（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（24）.doc

非选择题系列练题（24）1高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（k2feo4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为la，电池工作10 min，理论消耗zn_g（己知f965ooc/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。（2）盐桥中盛有饱和kcl溶液，此盐桥中氯离子向_（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动。（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线由此可得出高铁电地的优点有_。第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷c8h18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kj；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kj，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：h2+2niooh2ni(oh)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极周围溶液的ph_（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_。（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_（填“正”或“负”）极相连，铅酸蓄电池放电时的总反应式为_。（7）市售一次电池品种很多，除熟知的普通锌锰干电池外还有碱性锌锰电池，锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_，该电池放电时的电极反应式为_。.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（8）人们常用催化剂来选择反应进行的方向图1所示为一定条件下1 mol ch3oh 与o2发生反应时生成co 、co2或hcho的能量变化图反应物o2(g)和生成物h2o(g)略去。在有催化剂作用下，ch3oh与o2反应主要生成_（填“co” 、“co2”或“hcho”）；2hcho(g)+o2(g)=2co(g)+2h2o(g) h=_。【答案】 feo42-+4h2o+3e-=fe(oh)3+5oh- 0.2 右 左 使用时间长、工作电压稳定 c8h18(l)+ o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h=-5355kj/mol 增大 niooh+h2o+e-=ni(oh)2+oh- 吸氧 负 pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o mno2 2mno2+2h2o+2e-=2mnooh+2oh- hcho -470kj/mol中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；（4）辛烷c8h18和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热550kj，当生成9mol水蒸气则会放出550kj9=4950kj的能量；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kj，则9mol水蒸气转化为液态水放出的热量是2.5kj918405kj，因此辛烷燃烧热的热化学方程式为c8h18(l)+ o2(g)8co2(g)+9h2o(l) h=-5355kj/mol；（4）混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：niooh+h2o+e-ni(oh)2+oh-，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的ph增大；（6）钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的zn块相连，或与电源的负极相连；铅酸蓄电池放电时的总反应式为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；点睛：该题的难点是电极反应式的书写，明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断、离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。注意掌握电极反应式的书写方法，即“二判二析一写” 。二判：判断阴阳极；判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：分析溶液中离子的种类；根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。2naclo和kal(so4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）naclo溶液ph7，用离子方程式表示原因_。（2）根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的作用是_。（3）某小组同学探究饱和naclo和kal(so4)2溶液混合反应的实验。向饱和naclo溶液中加入饱和kal(so4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。（4）常温下，ph11的naclo溶液中，水电离出来的c(oh)_，在ph3的hclo溶液中，水电离出来的c(h)_。（5）已知纯水中存在如下平衡：h2oh2oh3ooh h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体（6）若将等ph、等体积的naoh溶液和nh3h2o溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。（7） 在25 时，将0.2 mol naa晶体和0.1 mol ha气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 l溶液，则c(ha)c(a) moll1【答案】（1）cloh2ohclooh（2）漂白（3）al33clo3h2o=3hcloal(oh)3（4）103moll1；1011moll1（5）d（6）（7）0.3moll1（4）naclo为强碱弱酸盐，ph=11的naclo溶液中，c(oh-)=10-3mol/l，c(h+)=10-11mol/l，naclo中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c(oh-)为10-3mol/l；在ph=3的hclo溶液中，c(oh-)=10-11mol/l，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c(oh-)=c(h+)为10-11mol/l；（5）a向水中加入nahso4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故a错误；b向水中加na2co3固体，水解呈碱性，故b错误；c加热至100，促进水的电离，溶液呈中性，故c错误；d向水中加入(nh4)2so4固体，水解呈酸性，故d正确；故答案为d；（6）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液ph大，如稀释后溶液ph相同，则氨水应加入较多水；（7）将0.2 mol naa晶体和0.1 mol ha气体同时溶解于同一烧杯的水中，根据物料守恒可知n(ha)+n(a-)=0.3mol，则c(ha)c(a)0.3mol1l=0.3moll1。【考点定位】考查盐类水解知识、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等【名师点晴】水的电离平衡的应用，属于高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，因此在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离。3乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：_。（2）x分子中含有的官能团名称是_。（3）反应中，_（填反应序号）的反应类型与反应不同，反应属于_反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有_种。（5）x的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（选填字母）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）_。a bc d（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_【答案】 2-甲基-1，3-丁二烯 碳碳双键、酯基 消去反应 3 c b （2）根据x的加聚产物，可得x的结构简式为ch2=choocch3，所以x分子中含有的官能团名称是：碳碳双键、酯基。（3）反应为hcch + ch3coohch2=choocch3，结合乙炔（c2h2）和乙酸（c2h4o2）的分子式可知该反应为加成反应；反应为，酯基水解生成羟基，所以该反应为水解反应或取代反应。反应为hcch与丙酮在koh条件下反应生成，分析乙炔与丙酮的分子式，可知该反应为加成反应。反应，碳碳三键转化为碳碳双键，该反应为加成反应。反应为醇羟基的消去反应。所以反应中，反应的反应类型与反应不同。故答案为：；消去反应。（4）与a具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有cc键，可能的结构简式有ch3ch(ch3)cch、ch3ch2ch2cch、ch3ch2ccch3，共3种，故答案为：3。（5）a、质谱仪用高能电子流轰击分子，使分子失去电子变为带正电荷的分子、离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，故质谱仪显示的数据不完全相同；b、红外光谱仪是测定结构的，同分异构体的结构不同，红外光谱仪显