（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡（练）（含解析）.doc

专题9.4 难溶电解质的溶解平衡 1【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列说法中正确的是 （ ）aagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小bagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)c饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco3、so42，加热煮沸可完全除去其中的ca2、mg2【答案】b考点：考查难溶电解质溶解平衡的应用2【山东枣庄八中2016届10月月考】已知25 物质的溶度积常数为：fes：ksp6.31018；cus：ksp1.31036；zns：ksp1.61024。下列说法正确的是 （ ）a相同温度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b除去工业废水中的cu2，可以选用fes做沉淀剂c足量cuso4溶解在0.1 mol/l的h2s溶液中，cu2能达到的最大浓度为1.310-35 mol/ld在zns的饱和溶液中，加入fecl2溶液，一定不产生fes沉淀【答案】b【解析】试题分析：a、ksp越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选a；b、因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选b；c、硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1mol/l，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为1.310-35 mol/l，错误，不选c；d、硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当qcksp(fes)时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选d。 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp （25）如下：agclagiag2sksp（单位省略）1.810-101.510-166.310-50下列叙述错误的是 （ ）a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag+的浓度不同【答案】c考点：沉淀的溶解平衡的应用。4【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在平衡体系ca(oh)2(s)ca2+ +2oh一中，能使c(ca2+)减小，而使c(oh一)增大的是 （ ）a加入少量mgcl2固体 b加入少量na2co3固体c加入少量kcl固体 d加入少量ba(oh)2固体【答案】bd【解析】试题分析：a、mg2和oh反应生成mg(oh)2，c(oh)降低，故错误；b、发生ca2co32=caco3，促使上述平衡向正反应方向进行，c(oh)增大，故正确；c、对平衡无影响，故错误；d、c(oh)增多，促使平衡向逆反应方向进行，c(ca2)减少，故正确。考点：考查难溶电解质的溶解平衡等知识。5【2017届湖北省襄阳五中高三上学期9月月考】在分析化学中，nh3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：nh3h2o的电离常数k=1.810-5，k spmg(oh)2=1.810-11。向体积为1.0 l、浓度为2.010-4 moll-1的mgcl2溶液中通入nh3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入nh3的体积（标准状况）为 （ ）a112ml b224ml c118.72 ml d201.6 ml【答案】c考点：考查沉淀溶解平衡和电离平衡的应用。6已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013 ，ksp（ag2cro4）=91011。某溶液中含有cl 、br 和cro42，浓度均为0.010mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010mol/l的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）acl 、br 、cro42 bcro42、br 、clcbr 、cl 、cro42 dbr 、cro42、cl【答案】c【解析】试题分析：根据溶度积的定义，cl 、br 和cro42，浓度均为0.010mol/l，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.561010/0.010mol/l=1.56108mol/l，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.71013/0.010mol/l=7.71011mol/l，cro42沉淀时银离子的最小值是（91011/0.010mol/l）1/2=310-4.5mol/l，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度越小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是br 、cl 、cro42，答案选c。考点：考查沉淀溶度积的应用7已知下列物质在20 下的ksp如下，试回答下列问题（1）20 时，上述五种银盐饱和溶液中，ag物质的量浓度由大到小的顺序是_；（2）向浓度均为0.1mol/l的kcl和kbr混合溶液中加入足量agno3溶液，当两种沉淀共存时，_。（3）向agbr的饱和溶液中加入na2s溶液，反应的离子方程式是_。该反应的平衡常数表达式是：_。（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_。akbr bki ck2s dk2cro4【答案】（1）ag2cro4agclagbragiag2s；（2）2.710-3；（3）2agbr(s)+s2-(aq)ag2s(s)+2br-(aq)；（4）d。测定氯化物的含量，错误；b依据a分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，错误；c硫化银的ksp很小，硫化银也比氯化银先沉淀错误；d 铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，故可用于测定水体中氯化物含量，正确。考点：考查沉淀溶解平衡常数应用的知识。8已知25时，kspcu(oh)221020。(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol/l，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。【答案】（1）5（2）6考点：本题主要是考查溶度积常数的应用1【湖南衡阳八中2016届第二次月考】往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入agno3溶液体积v(agno3)的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为 （ ）a(v2v1)/v1 bv1/v2 cv1/(v2v1) dv2/v1 【答案】c【解析】.试题分析：由于ksp(agi) bc d【答案】b【解析】试题分析：溶液中cl或ag+浓度越大，agcl的溶解度越小，另外agi溶解度更小，放在hi的溶液里会促进agcl的溶解，选项b符合题意。考点：利用溶度积判断溶解度的大小，重点考查溶液里的离子浓度对溶解度的影响。5【百强校2016届六安一中适应性考试】常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加ph=11的氨水，当cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为v，下列说法正确的(kspcu(oh)2=2.210-20) （ ）a滴加过程中，当溶液的ph=7时，溶液中2c(nh4+)=c(so4 2-)b滴加过程中，当溶液中c(cu2+)=2.210-2mol/l时，溶液的ph=9c若滴加ph=11的na0h溶液，cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于vd若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大【答案】d考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。6【百强校2016届冀州仿真模拟2】已知：pag=-lg(ag+)，ksp(agcl)=110-12。如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0.1moll-1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是提示：ksp(agcl) ksp(agi) （ ）a相同温度下，agcl在纯水和在nacl溶液中的溶解度相等b原agno3溶液的物质的量浓度为0.1moll-1c图中x点的坐标为（100，6）d把0.1moll-1的nacl溶液换成0.1moll-1的nai溶液则图像变为虚线部分【答案】c【解析】试题分析：aagcl在水中存在如何平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)，相同温度下，浓度增大平衡逆向移动，溶解度减小。所以，agcl在纯水比在nacl溶液中的溶解度大，故a错误；b图中原点pag=0，则ag+的浓度为：c（ag+）=100 moll-1，即原agno3溶液的物质的量浓度为1 moll-1，故b错误；cx点c（ag+）=10-6 moll-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-6 moll-1，即沉淀完全，则agno3与nacl恰好反应，n（nacl）=n（agno3）=0.01l1moll-1=0.01mol，所以v（nacl）=100ml，即x点的坐标为（100，6），故c正确；d与agcl相比，碘化银的ksp（agi）更小，所以把0.1 moll-1的nacl换成0.1moll-1nai，则溶液中c（ag+）更小，则pag更大，图象不符，故d错误。考点：溶解平衡常数是计算；影响溶解平衡的因素。7某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_(填序号)。a向baso4饱和溶液中加入固体na2so4可以由a点变到b点b通过蒸发可以由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp（2）将100 ml 1 moll1 h2so4溶液加入100 ml含ba2 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的ba2的物质的量浓度约为_。（3）若沉淀分别用100 ml纯水和100 ml 0.01 moll1的h2so4溶液洗涤，两种情况下损失的baso4的质量之比为_。【答案】（1）c（2）2.021010 moll1（3）10318【百强校2016届扬州3月质检】三氯氧磷（化学式：pocl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量naoh溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 moll1的agno3溶液40.00 ml，使cl完全沉淀。向其中加入2 ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c moll1nh4scn溶液滴定过量ag+至终点，记下所用体积。已知：ksp(agcl)=3.21010，ksp(agscn)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。afecl2bnh4fe(so4)2c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为h3po4、h3po3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节ph将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。a调节ph=9 b调节ph=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(po43)=4107moll1，溶液中c(ca2+)= moll1。（已知kspca3(po4)2=21029）【答案】（1）pcl3+h2o+cl2pocl3+2hcl（2）b；溶液变为红色 防止在滴加nh4scn时，将agcl沉淀转化为agscn沉淀偏小 （3）将废水中的h3po3氧化为po43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc 5106考点：考查物质制备、滴定实验以及溶度积常数的应用与计算等1【2016年高考海南卷】向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 （ ）ac(co32) bc(mg2+) cc(h+) dksp(mgco3)【答案】a【解析】试题分析：mgco3固体的溶液中存在溶解平衡：mgco3(s)mg2+(aq)+co32(aq)，加入少量稀盐酸可与co32促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(co32)减小，c(mg2+)及c(h+)增大，ksp(mgco3)只与温度有关，不变。故选a。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及ksp.【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。2【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是 （ ）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)【答案】c【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的ph判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的ph判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了物质在水溶液中的行为的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。3【2015天津理综化学】下列说法不正确的是 （ ）ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液【答案】c【解析】a项na与h2o的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故s0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则h0，故g=h-ts0，故该反应能自发进行，a项正确；b项饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，na2so4为钠盐，故饱和na2so4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，故b项正确；c项fecl3和mno2均可做h2o2分解的催化剂加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同，故c项错误；d项mg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，nh4cl溶液nh4+水解使溶液呈酸性，会消耗oh，则mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)正向移动，故d、mg(oh)2固体可溶于nh4cl溶液，故d项正确；本题选c。【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于