（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（22）.doc

非选择题系列练题（22）1锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以licoo2、lifepo4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有lpf6、libf4等的碳酸二乙酯(dec)为电解液。充电时，li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6c+xli+xe-=lixc6，如图所示:（1）如图所示，已知该电池电极总反应:licoo2+cli1-xcoo2+clix，充电时，该电池的正极上的反应为_。（2）放电时负极材料质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)（3）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中(主要含有licoo2、炭粉及少量al、fe等)回收钴和锂。溶解过程中，通入so2时所发生反应的化学方程式为_；除杂过程中，所得沉淀的主要成分是_；(写化学式)常温下，已知kspco(oh)2=1.0910-15，若沉淀钴时ph=9.5，则溶液中co2+是否沉淀完全?请列式计算说明。 _。【答案】 licoo2xeli(1x)coo2xli+ 减小 2licoo2so22h2so4li2so42coso42h2o fe(oh)3、al(oh)3 c(co2+)1.09106 mol/l1105 mol/l，沉淀完全除杂过程中，所得沉淀的主要成分是fe(oh)3、al(oh)3。c(oh-) =mol/l=110-4.5mol/l，c(co2+)=mol/l1.09106 mol/l1105 mol/l，沉淀完全。2下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式ch3coohhcloh2co3h2c2o4kaka1.8105ka3.0108ka14.1107ka25.61011ka15.9102ka26.4105（1）h2c2o4与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）ph相同的naclo和ch3cook溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是ch3cook_naclo，两溶液中：c(na)c(clo)_c(k)c(ch3coo)(填“”“c(hc2o4)c(h)c(c2o42)c(oh) 5 减小 2co32cl2h2o=clclo2hco3【解析】(1)h2c2o4与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液是草酸氢钾，溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于水解程度，因此该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(k)c(hc2o4)c(h)c(c2o42)c(oh)。(2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则ph相同的naclo和ch3cook溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是ch3cooknaclo；溶液中c(na)c(clo)c(oh)c(h)， c(k)c(ch3coo)c(oh)c(h)，由于ph相等，则两溶液中c(na)c(clo)c(k)c(ch3coo)。(3)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(h)kac(ch3cooh)/ c(ch3coo)10-5mol/l，则此时溶液ph5。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中ka/c(ch3coo)，温度不变平衡常数不变，加热醋酸钠固体后溶液醋酸根浓度增大，则比值减小；(5)根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2co32cl2h2oclclo2hco3。3药物阿佐昔芬h主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：（1）h（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_、_。（2）试剂x的分子式为c7h8os，写出x的结构简式_。（3）de的反应类型是_，ef的反应类型是_。 （4）写出满足下列条件b（ ）的一种同分异构体的结构简式_。.能发生银镜反应。.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：请以ch3oh 和 为原料制备，写出制备的合成路线流程图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】 （酚）羟基 醚键 氧化反应 取代反应 或 （5）br转化成och3，可以根据g生成h，因此ch3oh转化成ch3ona，再与反应，och3取代溴的位置，依据信息，消除羰基，然后发生连续氧化，把羟基氧化成羧基，即合成路线是。点睛：本题考查有机物的推断，一般对比反应物和生成物的结构简式，找出不同的地方和相同的地方，不同的地方应是断键或化学键生成的地方，如问题（2），这个结构是相同的，不同的是，这说明x中含有此结构，从而确定x的结构简式。4丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示，制取的反应原理为 ch2 =chcooh +hoch3 ch2=chcooch3+h2o。(一)制取丙烯酸甲酯取0.14mol丙烯酸和0.2mol的甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加人5%na2co3溶液洗至中性。分液，取上层油状液体，再用无水na2so4干燥后蒸馏，收集7090馏分。可能用到的信息如下表：沸点溶解性性质丙烯酸141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题:(1)仪器c的名称是_ 。(2)实验室里临时要用naoh溶液和co2来制取纯na2co3溶液。已知co2气体通入naoh溶液过程中极易过量生成nahco3，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的naoh溶液；37%的盐酸； 37%的硫酸； 14%的盐酸；大理石；k2co3 固体；cu2(oh)2co3。实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量简、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。a本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_ 。b为保证制得的na2co3溶液尽量纯，应选用的药品(填编号)除外，还需要_。c简要叙述制得纯溶液的实验步骤：步骤一 ：_步骤二：_，步骤三：_，步骤四：_(可填满或者不填满)。(3)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，如图中有2处错误，请分别写出：_。(二)检验丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5moll-1的koh溶液10.00ml，加热使之完全水解。用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5moll-1的盐酸，滴定到终点时共消耗盐酸20.00ml。(4)计算本次酯化反应中丙烯酸的转化率为_(计算结果保留到小数点后一位）。【答案】 分液漏斗 烧杯、量筒 量取一定量的naoh溶液，分成两等份 制取co2，向其中一份naoh溶液中通入过量的co2气体 将两溶液混合均匀 温度计水银球位置 尾接管与锥形瓶接口密封 53.6%【解析】 (1)仪器c的名称是分液漏斗 。a本实验还需要用烧杯作反应器、用量筒将氢氧化钠溶液分成两等份 。b为保证制得的na2co3溶液尽量纯，还需要 。c制得纯溶液的实验步骤：步骤一 ：量取一定量的naoh溶液，分成两等份 ，步骤二： 制取co2，向其中一份naoh溶液中通入过量的co2气体 ，步骤三：将两溶液混合均匀。 (二)检验丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5moll-1的koh溶液10.00ml，加热使之完全水解。用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加(4) 10.00ml 2.5moll-1的koh溶液中含