湖南省邵阳市二中高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

邵阳市二中高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：pq 审核人：xhb一、选择题（此大题共30小题，每题只有一个正确选项，每题2分）1、据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为（ ）a67b99c166d2332、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ）a原子的核电荷数 b原子的核外电子数 c原子的质子数 d原子的中子数3、关于元素周期表的说法中正确的是（ ）a元素周期表有8个主族 ba 族的元素全部是金属元素c不完全周期最多容纳26种元素 d元素周期表有7个周期4、雷雨天闪电时空气中有臭氧(o3)生成，下列说法中正确的是（ ）ao2和o3互为同位素bo3是由3个氧原子构成的化合物co2和o3相互转化属于化学变化d等质量的o2和o3含有的氧原子数不相同5、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式是（）ahx bh2x cxh3dxh46、下列说法正确的是（ ）ah2o和h2o2中的化学键类型完全相同bn2的结构式为nnc一个h2o分子所含的中子数为8(质量数：h-1，o-16)dnacl的电子式为7、元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）a第4周期a族b第4周期a族c第3周期b族d第3周期a族8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(b )9、下列含有非极性键的共价化合物是(c )ahcl bna2o2 ch2o2 dch410、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）a酸性：hclo4hno3h3po4h2sio3b稳定性：h2shclhbrhic熔点：rbknalid熔、沸点：hihbr hclhf11、某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是（ ）anabmgcaldcl12、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ） a从硅到氯，最低负化合价从4到1 b原子半径逐渐减小c最高正化合价数值逐渐增大 d电子层数逐渐增多 13、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）ana和na+bn2和 co2cnh4+和 h2odh2s 和 h2o14、下列微粒中：，其核外电子数相同的是（ ）abcd15、根据下列事实：x+y2+=x2+y;z+2h2o(冷水)=z(oh)2+h2;z2+的氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的原电池，电极反应为w2+2e=w、y2e=y2+,可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为（ ）axzywbzwxyczyxwdzxyw16、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ）ac、h、obn、h、ocna、mg、cldna、mg、o17、下列各组性质的比较中正确的是（ ）a酸性 hclo4hbro4hio4b碱性 naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性 hclph3h2sd还原性 cl-br-i-18、短周期元素aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质还原性abdc19、下列属于放热反应的是（ ）a铝和盐酸反应b焦炭和二氧化碳共热c石灰石的分解d氯化铵与氢氧化钡反应20、已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c该化学反应进行时，只有能量被吸收，故为吸热反应dx和y的总能量一定低于m和n的总能量21、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）锌极有气泡产生电子由zn经外电路流向cu负极：zn +2e-=zn2+ cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移a. b. c. d.22、有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）a甲乙丙丁b丙丁乙甲c丙丁甲乙d丁乙甲丙23、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）24、如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ）a外电路电流方向为：x外电路yb若两极分别为铁棒和碳棒，则x为碳棒，y为铁棒cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两极都是金属，则它们的活动性顺序为xy 25、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh-2e=zno+h2，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh-。据此判断锌是（ ）a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化正极负极电解质溶液acuznhclbzncucus04ccuzncus04dcuznzncl226、某原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，此反应原电池的正确组成是（ ）27、一定条件下发生反应n2+ 3h22nh3，在5 min内，n2的物质的量浓度由6 mol / l，变为2 mol / l，则用nh3表示该反应在这段时间的平均速率为（ ）a4 mol / (lmin)b1.6 mol / (lmin)c0.8 mol / (lmin)d0.6 mol / (lmin)28、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）0.2mol/l的h2o2溶液，250.2mol/l的h2o2溶液，mno2，250.2mol/l的h2o2溶液，350.2mol/l的h2o2溶液，mno2，35abcd29、在一定温度下，可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达到平衡状态的标志是（ ）a、生成c的速率等于消耗a的速率的2倍b、单位时间生成n mol a，同时生成3n mol bc、a、b、c的浓度不再变化d、a、b、c的分子数比为132 30、在一定条件下，密闭容器中进行的反应：h2 + i22hi对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）a反应开始时，容器中投入了h2、i2、hi三种气体b0到t1时刻，反应向逆反应方向进行ct1时刻后，正、逆反应的速率均为零dt1时刻后，h2、i2、hi三种气体的浓度达到相等二、填空题（本大题每空2分，共40分）31、下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：aaaaaaa01a2degi3bcjfkh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的。（4）写出d单质与k的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。32、a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ，c为 。（填元素符号）（2）画出由d形成的阴离子结构示意图 。（3）画出由b、c元素形成的化合物的电子式 。（4）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式： 。33、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，(1)锌为 极，电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 。(2)银电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）,电极反应式是 。34、 a和b反应生成c，假定反应刚开始只有a、b，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l， b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l。则在这2 min内反应的平均速率va = _ mol