（江苏专版）2019版高考化学一轮复习 第二板块 专题四 非金属及其化合物 跟踪检测（十三）氮及其重要化合物.doc

跟踪检测（十三） 氮及其重要化合物1下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选a人工固氮中氮气转化为氨气，n的化合价由03价，化合价降低，被还原，故a错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故b正确；根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以实现含氮无机物和含氮有机物的转化，故c正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故d正确。2下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电条件下可直接生成no2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向fe(no3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化实验室采用加热氯化铵固体、用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气abc d解析：选d在放电条件下，氮气和氧气反应生成的是no而不是no2，no不稳定，易被氧气氧化生成no2，错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水，错误；向fe(no3)2溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，no具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，同时自身被还原成no，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。3某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()a肯定有so2、o2和no b肯定没有cl2、o2和no2c可能有cl2和o2 d肯定只有no解析：选b该混合气体为无色气体，不含cl2和no2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，含有so2；剩余气体通入空气，很快变为红棕色，所以还含no，则一定不含o2。4下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是()a用装置甲制取氨气b用装置乙除去氨气中的水蒸气c用装置丙验证氨气具有还原性d用装置丁吸收氨气解析：选c氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，a错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，c正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水，d错误。5下列说法正确的是()ano可用于某些疾病的治疗bco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在c用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2odno2通入feso4溶液中始终无明显现象解析：选ano可用于心血管疾病的治疗；no易与o2反应转化为no2，no2易与h2o反应生成hno3，no、no2在空气中不能稳定存在；no2被naoh溶液吸收发生反应生成nano3和nano2：2no22oh=nonoh2o；no2与水反应生成的硝酸将fe2(浅绿色)氧化为fe3(棕黄色)。6如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()a挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：选bh2难溶于naoh溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。7将盛有12 ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 ml无色气体，则原混合气体中o2的体积和剩余的2 ml气体分别是()a1.2 ml，no b2.4 ml，o2c3.5 ml，o2 d4 ml，no解析：选a依据化学方程式：4no2o22h2o=4hno33no2h2o=2hno3no设o2的体积为x，剩余的气体有两种可能：若剩o2，则v剩x(12 mlx)2 ml，解得x4 ml，选项b、c不正确。若剩no，则v剩(12 mlx)4x2 ml，解得x1.2 ml，选项d不正确，选项a正确。8物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a14 b15c23 d25解析：选a设2 mol zn参与反应，因zn无剩余，则最终生成了2 mol zn(no3)2，其中含有4 mol no，即没有参与氧化还原反应的hno3为4 mol，根据得失电子守恒有：2n(zn)4n(hno3)，则n(hno3)1 mol，即有1 mol hno3被还原。9硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o铜与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2o下列有关说法正确的是()a制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少b制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少c三种方案中，第方案最经济环保d三种方案的反应都可以在铁质容器中进行解析：选c根据制取硝酸铜的反应化学方程式知，制备1 mol cu(no3)2需要的hno3：中 mol hno3；中4 mol hno3；中2 mol hno3，量的大小为，最少，a错误；由三种设计方案的化学方程式知，制备1 mol cu(no3)2：中放出 mol no气体，中放出2 mol no2气体，中没有气体放出，可知产生的有毒气体比少，b错误；由三种设计方案的化学方程式可以判断，制备1 mol cu(no3)2，硝酸的利用率，c正确；稀硝酸与铁发生反应，且cu与hno3生成的cu(no3)2与铁反应，不能在铁质容器中制备cu(no3)2，d错误。10(1)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：_。(2)tio2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团oh，oh能将no、no2氧化，如图2所示，oh与no2反应的化学方程式为no2oh=hno3。写出oh与no反应的化学方程式：_。(3)用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为n2是燃煤烟气的一种脱硝(除nox)技术。其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和no2反应的化学方程式：_。解析：(1)图1中加入的物质是no、o2、co，反应生成的物质是co2、n2，其中no2为中间产物不列入化学方程式中，然后根据化合价升降总数相等配平化学方程式。(2)图2中进入的物质是no、no2与oh，反应生成的物质是hno3h2o，其中tio2为催化剂，根据原子守恒配平化学方程式。(3)图3中乙烯和no2反应生成的物质是co2、n2、h2o，根据化合价升降总数相等配平化学方程式。答案：(1)2noo24co4co2n2(2)3ohno=hno3h2o(3)2c2h46no2=4co23n24h2o11为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先赶尽其中的空气。其中第一步实验操作_。如何确定e中空气已被赶尽_。(2)如何证明e中收集到的是no而不是h2_；一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_。(3)装置d的作用是_。解析：由题所给装置知，赶走空气用到碳酸钙，则将装caco3的干燥管下移与稀hno3反应产生co2，当c处出现白色沉淀时，说明生成的co2已进入c试管，则e中空气除尽；(2)证明no存在是和o2反应生成红棕色no2，no2溶于水生成hno3，使caco3溶解液体变澄清；(3)no、no2是大气污染物，不能排放到空气中。答案：(1)将装caco3的干燥管下移与稀hno3反应产生co2当c处出现白色沉淀时，则说明空气除尽(2)用f向e中鼓入空气，e内颜色变为红棕色no2进入c生成hno3使caco3溶解(3)吸收过量的no、no2，防止空气污染12nh3及其盐都是重要的化工原料。(1)用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行nh3性质实验。先打开旋塞1，b瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，b瓶中的现象是_。解析：(1)制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置a；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置c；氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置g。(2)a瓶的压强大于b瓶的，因此a瓶中的氯化氢进入b瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到b瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致b瓶中的压强降低，且b瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入b瓶中，遇氯化氢溶液变红色。答案：(1)a、c、g(2)有白烟生成a瓶中的氯化氢移动到b瓶中，与b瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入b瓶中，溶液的颜色变红13甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物。.feso4nofe(no)so4(棕色)(h0)。.no2和no都能被kmno4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间co2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热a中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；b中溶液变棕色；c中溶液紫色变浅反应停止后，a中无固体剩余请回答下列问题：(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(2)检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。(3)甲取少量b中溶液，加热，实验现象是_。请用平衡移动原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是a中有no生成。(4)乙认为甲得出a中有no生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有no生成的实验现象是_。解析：(1)常温下，铁遇浓硝酸发生“钝化”。(2)3价氮的化合物是nh3或铵盐，而此反应的环境呈酸性，故3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用nh与oh共热产生nh3的性质检验。(3)b中发生反应feso4nofe(no)so4(棕色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体no逸出，在空气中变为红棕色，而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)no2与水反应生成no，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若a中无红棕色气体