黑龙江省伊市带岭高级中学高二化学下学期第二次月考试题.doc

黑龙江省伊春市带岭高级中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考试题1下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()a明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁被腐蚀d常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸2下列表述正确的是()ana2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱b人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是sio2cmno2能加速h2o2的分解，是因为mno2可以降低反应所需的活化能d苏打受热能分解产生co2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂3向某晶体的溶液中加入含fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ()afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物dfe2被溴氧化成fe34在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应：过量的zn与浓硫酸反应过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应过量的水与一定量的氯气反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应常温下过量的浓硫酸与铝反应属于上述情况的是()abc d5下列关于元素及其化合物的说法正确的是()afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、s均能和naoh浓溶液发生氧化还原反应，且两种单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d直接加热fecl3溶液、na2so4溶液可以得到对应的纯固体物质61 mol x与足量y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol 气体的是()选项xyaalnaoh溶液bno2h2ocna2o2co2dfeh2o(g)7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是()甲乙丙戊acufecl3溶液cucl2溶液febh2ofeh2o2calnaoh溶液h2al2o3dch3ch2oho2ch3choh28下列物质在给定条件下能实现转化的是()sina2sio3(aq)h2sio3nana2o2naohcaco3caocac2c2h4饱和nacl(aq)nahco3na2co3mgcl2(aq)mgcl26h2omgcuso4(aq)cu(oh)2cu2oa bc d9下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnana2ona2o2naohdalal2o3al(oh)3alcl310甲、乙、丙、丁四种物质均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)：下列有关物质的推断正确的是()a若丁为koh溶液，则甲可能为alb若丁为fe，则丙可能为fe(no3)2溶液c若丁为o2，则甲可能为非金属单质硫d若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁一定为co211.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化合物x的组成实验如下：下列说法不正确的是()a固体2是氧化铁bx的化学式可以表示为fe3c2c溶液甲中可能含有fe3dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成12以磷石膏(主要成分caso4，杂质sio2、al2o3等)为原料可制备轻质caco3。滤液轻质caco3(1)匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c(so)随时间变化见右图。清液ph11时caso4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。a搅拌浆料b加热浆料至100 c增大氨水浓度d减小co2通入速率(2)当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(ca2)增大的原因是_。13某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、camg(co3)2、al2o3和fe2o3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如下：沉淀物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2ph3.45.211.213.1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见上表，请回答下列问题：(1)写出碱浸时反应的离子方程式_。(2)可回收到的金属a的原子结构示意图为_。(3)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条措施)。(4)调ph时需要调多次，第一次调ph主要为了除去_。(5)mgcl26h2o在hcl氛围中灼烧后可通过_(写出化学反应方程式)得到单质mg。(6)mg(clo3)2在农业上有广泛的用途，可用naclo3与mgcl2制备，已知四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如图所示。写出反应的化学方程式：_。将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2，简述可制备mg(clo3)2的原因_。(2) (3)升温、搅拌或适当增大酸的浓度(任意两种或其他合理答案)(4)fe3(5)mgcl2(熔融)mgcl2(6)2naclo3mgcl2=mg(clo3)22nacl在相同温度下，由于nacl溶解度较小最先析出，mg(clo3)2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得(其他合理叙述均得分)参考答案：1.【解析】a项，明矾不具有强氧化性，错误；b项，sio2可以与hf反应，错误；c项，铁比铜活泼，构成原电池时，铁先被腐蚀，错误；d项，铝钝化后，会在表面形成一层致密的氧化膜，从而对内部铝起到保护作用，可用于运送浓hno3，正确。【答案】d2.【解析】a项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁；b项，人造刚玉的主要成分是氧化铝；c项，催化剂能够降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；d项，苏打是碳酸钠，受热不分解。【答案】c3.【解析】某晶体的溶液中没有与fe2发生反应显红色的离子，当加入溴水后，fe2一定被氧化成fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有scn的盐，很明显判断出b、c、d均正确，在br2与fe2反应中，fe3是氧化产物，br2是氧化剂，所以br2的氧化性应比fe3氧化性强。【答案】a4.【解析】过量锌与浓硫酸先生成so2，浓硫酸变稀后生成h2，硫酸最终完全消耗；氢气与氮气生成氨气的反应为可逆反应，一种物质即使过量，另一种物质也不能被完全消耗；水与氯气的反应为可逆反应，氯气不能完全消耗；铜和浓硫酸，加热时开始生成so2，随着浓硫酸变稀不再反应，即硫酸剩余；铜与稀硝酸反应生成no，铜过量时硝酸会完全消耗；硫酸与石灰石生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，使反应停止，碳酸钙有剩余；常温下，浓硫酸会使铝钝化。故选b项。【答案】b5.【解析】a项，铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”；b项，al与naoh浓溶液反应，al作还原剂，s与naoh浓溶液反应时，s既是氧化剂又是还原剂；c项，na在空气中久置，依次转化为na2o、naoh、na2co3晶体，最终生成na2co3；d项，直接加热fecl3溶液得到固体为fe(oh)3。【答案】c6.【解析】a项，根据2al2naoh2h2o=2naalo23h2，1 mol al与足量naoh溶液反应生成1.5 mol h2；b项，根据3no2h2o=2hno3no,1 mol no2与足量水反应生成 mol no；c项，根据2na2o22co2=2na2co3o2,1 mol na2o2与足量co2反应生成0.5 mol o2；d项，根据3fe4h2o(g)fe3o44h2,1 mol fe与足量水反应生成 mol h2。【答案】c7.【解析】a项，丁为fecl2溶液，可实现图示转化；b项，丁为fe3o4，可实现图示转化；c项，丁为naalo2溶液，制取al不能利用h2与al2o3，而是电解熔融al2o3；d项，丁为h2o，可实现图示转化。【答案】c8.【解析】si可与naoh溶液反应生成na2sio3溶液，因碳酸酸性强于硅酸，故向na2sio3溶液中通入co2可生成h2sio3；na与o2在常温下只能得到na2o，在加热的条件下才可生成na2o2；cac2与h2o作用得到c2h2；是侯氏制碱法，可实现转化；制取镁利用电解熔融mgcl2而非熔融态氯化镁晶体；新制cu(oh)2悬浊液与葡萄糖在加热的条件下发生氧化还原反应得到cu2o，故答案为a。【答案】a9.【解析】a项，乙丙不能一步实现；c项，丁甲，丙甲难以一步实现；d项，乙丙难以一步实现。【答案】b10.【解析】若丁为koh溶液，甲为al，则只能生成kalo2一种物质，a项错误；当丁为fe，甲为hno3，乙为fe(no3)3，丙为fe(no3)2时，符合图示转化关系，b项正确；若丁为o2，则甲不可能为单质硫，因为s与o2反应不可能一步生成so3，c项错误；若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可以是co2或so2，d项错误。【答案】b11.【解析】由题意知，最后的产物为氧化铁，a项正确；由原子守恒：2fefe2o3可计算化合物x中的铁的质量为24.0 g16.8 g，n(fe)0.3 mol，含c的物质的量为n(c)0.1 mol，x的化学式为fe3c，b项错误；铁的化合物在空气中高温灼烧时，生成四氧化三铁，溶于盐酸中会有亚铁离子和三价铁离子生成，c项正确；fe3c与热的浓硝酸反应会生成三价铁离子，二氧化碳和二氧化氮，d项正确。【答案】b12.【解析】(1)向磷石膏粉、氨水浆料中通入co2，co2与nh3h2o发生反应：co22nh3h2o=2nhcoh2o，co浓度增大，促进了caso4沉淀的转化：caso4co=caco3so，总反应的离子方程式为caso42nh3h2oco2=caco32nhsoh2o。a搅拌浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；b.加热浆料，由于nh3的挥发，导致nh3h2o浓度降低，不利于co的生成，降低了caso4的转化速率；c.增大氨水浓度，有利于提高co的浓度，从而提高caso4的转化速率；d.减小co2通入速率，不利于co的生成，从而降低caso4的转化速率。(2)由图象可知，ph6.5时，溶液中的c(ca2)已经很小，此时通入的co2与溶液中浓度较低的氨水反应生成nh4hco3，故溶液中物质的量浓度最大的两种阴离子为so和hco。过滤得到的caco3沉淀上会附着so、nh、hco等杂质离子。检验洗涤是否完全时，可取少量最后一次从过滤器中流出的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，检验是否存在so即可。若不产生白色沉淀，表明沉淀已洗涤完全。(3)nh4cl溶液中存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，温度升高，上述水解平衡右移，c(h)增大，导致部分caco3溶解。【答案】(1)caso42nh3h2oco2=caco32nhsoh2o或caso4co=caco3soac(2)sohco取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中c(h)增大，促进固体中ca2浸出13.【解析】(1)固体废料中只有al2o3能与碱溶液反应，故碱浸时反应的离子方程式为al2o32oh=2aloh2o。(2)(4)分析工艺流