高三一轮复习 硫及其化合物PPT课件.ppt

硫及其化合物 1 硫元素的价态变化规律 还原性 还原性氧化性 还原性氧化性 氧化性 2 硫化氢 H2S 1 物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体 溶于水 1 2 6 有剧毒 其水溶液叫氢硫酸 二元弱酸 不稳定 3 2 H2S的化学性质 2 还原性 能与一些氧化剂如 SO2 氯气 浓硫酸 硝酸 高锰酸钾溶液等反应 3 热分解 1 可燃性 与O2反应 H2S Cl2 2HCl S H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 4 4 弱酸性 二元弱酸H2S NaOH 少量 NaHS H2OH2S 2NaOH 足量 Na2S 2H2O 5 S2 2H H2S S2 H HS 与酸反应 与盐反应 S2 Cu2 CuS S2 Pb2 PbS 检验S2 H2S 不溶于水和酸 FeS不溶于水 但溶于酸 制H2S 硫化物 FeS 2HCl FeCl2 H2S 方程式 S2 水解还原性 6 硫黄 黄色晶体 不溶 易溶 1 与金属反应 与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应 硫与铜反应 硫与汞反应 3 硫单质的化学性质 S Hg HgS 常温下反应 除汞的方法 7 硫与O2反应 硫在空气中燃烧火焰颜色为 在氧气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 蓝紫色 硫与过量氧气反应能否生成SO3 3 与化合物反应 燃烧火焰呈淡蓝色 H2 H2S CH4 C2H5OH CO燃烧火焰呈蓝色 2 与非金属反应 硫与H2反应 8 提示 硫易溶于CS2而难溶于水 故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤 9 无色 有刺激性气味的气体 有毒 密度比空气的大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 二 硫的氧化物的性质及其应用 1 二氧化硫 1 SO2的物理性质 2 SO2的化学性质 10 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 酸性 亚硫酸 醋酸 碳酸 实验室制取SO2 可选择用碱液 NaOH溶液 吸收尾气 防止空气污染 c 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 11 a 与O2反应 b 通入氯水中离子方程式 现象 c 能使酸性KMnO4溶液褪色 溶液颜色褪去 氧化性 与硫化氢的反应为 SO2 2H2S 3S 2H2O 镁能在SO2气体中燃烧 其方程式为 还原性 2KMnO4 5SO2 2H2O 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 d 与某些盐反应 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 CO2 H2O 除CO2中含的SO2杂质 12 通入品红溶液 一段时间后再加热 现象为 原理 品红溶液先褪色 加热后又恢复原色 漂白性 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 暂时性 使品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 选择性 13 几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 吸附有色物质 物理变化 14 易错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例 下列叙述正确的是 A 将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B SO2能使品红溶液 溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色 是因为SO2具有漂白性C 将SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 练习 能证明SO2有漂白性的是 A 酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B 显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C 品红溶液中通入SO2气体后红色消失D 溴水中通入SO2气体后红色消失 C 15 1 中的实验现象是此实验证实了SO2水溶液显 2 中的品红溶液 证明SO2有性 3 中的实验现象是 证明SO2有性 4 中的实验现象是 证明SO2有性 5 的作用是反应方程式是 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀 氧化 溶液褪色 还原 吸收二氧化硫 防止其污染环境 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 5 H2SO4 Na2SO3 16 4 SO2对大气的污染与防治 来源 危害 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 硫酸 磷肥等产生的废气 污染大气 危害人体健康 形成酸雨 形成酸雨的反应过程 防治 开发新能源 燃煤除硫 处理工业废气 处理方法通常用碱液吸收 NaOH或氨水 5 SO2的用途 A 制硫酸 SO2 SO3 H2SO4 B 漂白纸浆 毛 丝 草帽 C 杀菌消毒 17 18 2020 1 8 19 1 SO2与CO2性质的比较 20 21 2 SO2与CO2的常用鉴别法 1 闻气味法CO2无刺激性气味 而SO2有刺激性气味 但是由于SO2有毒 此法一般不用 2 品红溶液法 3 高锰酸钾 或溴水 法 22 A 23 2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 而CO2不能 BD 24 1 物理性质熔点16 8 沸点44 8 常温下为 标准状况下为 液态 固态 CaO SO3 CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 2 化学性质 2 三氧化硫 与CaO Ca OH 2反应的方程式为 酸性氧化物 硫酐 的通性 SO3与水反应的方程式 该反应剧烈 同时释放大量的热 产生酸雾 SO3易溶于浓H2SO4 得到发烟硫酸 SO3 H2O H2SO4 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3 其反应方程式 2NaHSO3 SO3 Na2SO4 2SO2 H2O 25 含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5 6 脱硫 26 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体 沸点高 难挥发 98 的硫酸称为浓硫酸 其密度为1 84g mL 物质的量浓度为18 4mol L 浓H2SO4与水以任意比互溶 浓硫酸溶于水时放出大量的热 浓H2SO4稀释的方法是 2 稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的方程式为 能与指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐等物质发生反应 将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 1 物理性质 四 硫酸 27 1 强氧化性 3 浓硫酸的特性 在上述反应中 硫酸表现出了 和 强氧化性 酸性 浓硫酸与金属的反应 类型 1 钝化 常温下浓H2SO4使铁 铝钝化 2 活泼金属 如Zn 开始如产生SO2 浓度变小后 产生H2 3 不活泼金属 如Cu 开始如产生SO2 加热 浓度变小 稀硫酸不再与Cu不反应 28 问题探究4 将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热 1 铜箔能否完全溶解 请解释原因 H 与NO3 又能氧化铜片 发生反应3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 不能 因为随着反应的进行 浓H2SO4变为稀H2SO4 反应停止 2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 铜箔表面又有气泡冒出 其原因为 29 2HI H2SO4 浓 I2 SO2 2H2O 2P 5H2SO4 浓 2H3PO4 5SO2 2H2O 与非金属单质C S P反应 与还原性HI HBr H2S等物质反应 30 2 吸水性 是指浓硫酸所具有的吸收的性质 应用 常用作干燥剂 游离水 H2SO4 nH2O H2SO4 nH2O 常用浓硫酸干燥的气体有 不能用浓硫酸干燥的气体有 a 碱性气体 NH3b 还原性气体 H2SHBrHI O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等气体 31 3 脱水性 是指浓硫酸将许多化合物中的按照按2 1的个数比例脱去 生成水的性质 4 难挥发性 H2SO4 浓 2NaClNa2SO4 2HCl H2SO4 浓 NaNO3NaHSO4 HNO3 根据此性质可制挥发性酸 32 蓝色固体变白 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 吸水性 脱水性 铜片逐渐溶解 产生无色刺激性气味的气体 强氧化性 2 分别写出浓硫酸与Cu C反应的化学方程式 3 浓H2SO4的特性 1 填写下表 33 问题探究5 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀H2SO4制H2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红 后来又变黑 34 常见的硫酸盐晶体有石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 胆矾 CuSO4 5H2O 明矾 KAl SO4 2 12H2O 重晶石 BaSO4 皓矾 ZnSO4 7H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 绿矾 FeSO4 7H2O 可与氯水同时使用作净水剂 杀菌消毒剂 等 其中熟石膏可用于制造模型及绷带 调节水泥凝结时间 胆矾可用于制波