高考化学一轮复习（第三辑）考点43 氨气和铵盐的性质（含解析）.doc

考点43 氨气和铵盐的性质聚焦与凝萃1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3掌握铵根离子的检验方法。解读与打通常规考点一、氨1物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。2化学性质：（1）与水的反应nh3h2onh3h2onhoh或nh3h2onhoh氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有nh3h2o、nh3、h2o、nh、oh、h。nh3h2o为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。nh3h2onh3h2o（2）与酸的反应nh3hcl=nh4clnh3co2h2o=nh4hco32nh3co2h2o=(nh4)2co3。（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4nh35o24no6h2o。3实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水nh3h2onh3h2o浓氨水固体naohnaoh溶于水放热，促使氨水分解，且oh浓度的增大有利于nh3的生成浓氨水固体caocao与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为nh3h2ocao=nh3ca(oh)2（3）nh3的干燥干燥氨气不能用浓h2so4、p2o5，也不能用无水cacl2，它们均能与nh3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：cacl2+8nh3=cacl28nh3。通常用碱石灰干燥氨气。装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。4氨的用途（1）工业上用于制化肥，如(nh4)2so4、nh4hco3、nh4no3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。二、铵盐及nh的检验1铵盐（由铵根离子(nh)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。（2）化学性质：受热易分解nh4clnh3hclnh4hco3nh3h2oco2(nh4)2co32nh3h2oco2提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2nh4no32n2o24h2o。铵盐都能与碱反应nh4no3naohnano3h2onh32nh4clca(oh)2cacl22nh32h2onh4cl+naohnh3+nacl+h2o提示：铵盐与强碱的反应可用来检验nh的存在。其离子方程式：浓溶液或加热时写为：nhohnh3h2o稀溶液不加热时写为：nhohnh3h2o2nh的检验在含有nh的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有nh。发生如下反应：nh+oh- nh3+h2o隐性考点三、铵盐分解规律1如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如nh4cl为此类铵盐。nh4clnh3+hcl2如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(nh4)2so4、(nh4)3po4为此类铵盐。(nh4)2so42nh3+h2so4 (nh4)3po43nh3+h3po43如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到nh3和相应的酸。如nh4no3：nh4no3=hno3+nh3。由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到n2o、no2、n2o3、n2等。nh4no3加热到190时分解生成一氧化二氮和水：nh4no3n2o+2h2o如果加热nh4no3的温度达到480500或nh4no3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。2nh4no32n2+o2+4h2o (nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。3(nh4)2so4 3so2+6h2o+n2+4nh34如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。nh4inh3+hi，2hih2+i2融合与应用例1已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时c中粉末逐渐变为红色，d中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ()a反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23b装置d中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝c装置b中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙d为防止装置d中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气【答案】b【解析】a选项3cuo+2nh3n2+3h2o+3cu，会看到固体由黑色变为红色。在该反应中nh3作还原剂，cuo作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，a错误；b选项反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置d中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，b正确；c选项nh3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到cacl28nh3所以不能用无水氯化钙干燥，c错误；d选项为防止装置d中发生倒吸，可以在de之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近，所以一般不用排空气法收集氮气，d错误。例2已知氢化铵（nh4h）与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成，下列有关叙述中不正确的是 ()nh4h是离子化合物，含有离子键和共价键 nh4h溶于水所形成的溶液显酸性 nh4h与水反应时，nh4h是氧化剂 nh4h固体投入少量的水中，有两种气体产生a b c d全部【答案】b扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1nh3能使酚酞溶液变红，因而nh3可用于设计喷泉实验(2014广东，9c)（ ）2将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成cu (2010大纲全国卷，7d)（ ）3agno3溶液中加入过量氨水：agnh3h2o=agohnh (2008天津，11d)（ ）4可以加热分解氯化铵制备氨气（ ）5施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用，是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效 (2014新课标全国卷，8c)（ ）6液氨用作制冷剂不涉及化学变化 (2014重庆，1b)（ ）7可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (2013新课标全国卷，7b)（ ）8p2o5可用于干燥cl2和nh3 (2014海南，10a)（ ）9铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效（ ）10所有铵盐与naoh溶液的反应都可表示为：nhoh= nh3h2o（ ）11nh4cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去nacl中的nh4cl (2013广东，10a)（ ）12液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 (2013江苏，4a)（ ）13检验nh时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013福建，10d)（ ）14将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出（ ）15实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3涉及氧化还原反应 (2012广东，10d)（ ）16将分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012山东，12d)（ ）17nh4clnaohnaclnh3h2o能用hoh=h2o表示(2010大纲全国卷，6a)（ ）18往盐酸中滴加氨水hoh= h2o (2009广东，12a)（ ）19alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3h2oalo4nh2h2o(2009上海，18c)（ ）20在稀氨水中通入过量co2：nh3h2oco2= nhhco (2008广东，11a)实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1有关氨的说法不正确的是 ()anh3是4核10电子分子，具有还原性bnh3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂c氨气是非电解质，nh3h2o是电解质 d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2下列关于氨水的说法中，不正确的是 ()a氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物b氨水中物质的量浓度最大的粒子是nh3h2o(除水)c氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中d在1 moll1氨水中，nh3h2o、nh、nh3的物质的量浓度之和为1 moll13将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l(气体体积均在同温同压下测定)，该b l气体中nh3的体积分数是 ()a b c d4已知nh3难溶于ccl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ()5下列离子方程式正确的是 ()a硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：nhsoba2ohbaso4nh3h2ob氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：nhoh=nh3h2oc氯化铵固体和熟石灰共热：nhoh=nh3h2od碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：coco2h2o=hco6下列说法中正确的是 ()a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气c在盛有硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2溶液的试管中，滴加少量naoh溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝d铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性7如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ()aco2(nahco3溶液)/无色喷泉 bnh3(h2o中含酚酞)/红色喷泉ch2s(cuso4溶液)/黑色喷泉 dhcl(agno3溶液)/白色喷泉二、填空（18分）8某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究na2o2与no反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2nano32nano2o2；nano2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；nano2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在a装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：（1）a装置中放入碳酸钙的目的是 。（2）装置b、c中的试剂分别是b 、c ，e的作用是 。（3）如何检验反应中是否有氧气生成？ 。（4）假如na2o2已反应完全，为确定d中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是 (填化学式)。（5）乙同学取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是 (填化学式)。根据以上推测，写出na2o2与no反应的化学方程式 。考点四十三 氨气和铵盐的性质扫描与历练【正误判断】题号正误解析1nh3可用于设计喷泉实验是因为nh3易溶于水。2发生的反应为2nh32h2ocuso4=cu(oh)2(nh4)2so4、cu(oh)2cuoh2o，溶液中nh3不能将cuo还原为cu，要还原必须是干燥的固体。3agno3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不是 agoh。4加热氯化铵分解生成的nh3和hcl在容器上部又能反应生成氯化铵。5略6略7略8p2o5在潮湿的条件下会与nh3反应。9略10nh4hco3溶液中加入足量naoh溶液反应的离子方程式为nhhco2oh=nh32h2oco。11nh4cl为强酸弱碱盐，与可用加热法除去nacl中的nh4cl不是因果关系。12略13用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的氨气。14氯化铵溶液水解后显酸性，与镁条反应放出h2和nh3：2nh4clmg=mgcl22nh3h2。15nh4cl和ca(oh)2反应属于复分解反应，不是氧化还原反应。16略17略18一水合氨是弱碱不能拆成离子形式。19氢氧化铝不溶于弱碱20略实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为氯化铵固体2c氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存在于陶瓷坛、橡皮袋中3c设bl气体中氨气的体积为x，则参加反应的氨气为al-x，2nh3n2+3h2 v2 1 3 2a-x b-a则a-x=b-a，解得x=2a-b，所以氨气的体积分数为。4bnh3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收nh3时易产生倒吸现象，a项、d项有效地防止倒吸现象的产生；nh3难溶于ccl4，所以c项也避免了倒吸现象的产生；而b项易产生倒吸现象，故b项不宜用于nh3的吸收。5ba项，正确的离子方程式为2nhsoba22ohbaso42nh32h2o；b项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；c项，反应物均为固体，不能书写离子方程式；d项，电荷不守恒。6b铵盐分解不一定产生氨气，如nh4no3在400以上分解生成n2、no2和h2o，a项错；fe2比nh更易结合oh，因而加入少量naoh，不会产生nh3，c项错；nh4hco3、(nh4)2s溶液等均呈碱性，d项错。7aco2在nahco3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；nh3极易溶于水生成nh3h2o，nh3h2o发生电离生成oh-，遇酚酞使之显红色；h2s和cuso4溶液反应生成cus黑色沉淀；hcl极易溶于水，且和agno3发生反应生成白色沉淀；因此a不正确。8（1）使碳酸钙与稀硝酸反应生成co2，排出装置中的空气（2）naoh溶液浓硫酸防止空气中的co2、水蒸气进入装置d中，干扰产物的判断（3）将带火星的木条放在e装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生（4）na2