（通用版）高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 热点专题讲座4 环境保护与绿色化学.doc

环境保护与绿色化学一、环境污染及其防治1环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。一是大气污染问题：这是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(so2、so3)、氮的氧化物(no、no2等)、co、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中so2、nox主要来源于化石类燃料的大量使用)。大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的co、co2、no、no2、so2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中co与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致co中毒)。二是水体污染：这是指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属hg、cd、pb、cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的n、p等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。特别提醒当今环境污染存在以下几方面问题：(1)酸雨形成原因主要是so2和氮氧化合物。(2)光化学烟雾主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。(3)臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的。(4)温室效应主要是由于大气中co2等的含量的不断增加造成的。(5)白色污染聚乙烯等难降解塑料的大量使用。(6)赤潮含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放。2环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。高空大气中o2吸收紫外线可变成臭氧(o3)，而冰箱中的制冷剂氟利昂在紫外线作用下分解出氯原子，氯原子能加速臭氧的分解，从而破坏平流层中的臭氧层。同样超音速飞机的尾气及发动机尾气中的no也能加快o3的分解，反应式如下：noo3no22o；no2onoo2。请你写出总的反应式：_；其中no的作用是_和_。解析通过化学反应方程式的加合可以得到总的反应式：o3o2o。通过第一个反应式可知no作还原剂，由总反应式可知no作催化剂。答案o3o2o还原剂催化剂(1)工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是()a磷是生物所需的营养元素，不必除去b含磷的污水是很好的肥料，不必除去c含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去d磷对人无毒，除去与否都无关紧要(2)赤潮我国沿海出现了大面积赤潮，赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间内大量繁殖形成的，它造成的严重后果是_。赤潮是水体富营养化的结果，主要是因为_等，使水中含有大量的_元素对应的离子。为了防止水污染。我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有_(从下述选项中选)的洗衣粉。a硅酸钠b烷基苯磺酸钠c三聚磷酸钠 d蛋白质解析(1)含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种富含营养元素(n、p等)的污水排入自然水中，会使水中微生物和藻类大量繁殖、生成、腐败，从而使水中的溶解氧大量减少引起水中生物死亡、水质恶化，降低了水的使用价值。答案(1)c(2)藻类分泌毒素，并且消耗水中的溶解氧，造成水质恶化和鱼类死亡滥用氮肥、磷肥、农药和城镇废水任意排放氮、磷c(1)自然界“酸雨”形成的原因主要是()a未经处理的工业废水的任意排放b大气中二氧化碳含量增多c工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼d汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体(2)so2主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧。若用na2so3溶液来吸收工厂的so2尾气，加热吸收液可获得高浓度的so2，变废为宝。你能写出主要的化学方程式吗？为除去燃料中的硫，可采用如图脱硫工艺。你能写出主要的化学方程式吗？解析(1)自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中so2和so3含量过高造成的，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。答案(1)c(2)so2h2ona2so32nahso3cao(s)so2(g) caso3(s)，2caso3(s)o2(g)2caso4(s)汽车尾气(含有烃类、co、so2与no等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使co和no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及so2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。a开发氢能源 b使用电动车c植树造林 d戴上呼吸面具答案(1)2co2non22co2(2)so2转化成so3，so3遇水生成硫酸(3)abc1汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_。a轮胎与地面的摩擦引起的b燃烧含铅汽油引起的c是由于燃烧不充分引起的d是在汽缸中n2被氧化生成的(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是_。a汽车尾气光化学烟雾工业废气酸雨工业废水“公害病”b汽车尾气酸雨工业废气“公害病”工业废水光化学烟雾c汽车尾气“公害病”工业废气酸雨工业废水光化学烟雾d汽车尾气光化学烟雾工业废气“公害病”工业废水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)habd。答案c2在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用ch3cch合成ch2c(ch3)cooch3，则其他的反应物的原子组成为c2h4o2，只有选项a中的物质按等物质