辽宁省大连八中高考理综全真适应性考试试题（化学部分）新人教版.doc

大连八中2013年高考全真适应性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 o: 16 c:12 n:14 cu:64 na:23第卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.常温常压下4.6g no2和n2o4混合气体所含原子总数为0.3nab.标准状况下，22.4l so3的分子数为nac.1molfe在22.4l的cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3nad.电解58.5 g熔融的nacl，能产生22.4 l氯气（标准状况）、23.0 g金属钠8.下列离子方程式书写正确的是a.fe(no3)3加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2b.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：soba2=baso4c.等体积等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2o d.cu溶于足量稀硝酸：cu2no4h=cu22no22h2o9.下列说法不正确的是a.工业上冶炼fe用热还原方法b.海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。c.工业上通过煤的干馏可获得芳香烃d.单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料10.下列说法正确的是a.已知mgco3的ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c (mg2+) c (co32-) = 6.82 10-6b.常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，c( nh4+)/c(nh3h2o)值变大c.ph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c (h2co3) d. 室温下，在25 ml 0.1 moll1naoh溶液中逐滴加入0.2 moll1hcl溶液，ph与滴加hcl溶液体积的关系曲线如右图所示.11.下列有关实验原理或操作正确的是a选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量co2、no和o2b. 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干c. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸d.用广泛ph试纸测得0.10 moll1 nh4cl溶液的ph5.212.下列说法正确的是a.在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohb.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同c.除掉ch4中的c2h4可用溴的ccl4溶液d.分子式为c10h14的单取代芳烃，其可能的结构有5种13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a.原子半径：zyxb.气态氢化物的稳定性：wrc.x的一种氢化物具有氧化性，其电子式为d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第ii卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选做题，考生根据要求做答。（一）必考题26.（14分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属cu，并制得高铁酸钾（k2 feo4）。据此回答问题：（1）试剂a最好为 ，试剂b为 (填写所选试剂代号)a.浓硫酸 b.硫酸铁溶液 c.氯水 d.h2 o2和稀硫酸 e. fe（2）溶液z中金属离子可能有cu2+、fe2+、fe3+，检验fe3+的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液z中fe2+的浓度，需要用 （填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，在滴定时kmno4标准溶液应加入到_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是 。（3）溶液y的水溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）k2feo4是强氧化剂，目前水处理通常用k2feo4理由是 。 生成k2feo4的离子方程式是 （5）室温时向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，若要使fe3+完全沉淀，则所需溶液的ph值至少为 （已知ksp(fe(oh)3=1.010-38 )27.（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知： 2c3h8(g) +7o2(g) = 6co(g) + 8h2o(l) h1= -2741.8kj/mol 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2= -566kj/mol（1）反应c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) +4h2o(l)的h= （2）现有1mol c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol co和2mol co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1l的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h1= + 41.2kj/mol5min后体系达到平衡，经测定，h2为0.8mol，则v(h2)=,此过程吸收的热量为_, 平衡常数k= 下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ： a.v(h2)= v(co) b.容器的压强不再变化 c.气体的密度不再变化 d. c(h2)不再变化（3）下列图像符合反应的是 a b c d（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在其内部可以传导o2。在电池内部o2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（5）室温时用惰性电极电解1l 0.1mol/lcu（no3）2和0.1mol/l nacl的混合溶液。电解开始时阴极的现象为_ _，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为 ,溶液的ph值为 （溶液体积变化忽略不计）。28. （15分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170制取乙烯,反应方程式为：ch3ch2ohch2ch2h2o。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有co2、so2、h2o（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 （2）实验时若观察到：中a瓶中溶液褪色，b瓶中溶液颜色逐渐变浅，c瓶中溶液不褪色，则a瓶的作用是 ，b瓶的作用是 ，c瓶的作用是 。（3）检查装置的气密性操作是： （4）若气体通过装置中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是_。若气体通过装置中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是_。（5）装置中所加的试剂名称是_ _，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是_。（6）某同学做此实验时发现装置存在的不妥之处是： （二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。36.【化学选二：化学技术】（15分）铝土矿(主要成分为al2o3、sio2、fe2o3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 ii 的离子方程式： （3）结合反应ii，判断下列微粒结合质子 ( h+) 的能力，由强到弱的顺序是_（填字母序号）aalo2 或 al (oh)4 boh csio32（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式， 沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 ml，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol l1 盐酸溶液，当加入50.0ml 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。37.【化学选三物质结构与性质】（15分）碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和c60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似c60的物质n60分子和si60分子，（1）c 、n 、si 的第一电离能 从大到小顺序 （2）已知n60分子中每个氮原子均以n-n键结合三个n原子而形成8电子稳定结构，则n原子的杂化方式是 。理论上c60 的稳定性 （填大于，或小于） si60，（3）ch4 、 nh3 、 sih4 的熔沸点由低到高的顺序是 ，原因是 （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为_。写出该微粒的一种等电子体（分子） （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5，推测n元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第 电离能。(6)某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有 种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为 ， 该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为 ，已知金属原子半径为a pm， 晶胞的密度为dg/cm3 ,则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a 、d的式子表示）38.【化学有机化学基础】（15分）芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl。c分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下c能发生银镜反应；c与其他物质之间的转化如下图所示：(1)c的结构简式是 。(2)e中含氧官能团的名称是 ；cf的反应类型是 。(3)写出下列化学方程式：g在一定条件下合成h的反应_ _ 。(4)有的同学认为b中可能没有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由 。(5)d的一种同系物w(分子式为c8h8o2)有多种同分异构体，则符合以下条件w的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。属于芳香族化合物 遇fecl3溶液不变紫色能与naoh溶液发生反应但不属于水解反应化学答案选择题：7. a 8. c 9. d 10. b 11. c 12. b 13. d 26. （14分）（1）d（1分） e（1分）（2） kscn（或nh4scn等，1分） 容量瓶（1分） 酸式（1分） 滴加最后一滴kmno4 ,溶液变为浅紫色。（紫色或紫红色都给分）（1分）（3）酸性 （1分） fe2+2h2ofe(oh)2+2h+ （1分）（4）高铁酸钾（k2feo4）具有强氧化性，能杀菌消毒,同时生成的fe3+ 能水解得到fe(oh)3胶体，具有净水的功能 （2分）2fe3+ +2cl2 +16oh- =2 feo42- +16cl- +8 h2o (2分)（5）3 （2分）27.（14分） （1）-2219.9kj /mol (1分) (2)0.16mol/(lmol) （1分） 32.96kj （1分） k=1.5 （1分） d（1分） (3) a b d （1分 (4) 正（1分） 负（1分） （5）有红色物质析出 （1分） 4oh- -4e- =2h2o+o2 （1分） 1 （2分）28.（15分）（1） （2分）（2）a：检验是否有so2 ，b：除去或吸收so2 ，c：检验so2 是否除尽 （各1分）（3）关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加水至水不再流下，说明气密性良好（2分）（4）co2 溴的四氯化碳溶液 （各1分） （5）无水硫酸铜 水蒸气 （各1分） 导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定 （2分） （6）发生装置中缺少温度计 （2分） 36.(15分)（1）naoh、naal(oh)4（naalo2）、na2sio3 或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠(各1分)（2）co2+2oh-=hco3-+2h2o (2 分)co2+3h2o+2alo2-=2al(oh)+2h2o-+co32- （2分） （3） bac (2分) ；（4）2h+2e=h2 (2分) ；al(oh)3 +-al(oh)4- 或al(oh)3 +-alo2-+h2o (2分)（5）(2分) 37. (15分)（1）c n si (1分) (2) sp3 大于 (各1分 ) (3) ch4 sih4nh3 (1分) nh3分子间有氢键熔