辽宁省朝阳市重点高中协作校高三化学上学期期中试题.doc

化学考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量为：na:23 o:16 c:12 s:32 cu:64 ba:137cl:35.5 mg:24 al:27 n:14卷 （共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共210=20分） 1、下列说法正确的是:a需要加热的化学反应都是吸热反应 b水力发电是将化学能转化为电能的过程c某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应d原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以n2h4和n2o4为动力源，发生反应：2n2h4n2o4=3n24h2o，反应温度可达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 a该反应属于置换反应 bn2h4是氧化剂cn2o4发生氧化反应 d氧化产物与还原产物的质量比为2:13、下列说法不正确的是 a在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c加热ch3coona溶液，溶液中的值将减小d常温下醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(naaucl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm60 nm)。下列有关说法中错误的是：a检测时naaucl4发生氧化反应 b葡萄糖的结构简式为ch2oh(choh)4choc葡萄糖具有还原性 d纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:acuso45h2o是一种化合物 b分散系一定是混合物c碱性氧化物不一定是金属氧化物 d氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：a、标准状况下，33.6 l so3中含有的氧原子数是4.5nab、1 mol oh和1 moloh(羟基)中含有的电子数均为9nac、在加热条件下，100 ml18.4 mol/l的浓硫酸与足量金属铜反应得到的so2的分子数为0.92 nad、当0.2 mol nao2与足量co2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7、下列说法正确的是：a、向500ml 1 mol /lna2co3溶液中，滴加600ml 1 mol /lhcl 得到标况下co2体积为2.24lb、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克c、将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 moll1d、可用ph试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：a、等体积、等浓度的ba(oh)2溶液与kal(so4)2溶液混合：3ba26oh2 al3+3so42-=3baso42al(oh)3b、向naalo2溶液中通入过量co2： 2aloco23h2o=2al(oh)3coc、fe3o4与稀硝酸反应的离子方程式为： fe3o48h=fe22fe34h2od、向naoh溶液中加入金属铝：al2oh- = alo2h2o9、已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是:选项abcdxcfeca(oh)2溶液alcl3wo2hno3co2nh3h2o10、下列说法正确的是：a、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 b、向fe(no3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制fe2+的水解，使c(fe2+)增大c、fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中，再加入kscn溶液，溶液一定变为血红色 d、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到fecl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共38=24分） 11、下列比较不正确的是a等浓度的nh4hso4、 nh3h2o、 (nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的五种溶液，其中(nh4)2fe(so4)2溶液中c(nh)最大b. naclo和bacl2混合溶液： c(na)2c(ba2)c(clo)c(hclo)c(cl)c. 25 下，0.2 moll1 hcl溶液与0.2 moll1 yoh(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(cl-)c(y+)c(yoh)0.2 moll1 d. 常温下，将0.2 moll1某一元碱roh溶液和0.1 moll1hcl溶液等体积混 合，混合后溶液phc(r)12、将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)+f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列说法错误的是：a. bf b. b. 915、2.0mpa时e的转化率为50%c. 该反应的s0 d. k(1000)k(810)13、如图判断，下列说法正确的是 a装置和装置中负极反应均是fe2e=fe2b装置和装置中正极反应均是o22h2o4e=4ohc装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动d放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的ph均增大14、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ab cn=m+17v c d5/3 m 15、已知常温下，agbr的ksp4.91013 mol2l2、agi的ksp8.31017 mol2l2 下列说法正确的是:a、在常温下agi水溶液中，ag和i浓度的乘积是一个常数b在常温下，在任何含agi固体的溶液中，c(ag)c(i)且ag与i浓度的乘积等于8.31017 mol2l2c常温下，将1ml 1.0102 mol/l的ki与agno3溶液等体积混合，则生成agi沉淀所需agno3溶液的最小浓度为3.321014 mol/ld、向agi饱和溶液中加入agbr固体，c(i)不变，ksp值不变16、实验室需480 ml 1.0 mol/l的naoh溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:a称取氢氧化钠20.0 g b定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗d移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17、已知电离平衡常数：h2co3hclohco，下列有关叙述中，正确的是:若ki溶液中混有br，加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成。向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2cloco2h2o=2hcloco海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为3 br2+6 co32-+3h2o=5 br-+ bro3-+6hco3-a、 b 、 c 、 d、 18、某溶液中可能含有h、na、nh、mg2、fe3、al3、so、co等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()a原溶液中含有的阳离子是h、nh、mg2、al3b原溶液中含有的fe3和al3的物质的量之比为11c原溶液中一定含有so和nad反应最后形成的溶液中溶质只有na2so4 卷（共56分）三、填空题19、（6分）1）在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol nh(aq) 全部氧化成no(aq)的热化学方程式是_ 。2）、电解no制备 nh4no3，其工作原理如图所示，写出该电解池的电极反应式阳极： _ 阴极：_20、（18分）i、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成a、b组的依据)是：_(2)d组物质包括_(填化学式)。(3)c组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)d组中某一物质与e组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。ii、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。a、c为无色气体。 (1)、物质m可以是_或_，c是_，f是_。(2)、反应的化学方程式_。(3)、反应的离子方程式_。(4)、fg的化学方程式_。21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：.探究该合金的某些性质：(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，a、b中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，a中剧烈反应，请写出a中反应的化学方程式：_。(3) 在盛有bacl2溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式.测定样品中碳的质量分数：(4)装置f的作用是_。(5)反应结束后，若u形管e增重m g，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a的式子表示)。若没有装置d，会使合金中碳的质量分数_ (填偏高、偏低、无影响)(6)若将so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体_mol(不考虑溶解的so2)。22、（13分）i、回答下列问题1)、已知常温下，在nahso3溶液中c(h2so3 ) c(so32 ) ,且h2so3 的电离平衡常数为k1=1.5102 k2=1.1107 ；氨水的电离平衡常数为k=1.8102 ； 则等物质的量浓度的下列五种溶液：nh3h2o (nh4)2co3 khso3khco3 ba(oh)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_2)、nahso3具有较强还原性可以将碘盐中的kio3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_ 3)、在浓nh4cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_，用离子方程式表示产生上述现象的原因：_ii、已知25 时kspmg(oh)25.61012，kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)34.01038，kspal(oh)31.11033(1)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的alcl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。用mgcl2、alcl3的混合溶液(a) 与过量氨水(b) 反应，为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 moll1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的alcl3和fecl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当fe3完全沉淀时，测定c(al3)0.2 moll1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)al(oh)3。请写出计算过程_ 23、（6分）某氮肥nh4hco3中混有少量(nh4)2co3，现采用下列方案测定该氮肥中(nh4)2co3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/l naoh溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用naoh溶液体积的关系如图所示： (1)a点前样品与naoh反应的离子方程式为_(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_。(3)样品中(nh4)2co3的质量分数是_%(保留一位小数)。高三化学试卷答案一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共210=20分） 12345678910cddacdaadd二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共38=24分） 11121314151617181920cbdccbdb三、填空题19、6分 (1) nh(aq)2o2(g)=2h(aq)no(aq)h2o(l) h346 kjmol1 (2分) (2) 阳极：no3e2h2o=no4h (2分) 阴极：no5e 6h=nh h2o (2分)20、（18分）i、（8分）(1)是否与水发生氧化还原反应 （1分） (2)cl2、na2o2、no2 （3分） (3)2na2h2o=2naohh2 （2分） (4) cl2so22h2o=2clso4h （2分）ii、（10分）方程式2分 其余1分(1)(nh4)2co3nh4hco3nh3no2(2)2co22na2o2=2na2co3o2(3)3cu8h2no3cu22no4h2o(4) 3no2h2o=2hno3+no21、（13分）(1)fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应 （2分） (2)2fe6h2so4(浓)fe2(so4)33so26h2o、（2分）c2h2so4(浓)co22so22h2o （2分）(3)baso4baso3 （2分） (4)防止空气中的水蒸气和co2进入e，减少实验误差（1分）(5)10