辽宁省抚顺县高级中学高中化学 第一章第三节《化学键》第2课时学案 新人教版必修2(1).doc

辽宁省抚顺县高级中学2013-2014学年高中化学 第一章第三节化学键第2课时学案 新人教版必修2【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。【基础知识】一、共价键 (1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念： 叫做共价键。(3)共价键的分类： 非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。二、结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。三、共价化合物 以 的化合物叫做共价化合物。如h20、c02、si02：、ch3ch20h等都是共价化合物。 五、分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。 强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。 存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 (2)氢键 概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。【自主探究】1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子(或2电子)稳定结构?_2、 从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。_【自我测试】1下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 2关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) a离子化合物可能含共价键 b共价化合物可能含离子键 c离子化合物中只含离子键 d共价化合物中不含离子键6. 元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )a.xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xyb.xyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzc.xyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzd.xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz37. hbr分子的电子式为： ( ) 8. 短周期元素e的氯化物ecln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ecl n与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判断错误的是 ( )ae是一种非金属元素b在ecln中e与cl之间形成共价键ce的一种氧化物为eo2de位于元素周期表的iva族9. 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molxy2含有54mol电子。、该融雪剂的化学式是_；x与氢元素形成的化合物的电子是_。、元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_；d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。、元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中由3个共价键；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。、元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为_。10.填表物质的化学式写出的电子式用电子式表示的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）h2obr2naina2o2naohco2h2o2疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有