高考化学热点精讲精练之元素化合物 热点七 常见无机酸的重要规律及特性.doc

热点七 常见无机酸的重要规律及特性【热点思维】【热点释疑】1、如何判断及应用酸性强弱规律?（1）酸性强弱：最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱，如根据酸性：hclo4h2so4h3po4h2co3，可知非金属性：clspc。记忆酸性强弱：h2so4h2so3h2co3hclo；六大强酸：hno3、h2so4、hclo4、hcl、hbr、hi，其余的酸大多数为弱酸。设计实验验证酸性强弱：a可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断，如：na2sio3+h2o+co2 h2sio3+na2co3、ca(clo)2+h2o+co22hclo+caco3；b利用盐类水解：na2co3的碱性强于na2so3的，可知酸性：h2so3h2co3。（2）应用：造气：co2、so2、h2s气体分别可用na2co3、na2so3、fes与硫酸反应制得；除杂：co2中的hcl气体可通过通入饱和碳酸氢钠溶液除去。2、酸与金属反应有何特点?（1）非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)与活动性排在h前面的金属反应生成氢气。（2）强氧化性酸(如hno3、浓硫酸)与金属反应，一般不会生成氢气；金属与浓硝酸反应一般生成no2，与稀硝酸反应一般生成no，与浓硫酸在加热条件下反应一般生成so2。3、常见酸的物理特性有哪些?（1）除硫酸外，其他常见酸大多数具有挥发性，如浓盐酸、浓氢溴酸、浓氢碘酸、浓硝酸等敞口放置均有白雾出现，遇氨气能冒白烟。（2）h2sio3是唯一难溶性酸。4、常见酸的化学特性有哪些?（1）硝酸特性：浓、稀硝酸均具有强氧化性，与na2s、so2、na2so3等还原剂发生氧化还原反应。浓硝酸与cu(足量)、zn(足量)等反应，随着反应的进行，产物会发生变化。（2）浓硫酸特性：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸与cu(足量)反应，硫酸和铜均剩余；浓硫酸与zn(足量)等反应，随着反应的进行，产物会发生变化。so2、co、h2具有还原性，但不与浓硫酸反应，所以能用浓硫酸干燥。（3）常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。（4）hno3、hclo见光受热易分解。【热点考题】【典例】【2015届陕西省西工大附中高三下学期三模】在100ml密度为1.2g/ml稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有no），向反应后溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是（ ）a当金属全部溶解时收集到no气体的体积为2.24l（标准状况）b当生成沉淀的量最多时，消耗naoh溶液体积最小为100mlc原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/ld参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g【答案】c考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用等知识。【热点透析】（1）金属与硝酸反应的计算模板（2）守恒法在硝酸计算中的应用（1）原子守恒法 hno3与金属反应时，一部分hno3起酸的作用，以no的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量。（2）得失电子守恒法 hno3与金属的反应属于氧化还原反应，hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）电荷守恒法hno3过量时反应后溶液中（不考虑oh-）则有：c(no3-)=c(h+)+nc(mn+)(mn+代表金属离子)。（4）离子方程式计算法金属与h2so4、hno3的混合酸反应时，由于硝酸盐中no3-在h2so4提供h+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或h+或no进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。【对点高考】【2013年高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） a该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l cno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80% d得到2.54沉淀时，加入naoh溶液的体积是600ml【答案】d考点：本题考查科学计算。【热点巩固】11.92g铜投入一定量浓hno3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水中，则通入o2的体积( )a504ml b336ml c224ml d168ml【答案】b【解析】试题分析：根据题给信息知铜与一定量的浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水中生成硝酸，相当于铜失去的电子最终被氧气得到。根据电子转移守恒可知，铜失去电子的物质的量是0.06mol，则氧气得电子的物质的量也是0.06mol，1mol氧气得电子的物质的量为4mol，氧气的物质的量是0.06mol40.015mol，标准状况下的体积是0.015mol22.4l/mol0.336l336ml，选b。考点：考查铜与硝酸反应的有关计算2将某合金(仅含铜、铁)全部投入50ml b moll-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)，下列说法正确的是( )a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3+c若硝酸有剩余，溶液中可能含有fe2+d若金属全部溶解，且产生336ml气体(标准状况下)，则b=0.3【答案】a考点：考查了氧化还原反应的计算、混合物计算的相关知识。3浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是a浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气b浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应c浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应d浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放【答案】c【解析】试题分析：a、浓硫酸和锌不产生氢气，浓硝酸和锌也不产生氢气，正确，不选a；b、浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，浓硝酸和铜反应硝酸铜和二氧化氮和水，不选b；c、浓硫酸稀释后变稀硫酸与铜不反应，错误，选c；d、铁或铝常温下在浓硫酸或浓硝酸中都钝化，正确，不选d。考点：浓硫酸和浓硝酸的性质4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_。(填序号字母，多选不给分) a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】（1）3 mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu+4hno3(浓) =cu(no3)2 + 2no2+2h2o （4）将no2转化为no；3no2+h2o =2hno3 +no（5）装置液面上方气体