（浙江选考）高考化学二轮专题复习 提升训练28 化学计算（第29题）.doc

提升训练28化学计算(第29题)1.用11.92 g naclo配成100 ml溶液,向其中加入0.01 mol na2sx恰好完全反应,生成na2so4和nacl。(1)naclo溶液的物质的量浓度为moll-1。(2)化学式na2sx中的x=。2.向一定质量cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 moll-1的na2co3溶液,反应过程中加入的na2co3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)混合溶液中cacl2和hcl物质的量之比n(cacl2)n(hcl)=。(2)v2=l。3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 ml 5.0 moll-1 fecl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:(1)反应后溶液中fecl2的物质的量浓度为moll-1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是。4.na与al混合物共1 mol与足量的水充分反应。(已知:2a1+2naoh+2h2o2naalo2+3h2)(1)当na与al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的h2最多。(2)当na与al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的h2的体积为13.44 l(标准状况下)。5.用沉淀法测定khco3和na2co3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的ba(oh)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号样品质量/g3.066.129.1812.2415.30ba(oh)2溶液体积/ml300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:(1)样品中khco3和na2co3的物质的量之比为。(2)室温下第组实验所得溶液中的oh-物质的量浓度为。6.实验室用100 ml 0.500 moll-1的naoh溶液捕获co2,一定时间后,测定co2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收co2后的溶液中,产生的co2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求:(1)吸收的co2在标准状况下的体积是ml。(2)盐酸的物质的量浓度是moll-1。7.现有铁粉、铜粉混合物样品11.6 g,向其中逐步加入2.0 moll-1的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表:加入硫酸溶液体积/ml20.040.060.080.0剩余固体的质量/g9.367.124.883.20请回答:(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(fe)n(cu)=。(2)在反应后的体系中,再加入4.0 moll-1的h2o2溶液25.0 ml,并加入足量硫酸溶液,充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是。8.有未知浓度的ba(oh)2和naoh混合溶液,量取四份该溶液分别通入等量的co2(已折算成标准状况下的体积,不考虑co2在水中的溶解),生成沉淀的物质的量如下表:实验序号co2体积/ml2 3522 3522 3522 352样品体积/ml20.030.040.050.0沉淀物质的量/(10-2mol)1.504.506.007.50(1)该混合溶液中ba(oh)2的物质的量浓度=。(2)实验最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=。9.高温时,cu2s和o2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步:2cu2s+3o22cu2o+2so2;2cu2o+cu2s6cu+so2。取a mol cu2s和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):(1)若反应后剩余固体只有cu,则a和b的关系是。(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成分:。参考答案提升训练28化学计算(第29题)1.(1)1.6(2)52.(1)12(2)0.100【解析】(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2 g,n(hcl)=2n(co2)=2=2=0.1 mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0 g,n(cacl2)=n(caco3)=0.05 mol,n(cacl2)n(hcl)=0.05 mol0.1 mol=12;(2)根据c原子守恒可知:n(na2co3)=n(co2)+n(caco3)=0.1 mol,v2=0.100 l。3.(1)6.5(2)58%【解析】(1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1 l5 moll-1=0.75 mol,因此消耗铁的物质的量是0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol,质量是14 g,而固体实际减少质量是14.8 g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.75、(x-0.5)56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中fecl2的物质的量浓度0.65 mol0.1 l=6.5 moll-1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是100%=58%。4.(1)11(2)91(或37)【解析】(1)当na与al恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,所以当na与al的物质的量之比为11时,混合物与水反应产生的氢气最多。(2)情况一:13.44 l氢气的物质的量为0.6 mol,设na与al以物质的量之比11发生反应生成氢气,根据化学方程式2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,得总反应化学方程式为2na+2al+4h2o2naalo2+4h2,则参加反应的na的物质的量为0.3 mol,参加反应的al的物质的量为0.3 mol,还有0.4 mol al没有反应,则na与al的物质的量之比为37;情况二:1 mol na完全反应生成0.5 mol氢气,实际上生成氢气0.6 mol,则al一定参加反应,设参加反应的na的物质的量为x mol,参加反应的al的物质的量为y mol,根据反应2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,0.5x+1.5y=0.6,x+y=1,解得x=0.9 mol,y=0.1 mol,所以na与al的物质的量之比为91。5.(1)21(2)0.60 moll-1【解析】第组、第组实验生成沉淀碳酸钡质量都为23.64 g,说明样品质量为12.24 g时,氢氧化钡已经完全反应,第组、第组实验中样品的质量分别为3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91 g、23.64 g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为14,说明第4次恰好完全反应。(1)第4次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为x mol、y mol,则:100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得:x=0.08、y=0.04,故n(khco3)n(na2co3)=0.08 mol0.04 mol=21;300 ml ba(oh)2溶液中ba2+的物质的量为0.08 mol+0.04 mol=0.12 mol;(2)原固体混合物的组成不变,由(4)可知9.18 g该固体样品中khco3的物质的量为0.06 mol,na2co3的物质的量为0.03 mol,300 ml ba(oh)2溶液中ba2+的物质的量为0.12 mol,oh-的物质的量为0.24 mol;故第组实验所得溶液中的oh-物质的量为0.24 mol-0.06 mol=0.18 mol,其物质的量浓度为0.18 mol0.3 l=0.60 moll-1。6.(1)672(2)1【解析】naoh溶液捕获co2后,随着捕获的co2的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况:naco3和naoh、na2co3、na2co3和nahco3、nahco3。涉及到的三种溶质与盐酸反应的顺序依次为naohna2co3(反应生成nahco3)nahco3。反应原理分别为naoh+hclnaoh+h2o、na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+h2o+co2,因此,如果仅有na2co3参加反应时,图像中无co2生成段与生成co2段盐酸的消耗量相等;若同时存在naoh,无co2生成段消耗的盐酸量会增加,导致此段盐酸消耗量大于生成co2段。当仅含naoh时,生成co2段盐酸消耗量为0。若存在nahco3和naco3时,生成co2段消耗的盐酸量大于无co2生成段,当仅含nahco3时,则无co2生成段盐酸消耗量为0。结合图像,加入20 ml 盐酸过程中无co2生成,再加入30 ml 盐酸时,co2完全释放出来,可以判断用naoh溶液吸收co2后所得产物为naco3、nahco3。设na2co3的物质的量为x mol、nahco3的物质的量为y mol,则2x+y=0.1000.500,解得x=0.02,y=0.01,吸收的co2的物质的量为0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol,标准状况时体积为0.03 mol22.4 lmol-1=0.672 l。反应消耗盐酸中hcl的物质的量为20.02 mol+0.01 mol=0.05 mol,物质的量浓度为=1 moll-1。7.(1)31(2)fe3+0.1 mol、fe2+0.05 mol、cu2+0.05 mol【解析】(1)由图表可知,最初20.0 ml稀硫酸溶解的fe的质量为11.6 g-9.36 g=2.24 g,而由加入60.0 ml盐酸和加入80.0 ml时溶解的fe的质量差为4.88 g-3.20 g=1.68 g,说明剩余3.20 g固体全部是cu,原混合物中fe的质量为11.6 g-3.20 g=8.4 g,样品中铁与铜的物质的量之比n(fe)n(cu)=31;(2)在反应后的体系中,再加入4.0 gmol-1的h2o2溶液25.0 ml,并加入足量硫酸溶液,应先溶解固体cu,多余的h2o2氧化溶液中的fe2+。h2o2的总物质的量为4.0 gmol-10.025 l=0.1 mol;根据cu+h2o2+2h+cu2+2h2o,溶液里的cu2+的物质的量为=0.05 mol,溶解3.20 g铜消耗的过氧化氢的物质的量为0.05 mol,再根据2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o,可知充分反应后溶液里的fe3+的物质的量为(0.1 mol-0.05 mol)2=0.1 mol,溶液里剩余的fe2+的物质的量为-0.1 mol=0.05 mol。8.(1)1.50 moll-1(2)0.045 0 mol【解析】ba(oh)2和naoh混合溶液中通入co2气体,依次发生ba(oh)2+co2baco3+h2o、naoh+co2na2co3+h2o、na2co3+h2o+co2nahco3、baco3+h2o+co2bahco3;根据图表数据,样品体积依次增大10 ml,实验比实验所得沉淀物质的量增大0.03 mol,实验比实验所得沉淀物质的量增大0.015 mol,实验比实验所得沉淀物质的量增大0.015 mol,说明实验、没有生成ba(hco3)2,只发生ba(oh)2+co2baco3+h2o反应;实验生成沉淀比实验少0.03 mol,说明实验中上述4个反应均有发生,氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。(1)设实验中,混合溶液中ba(oh)2的物质的量浓度为c moll-1。ba(oh)2+co2baco3+h2o1 10.04 lc moll-10.06 mol,解得c=1.50 moll-1。(2)设氢氧化钠的浓度为y moll-1,实验生成baco30.015 mol,生成ba(hco3)2(0.021.50-0.015)mol,生成nahco3 0.02y mol,根据碳元素守恒0.015 mol+(0.021.50-0.015)mol2+0.02y mol=0.105 mol,y=3。则实验中:ba(oh)2+co2baco3+h2o110.06 mol 0.06 molco2+2naohna2co3+h2o1 1(0.105-0.06)moln(na2co3),解得n(na2co3)=0.045 0 mol。9.(1)b=5a(2)cu2o或cu和cu2o【解析】(1)反应后固体全部是cu时,则:2cu2s+