黑龙江省佳木斯市第一中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

2014-2015学年度下学期高一学年期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子量：h:1 c:12 o:16 n:14 na:23 s:32 al:27 mg:24 cl:35.5 第卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共计26分）1化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 （ ）a14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体b高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害c光导纤维中所用材料为晶体硅dnox、so2、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨2下列有关化学用语表示正确的是（ ）a次氯酸的电子式 bs2的结构示意图：c质子数为53，中子数为78的碘原子：13153idnh4i的电子式：3在元素周期表中有很多的规律与特点，下列说法不正确的是（ ）a两种不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族b元素周期表中的元素不全是从自然界中发现的c周期表中共1-20号元素，含有非金属11种d若周期表中第8周期完全填满，此周期应含有有50种元素4下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（ ）a11和17 b19和9 c13和17 d20和85下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()abf3 bh2o csicl4 dpcl56下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 ()a同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高b核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同c第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯d同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高7下列判断错误的是 ()a沸点： b熔点：mgonaclkclc酸性： d碱性：8下列说法中正确的是 ()a纯净物中一定存在化学键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键9短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 ( )abcdea原子半径的大小顺序为：rarbrcrdreb元素d的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的强ca、d两种元素在自然界中都存在相应的单质dc的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应10下列物质不能通过化合反应而得到的是 （ ）ano2 bfe(oh)3 cfecl2 dh2sio311按下图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热） ()a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解c若a为醋酸，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊d若a为浓硝酸，b为石墨，d将看到红棕色气体12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()a醋酸溶液与水垢中的caco3反应： caco32h=ca2h2oco2bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中： hco3-+oh-=co32-+h2oc将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o = 2h+ + cl + clodfe3o4溶于足量浓盐酸：fe3o48h=fe22fe34h2o13下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()anh、fe2、no、h bk、mg2、i、clock、ba2、cl、br dk、hco、cl、h二、（每题只有一个正确选项，每题3分，共计30分）14 na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()a18gd2o中含的质子数为9 na b1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为106.021023c46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3 na d1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子15x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是 （ ）c、co s、so2 n2 、no alcl3 、al（oh）3a b c d16下列实验操作、现象和结论均正确的是 ()选项实验操作现象结论a蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸b将so2通入ba(no3)2溶液产生白色沉淀so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀c将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液试纸变蓝该溶液一定是氯水d用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液17某溶液中含有、mg2、fe2、al3、六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（ ）a、fe2、 bfe2、al3、cmg2、fe2、 d、 18下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ）co2与naoh溶液 nahco3溶液与盐酸 na与氧气 c与o2 alcl3溶液与氨水 na2s与fecl3溶液a除外 b除外 c除外 d除外19下列物质中可以根据现象不同区别so2和co2气体的物质共有几种（ ）澄清的石灰水 硫化钠溶液 溴水 酸性高锰酸钾 氯化钡溶液 品红溶液 氨水 a3种 b4种 c5种 d6种20一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2l气体（标况），将该气体与0.325 mol o2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量（ ）a1.2mol b1.1mol c1.8 mol d1.6mol21要检验某无色溶液是否含有so，下列操作最合理的是()a加入ba(no3)2溶液后再加稀hno3酸化 b加入bacl2溶液后再加盐酸酸化c加入稀hno3(酸化)后再加ba(no3)2溶液 d加入盐酸酸化后再加bacl2溶液22已知1-18号元素的离子aam、bbn、ccp、ddq都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a 若pq，则还原性ccpn，则碱性a（oh）mb（oh）nc若半径aambbn，则abbn，则a的单质一定能从含bn的盐溶液中置换出b23已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。下列说法正确的是（ ）ad元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：bd ecb、c两种元素的气态氢化物中，c的气态氢化物较稳定da与b形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2第卷（44分）24（11分）现有a、b、c、d、e、f、g七种元素，期中 a、b、c、d、e、f为短周期元素且原子序数依次增大；a的最高正价与最低负代数和为零；b的最高价氧化物与c的氢化物在水中反应得到的生成物x既可与酸反应又可与碱反应；d的次外层电子数为最外层的三分之一；e原子半径在同周期中除稀有气体外最大，e与f可形成离子化合物ef，g的合金在生活中用量最大，用途最广。（1）g在元素周期表中的位置是 （2）d、e、f离子半径由大到小顺序为：_（用离子符号表示）（3）a与d形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_（4）d与e形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和b与d形成的某化合物反应的化学方程式为：_，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_（5）若x为正盐，加热该盐的化学方程式为：_（6）用电子式表示ef的形成过程：_（7）b、c、f三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_25(7分)根据下表信息回答以下问题：元素abcdefgh原子半径(nm)01600143008901020074015200370099主要化合价2326，2211，17，1（1）在下表中用元素符号标出a、b、c、f的位置（2）c、h两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。（3）f在e中燃烧的化学反应方程式：_（4）设计简单试管实验证明d元素与h元素的非金属性强弱关系：_甲乙丙丁戊26（10分）已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是 ，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：_（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为： （填化学式），实验室通常如何证明有丙生成： 。（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_已知丙由三种元素组成，其电子式_27（16分）某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：（一）氨气性质探究（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是 （填编号）加热浓氨水；固体生石灰中滴加浓氨水；固态氯化铵加热分解；固态硝酸铵加热分解；（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：c（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 （5）利用改进后的装置进行实验，观察到cuo全部变为红色物质，无水cuso4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出nh3与cuo反应的化学方程式 （6）装置b的作用是： （二）二氧化硫性质探究下图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置，试回答：（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_；（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：_，请写出改用浓硝酸后中的离子反应方程式：_（3）实验现象为：_，证明so2具有_性；（4）若中的试剂改为na2s溶液，实验现象与原溶液是否相同：_，含有1mol na2s的水溶液最多可以吸收so2的物质的量为：_。（5） 中发生的离子反应为：_。2014-2015学年度下学期高一学年期中考试答案一、 选择题题号12345678910111213答案bccccbadcdcdc二、 选择题题号14151617181920212223答案bdadcbcdcd24、（1）第四周期，第族（2）cl-o2-na+（3）（4）2na2o22co2=2na2co3o2 供氧剂，呼吸面具（5）（nh4）2co32nh3h2oco2（6）（7）hclo4hno3h2co325、（1）libemgal（2）be(oh)2+2h+=be2+2h2o（3）4li+o2=2li2o（点燃）（4）氯水与硫化钠溶液反应（其他合理答案均可）26、（1）3fe3o428h+ no39fe3no14h2o（2）2h2so4(浓)cu cuso42h2oso2 溶液变红（3）2nh4cl、ca(oh)2 ；湿