高考化学复习 拓展精练选择题（27）.doc

化学知识复习 拓展精练 （27）1、下列说法中不正确的是（ ）a若xy3分子中x原子处于正三角形的中心，则xy3分子为非极性分子bc2h5oh与c2h5br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键c同周期a族元素和 a族元素之间只能形成离子化合物d由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键v/mln/molabc2、向100 ml 01 moll-1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入01 moll-1 ba（oh）2溶液。随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh- = al（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200 mldc点溶液呈碱性3、已知可用co2o3代替mno2制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3、h2o、cl2、h+、cl-和co2+.下列叙述不正确的是（ ）a氧化产物为cl2b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6c若有3molh2o生成，则反应中有2mol电子转移d微粒的还原性cl- co2+4、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3给出质子能力：ch3coohch3ch2ohh2o相同物质的量浓度溶液中c(nh4+)：(nh4)2so4(nh4)2co3nh4cl微粒半径：r（h+）r（h）r(h-)熔沸点：h2o h2s h2se不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是（ ）abcd5、短周期元素x、y、z、r、w五种元素原子序数依次增大，其中x与z、y与w分别为同族元素。原子半径xy w rz，w原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z、r的核外电子数之和与y、w核外电子数之和相等。下列说法不正确的是（ ） ay、z、r的简单离子具有相同的电子层结构bx2y分子间存在氢键，故x2y比x2w稳定cx、z分别与y均可形成a2b与a2b2型化合物，且a2b2均有较强的氧化性d由x、y、z形成的化合物能与x、y、r形成的化合物发生复分解反应6、将足量的co2慢慢通入一定体积的naoh溶液中，溶液的ph随co2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的co2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）anaoh溶液的物质的量浓度为0.1mol/lbnaoh溶液的体积为2lcm点粒子浓度的大小关系满足c(hco3-)c(co32-)dm、n点对应的纵坐标均大于7 7、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：c（s）十h2o（g）=co（g）+h2（g） h= +131kj/molc（s）+o2（g）=co2（g） h= 394kj/molco（g）+o2（g）=co2（g） h= 283kj/mol则co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h= （2）已知830时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a容器中的压强不变 b1 mol h-h键断裂的同时断裂2 mol h-o键 c (co)= (h2o) dc(co)=c(h2) 又知此温度下该反应的平衡常数k=1，等物质的量的co和h2o反应达到平衡时，co的转化率为 .(3) 将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt实验l中以(co2)表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 (填“吸”或“放)热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且tl (或使用合适的催化剂)c、d t0t1 1：18（共9分）（1）k+ fe3+ （1分） （2）3fe2+ + no3- + 4h+ = 3fe3+ + no + 2h2o