（通用版）高三化学二轮复习 原创押题卷（三）.doc

2017年高考原创押题卷(三)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16cl 35.5cu 64第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是()a食用油脂饱和程度越大，熔点越高b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2oc纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力d光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅a棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为c、h、o，完全燃烧都只生成co2和h2o；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含c、h、o外，还含有氮元素等，成分不一定相同，所含元素种类也不一定相同，燃烧产物也不尽相同，b项错。生铁更易发生电化学腐蚀，c项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，d项错。8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() 【导学号：14942092】a2 l 2 moll1 mgcl2溶液中含有的mg2数目为4nab氢氧燃料电池负极消耗22.4 l气体时，电路中通过的电子数为2nac13.2 g丙烷(c3h8)中含有cc键的数目为0.6nad已知：kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6nac选项a，mg2在溶液中发生水解反应，错误。选项b，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2na，错误。选项c,1 mol丙烷含2 mol cc键，13.2 g丙烷的物质的量为0.3 mol，正确。选项d，根据kcl3h2o，则生成3 mol氯气转移电子数是5na，错误。9下列关于有机物的说法正确的是()a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应b1 mol葡萄糖能水解生成2 mol ch3 ch2 oh和2 mol co2c用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体d戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同c苯虽然不能使酸性kmno4溶液褪色，但苯能燃烧(氧化)，a项错误；葡萄糖是最简单的糖，不能水解，b项错误；乙酸与碳酸钠反应产生气体，苯与碳酸钠溶液分层，乙醇与碳酸钠溶液互溶，c项正确；戊烷的一氯代物有8种，丙烷的二氯化物有4种，d项错误。10下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()选项操作现象解释或结论a向某溶液中滴加naoh溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有al3b测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的phna2co3溶液的ph较大非金属性：scc向一定浓度的cuso4溶液中通入适量h2s气体出现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4的强d向紫色石蕊试液中通入so2溶液褪色so2具有漂白性a选项b，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，s的最高价含氧酸是h2so4，错误；选项c，出现黑色沉淀是因为生成难溶物cus，错误；选项d，so2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入so2，溶液变红色，错误。11五种短周期主族元素x、y、z、w、m，它们的原子序数依次增大；其中x、w同主族，y和m同主族；y、m质子数之和是x、w质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()az在元素周期表中的位置是第二周期a族bm、w、y所形成的化合物水溶液呈碱性c单质y和w在常温下化合生成w2y2d与x形成化合物的稳定性zymd根据题意可推断出x、y、w、m分别为h、o、na、s，z是处于o和na之间的主族元素为f，所以z在元素周期表中的位置是第二周期a族，a项错；m、w、y所形成的化合物可能为na2so4、na2so3或na2s2o3等，其水溶液可能呈中性或碱性，b项错；na和o2在常温下反应生成na2o而不是na2o2，c项错；z、y、m分别与x化合生成的化合物分别为hf、h2o、h2s，其稳定性依次减弱，d项正确。12乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2ch2=ch2o22ch3cho。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是()a该电池可实现化学能与电能之间的相互转化b电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bc放电时，电路中每转移0.4 mol电子，溶液中就有0.4 mol h向负极迁移d该电池负极反应式为ch2=ch22eh2o=ch3cho2hda项，该电池是燃料电池，不能充电；b项，电子只能由负极经过导线流向正极，不能在溶液中传导；c项，溶液中阳离子(h)应向正极迁移；d项，该电池为酸性燃料电池，故正确。13常温下，hno2的电离平衡常数为k4.6104(已知2.14)，向20 ml 0.01 moll1的hno2溶液中逐滴加入相同浓度的naoh溶液，测得混合液的ph随naoh溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是() 【导学号：14942093】ahno2的电离方程式为hno2=nohba点h2o电离出的c(h)2.14103 moll1cb点溶液中离子浓度大小关系为c(no)c(na)c(h)c(oh)dx值等于20c根据题目信息，hno2属于弱酸，其电离方程式应为hno2noh，a项错误；hno2电离出的c(h)moll12.14103 moll1，h2o电离出的h浓度等于溶液中的oh浓度，b项错误；b点加入naoh溶液的体积为10 ml，溶液为nano2和hno2浓度相等的混合物，由于b点溶液呈酸性，可知，no的水解程度小于hno2的电离程度，则有：c(no)c(na)c(h)c(oh)，c项正确；c点时，溶液ph7，溶液呈中性，hno2没有与naoh完全反应，naoh的量不足，所以xcl。(5)b装置中发生cu和浓硝酸的反应。no2与水反应生成hno3和no，气体体积减小，故烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。答案(1)打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变(2分)(2)co2、h2s、cl2、so2等气体中任选两种(1分)(3)b(1分)zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池(2分)(4)圆底烧瓶(1分)mno24h2clmn2cl22h2o(2分)产生淡黄色沉淀(1分)(5)cu4h2no=cu22no22h2o(2分)关闭止水夹a、b，打开止水夹c(1分)烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅(2分)27(14分)甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。 【导学号：14942094】()在1.0 l恒容密闭容器中投入1 mol co2和2.75 mol h2发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：下列说法正确的是_。a该反应的正反应为放热反应b压强大小关系为p1p2p3cm点对应的平衡常数k的值约为1.04102d在p2及512 k时，图中n点v(正)p2p3，b项错误；由题图可知，m点对应的平衡时甲醇的物质的量为0.25 mol，则 co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)开始(mol)12.7500反应(mol) 0.25 0.75 0.25 0.25平衡(mol) 0.75 2 0.25 0.25体积为1.0 l，所以k1.04102，c项正确；在p2及512 k时，n点甲醇的物质的量小于平衡时甲醇的物质的量，所以反应向正反应方向进行，故v(正)v(逆)，d项错误。()(1)二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成强酸弱碱盐(ch3)2nh2cl，(ch3)2nh水解使溶液显酸性，据此判断(ch3)2nh2cl溶液中各离子浓度大小为c(cl)c(ch3)2nhc(h)c(oh)。(2)已知387 时该反应的化学平衡常数k4，若起始时向容器中充入0.10 mol ch3oh、0.15 mol ch3och3和0.10 mol h2o，浓度商qc1.5c(ch3)2nhc(h)c(oh)(3分)(2)正(2分)(3)b(2分)2ch3ohco2e=(ch3o)2co2h(3分)9(2分)28(14分)钾长石(k2al2si6o16)通常也称正长石，是钾、钠、钙等碱金属或碱土金属的铝硅酸盐矿物。某科研小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：(1)若用氧化物的形式表示物质的化学组成，则钾长石可表示为_。(2)煅烧过程中钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化学方程式：_。(3)钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的kalo2和naalo2，在浸出液中通入过量co2，发生反应的离子方程式为_。(4)已知偏铝酸盐易发生水解反应：alo2h2oal(oh)3oh。“浸取”时应保持溶液呈_(填“酸”或“碱”)性，“浸取”时不断搅拌的目的是_。(5)“转化”时加入naoh的主要作用是(用离子方程式表示)_。(6)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。解析(1)根据元素守恒，k2al2si6o16用氧化物的形式可表示为k2oal2o36sio2。(2)高温下caco3与sio2反应生成casio3和co2。(3)向naalo2和kalo2溶液中通入过量co2时，生成al(oh)3沉淀和hco。(4)alo只能在碱性条件下存在，酸性条件下会转变为al(oh)3或al3，因此“浸取”时应保持溶液呈碱性。“浸取”时不断搅拌，可以提高浸取速率。(5)在偏铝酸盐溶液中通入过量co2，充分反应后经过滤，滤液中存在hco，“转化”时加入naoh，可使hco转化为co，便于结晶时得到na2co3和k2co3晶体。(6)co2、na2co3既是反应的产物，也是反应中需要加入的物质，因此是可循环使用的物质。答案(1)k2oal2o36sio2(2分)(2)caco3sio2casio3co2(2分)(3)alo2h2oco2=al(oh)3hco(3分)(4)碱(1分)提高浸取速率(2分)(5)hcooh=h2oco(2分)(6)na2co3(1分)co2(1分)(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。37选修3：物质结构与性质(15分)铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子有_种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为_。(2)铜能与类卤素(cn)2反应生成cu(cn)2,1 mol (cn)2分子中含有键的数目为_。(3)cucl2溶液与乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配离子cu(en)22(en是乙二胺的简写)，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。(5)某m原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与m形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。已知铜和m的电负性分别为1.9和3.0，则铜与m形成的该种化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，则该晶体中铜原子和m原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。解析(1)cu为29号元素，有29种不同运动状态的电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9。(2)(cn)2分子的结构式为nccn,1个nc键中有1个键，2个键，1 mol (cn)2分子中含有键的数目为4na。(3)同周期元素自左向右，电负性增大，电负性nc，h分别与c、n化合时，h表现正化合价，h的电负性比c、n的小，故电负性nch；乙二胺(h2nch2ch2nh2)中n原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(h2nch2ch2nh2)分子之间可以形成氢键，三甲胺n(ch3)3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)根据晶胞结构图可知每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个。(5)根据价电子排布式判断出m为cl，根据晶胞结构知，二者形成的化合物的化学式为cucl。电负性差值大于1.7的原子间易形成离子键，小于1.7的原子间形成共价键，cu与cl的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1，小于1.7，形成共价键。一个晶胞的摩尔质量为 gmol1，晶胞的摩尔体积为 cm3mol1，晶胞的边长为 cm，根据晶胞的结构可知，铜原子和m原子之间的最短距离为立方体体对角线长的，而体对角线为晶胞边长的倍，所以铜原子和m原子之间的最短距离为 cm1010 pm。答案(1)29(1分)1s22s22p63s23p63d9或ar3d9(2分)(2)4na(2分)(3)nch(2分)sp3(1分)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2分)(4)12(1分)(5)共价(2分)1010(2分)38选修5：有机化学基础(15分)化合物莫沙朵林(f)是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)ab的转化属于_反应，化合物d中含氧官能团的名称为_，化合物c与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。(2)下列有关化合物e的说法中正确的是_(填序号)。a化合物e的分子式为c9h12o3b化合物e能使酸性kmno4溶液和溴水褪色c1 mol e发生加成反应最多消耗2 mol h2(3)写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式：_；1 mol该同分异构体与足量naoh溶液反应，最多可消耗_mol naoh。.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与fecl3溶液发生显色反应，