：c（na） c（hx） = c（cl） c（x）【答案】c【解析】试题分析：a、01mol/l hcl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的ph=1；而01mol/l hx溶液的ph5说明是弱酸部分电离，a正确；b、m点生成等浓度的hx和nax的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以m点c（hx）c（x-），根据电荷守恒c（na）c（h）c（oh）c（x），物料守恒2c（na）c（hx）c（x）可知c（hx）c（x）2c（oh）2c（h），所以c（hx）c（x）c（oh）c（h），b正确；c、n点为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液，物质的量为01mol，p点溶液中剩余盐酸的物质的量是005mol，所以将p点和n点的溶液混合后生成hx，同时还有一半的nax剩余，溶液呈碱性，c错误；d、向n点的溶液中通入hcl至ph=7，此时溶液中有hx和nax，其中hx的浓度大于nax，根据电荷守恒c（na）c（h）c（oh）c（x），物料守恒c（na）c（hx）c（x）可知溶液中c（na） c（hx） = c（cl） c（x），d正确，答案选c。考点：考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）已知：2rcooh+2ch2=ch2+o22ch2=chcoocr+2h2o2rcooh+2ch2=ch2+o22ch2=choocr+2h2o葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物a；b是石油化学工业最重要的基础原料。a、b、c、d、e间的转化关系如下图：（1）写出d中官能团的名称是 。（2）写出ab的化学方程式 。（3）e的结构简式 。（4）a和c在浓硫酸催化下可发生反应生成f，写出化学方程式 。（5）写出c的同分异构体（与f结构和化学性质相似） 。【答案】（每空2分）（1）酯键（基）、碳碳双键 （2）c2h5ohch2=ch2+h2o（3）（4）ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o（5）hcooch3考点：考查有机物的推断，有机物的结构与性质27（18分）（8分）次磷酸（h3po2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：（1）p的原子结构示意图为 ；（2）nah2po2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。（3）h3po2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为h3po4 ， 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（10分）无机化合物a主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。a中含有金属li元素，遇水强烈水解，对化合物a加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物e和气体c。在一定条件下，230g固体a与535gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体b和448l气体c （标准状况）。已知气体c极易溶于水得到碱性溶液， 电解无水b可生成金属单质d和氯气。请回答下列问题：（1）a的化学式是 ，c的电子式是 。（2）写出化合物a与足量盐酸反应的化学方程式： 。（3）物质a在加强热分解的化学方程式为： 。【答案】（1） （2分）（2）正盐（2分）； c（na+）c（h2po2-）c（oh-）c（h+）（2分）（3）4：1（2分）（1）linh2 （2分）； （2分）（2）linh2 +2hcl =licl + nh4cl （3分）（3） 3linh2 li3n + 2nh3（3分）考点：考查了氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解、元素化合物的性质等相关知识28（15分）近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20以上。已知汽车尾气中的主要污染物为nox、co、超细颗粒（pm25）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。（1）催化剂存在时用h2将no还原为n2。 图1是一定条件下h2还原no生成n2和1 mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 。（h 用e1、e2、e3表示）（2）工业上可采用co和h2合成甲醇，发生反应为（i）co（g）2h2（g）ch3oh（g） h0在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。a正反应速率先增大后减小 b逆反应速率先增大后减小c化学平衡常数k值增大 d反应物的体积百分含量增大e混合气体的密度减小 f氢气的转化率减小（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（）2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g） h0 。则该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（4）将no和co以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中no的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即no的转化率），结果如图2所示。以下说法正确的是 。a第种催化剂比第种催化剂脱氮率高b相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响c曲线、最高点表示此时平衡转化率最高d两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5）在某温度下，2 l密闭容器中充入no、co各04 mol进行反应（），测得no物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数k= 。第6分钟继续加入02 mol no、02 mol co、02 mol co2和03 mol n2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡no的物质的量随时间的变化曲线。 图3（6）nox是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将nox脱氮转化成无毒的n2，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是 。anh3 bch4 ckmno4 d尿素【答案】（1）2h2（g）2no（g）n2（g）2h2o （g） h =2（e1-e2）kjmol-1 （3分）（2）ac（2分）（3）低温（2分）（4）d（2分）（5）5（2分）；作图如图所示：（2分）（6）a、b、d（2分）考点：考查热化学方程式的书写，化学反应进行的方向，影响平衡的因素等知识29（15分）k3fe（c2o4）33h2o（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110下失去结晶水，230分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵）、h2c2o4（草酸）、k2c2o4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：已知：沉淀fec2o42h2o既难溶于水又难溶于强酸6fec2o4+3h2o2+6k2c2o44k3fe（c2o4）3+2fe（oh）32fe（oh）3+3h2c2o4+3k2c2o42k3fe（c2o4）3+6h2o（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 。 （3）在沉淀中加入饱和k2c2o4溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%h2o2溶液，