黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省双鸭 山市友谊县红兴隆管理局一中高一（下）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题有18个小题，共计36分）1（2分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）a分液漏斗b普通漏斗c蒸馏烧瓶d容量瓶2（2分）（2011秋江夏区校级期中）下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）a铝b食盐c苛性钾d蔗糖3（2分）（2014春友谊县校级月考）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）a100ml 1mol/l的nacl溶液b150ml 1mol/l的mgcl2溶液c200ml 1mol/l的hcl溶液d10ml 1mol/l的alcl3溶液4（2分）（2014春友谊县校级月考）相同条件下2mol o2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是（）a原子数相等b分子数相等c体积相等d质量相等5（2分）（2013秋龙山县校级期中）对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 naoh 液态氧 kclo3a碱b纯净物c盐d混合物6（2分）（2004上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）a胶粒直径小于1nmb胶粒作布朗运动c胶粒带正电荷d胶粒不能通过半透膜7（2分）（2013象山区校级模拟）下列离子方程式正确的是（）a澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+agd大理石溶于醋酸的反应：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o8（2分）（2014春友谊县校级月考）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）aso2sbna2so3so2cnana+di2i9（2分）（2014春友谊县校级月考）将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是（）ana2co3bcuso4cagno3dnahso310（2分）（2011秋中山期末）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝包好放入足量水中11（2分）（2012秋秦州区校级期中）下列关于铝的说法不正确的是（）a铝是金属元素在地壳中含量最多的元素b铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性c铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧d日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜12（2分）（2014春友谊县校级月考）下列物质属于纯净物的是（）水玻璃 磁铁矿石 盐酸 漂白粉 胆矾 氯水 液氯abcd13（2分）（2014春友谊县校级月考）区分co2和so2的最佳方法是（）a用品红溶液b用澄清的石灰水c用硫酸铜溶液d用湿润的红色石蕊试纸14（2分）（2009秋铜陵期末）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解原溶液中含有的阳离子是（）ana+、ag+、al3+bba2+、ag+、mg2+cal3+、fe3+、mg2+dmg2+、ag+、al3+15（2分）（2015春晋江市校级期中）将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（）a铁有剩余b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2+与fe3+物质的量之比为3：1d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：516（2分）（2014春友谊县校级月考）用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol氯气在氧化还原反应中一定转移2na个电子b1mol铁在氧化还原反应中一定失去3na个电子c2.7g h2o中核外电子总数1.5na个d0.1mol/l的na2so4溶液中，含有钠离子为0.2na17（2分）（2013春包河区校级期中）盛满等体积no和no2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）abcd18（2分）（2013南昌校级一模）已知x、y中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元素，根据反应x+h2oy+h2；z+h2ow+o2 （方程式均未配平），可推断x、y中及z、w中相同元素的化合价的高低顺序为（）axy、zwbxy、zwcxy、zwdxy、zw二、填空题（本题共计两个小题，34分）19（18分）（2014春友谊县校级月考）（1）当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为，在反应中铁元素化合价，发生反应，铁表现出较强的若有8.4g铁发生反应，则生成氢气标准状况下的体积是l（2）因为多数金属单质有较强的，所以自然界中的大多数金属以态存在，只有极少数极不活泼的金属如等以态存在20（ 16分）（2014春友谊县校级月考）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如：（1）计算机芯片的主要成分是；（2）光导纤维的主要成分是：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合（5）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水将（naalsi3o8）改写为氧化物形式为（6）最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥它们是最重要的无机非金属材料普通玻璃：是以、为基本原料制成硅酸盐产品（写原料的名称）三、实验题21（14分）（2014春友谊县校级月考）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水回答有关问题：（1）写出有关反应的离子方程式装置甲：；装置丁：（2）证明氯水已饱和的现象是（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是（水分子除外）；装置乙的作用是（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是四、推断题22（10分）（2009福清市模拟）室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质a是当今世界产量最大的金属，e的溶液是无色的请回答：（1）a是，b是，c是（请填写化学式）；（2）反应的化学方程式；（3）反应的离子方程式；（4）反应的离子方程式五、计算题（6分）23（6分）（2014秋会宁县校级期末）200时，11.6g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中co2和水蒸气的质量比2013-2014学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题有18个小题，共计36分）1（2分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）a分液漏斗b普通漏斗c蒸馏烧瓶d容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：化学实验常用仪器分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离解答：解：a、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故a正确；b、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故b正确；c、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故c正确；d、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故d错误故选d点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累2（2分）（2011秋江夏区校级期中）下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）a铝b食盐c苛性钾d蔗糖考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质解答：解：a、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故a选；b、食盐是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故b不选；c、苛性钾是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故c不选；d、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故d不选；故选a点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大3（2分）（2014春友谊县校级月考）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）a100ml 1mol/l的nacl溶液b150ml 1mol/l的mgcl2溶液c200ml 1mol/l的hcl溶液d10ml 1mol/l的alcl3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：a、100ml 1mol/l的nacl溶液中cl浓度为1mol/l1=1mol/l；b、150ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为1mol/l2=2mol/l；c、200ml 1mol/l的hcl溶液中cl浓度为1mol/l1=1mol/l；d、10ml 1mol/l的alcl3溶液中cl浓度为1mol/l3=3mol/l；故选d点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算4（2分）（2014春友谊县校级月考）相同条件下2mol o2和2mol co2相比较，下列叙述中正确的是（）a原子数相等b分子数相等c体积相等d质量相等考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=结合物质的构成计算该题解答：解：a分子的物质的量分别为4mol、6mol，则原子数目不等，故a错误；b物质的量相等，则分子数相等，故b正确；c物质的量相等，则相同条件下，体积相同，故c正确；d二者的摩尔质量不同，则等物质的量时质量不同，故d错误故选bc点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式与各物理量的关系，难度不大5（2分）（2013秋龙山县校级期中）对下列物质分类全部正确的是（）纯碱 食盐水 石灰水 naoh 液态氧 kclo3a碱b纯净物c盐d混合物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物； 食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物； 石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；naoh在水中电离的阴离子全部为oh，则属于碱； 液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；kclo3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物解答：解：a、碱不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故a错误；b、纯净物不正确，因石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故b错误；c、盐正确，因纯碱和氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故c正确；d、混合物不正确，因液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故d错误故选：c点评：本题考查对常见的物质根据其组成和性质来进行分类，题目难度不大，注意注意概念之间的区别和联系6（2分）（2004上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）a胶粒直径小于1nmb胶粒作布朗运动c胶粒带正电荷d胶粒不能通过半透膜考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题解答：解：a胶体中分散质的微粒大小为1100nm，故a错误；b胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故b错误；c胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故c正确；d胶粒不能透过半透膜，故d错误；故选c点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点7（2分）（2013象山区校级模拟）下列离子方程式正确的是（）a澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+agd大理石溶于醋酸的反应：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a澄清石灰水在离子反应方程式中应该拆写成离子；bna+2h2ona+2oh+h2方程式左右电荷不守恒；ccu+ag+cu2+ag方程式左右电荷不守恒；d醋酸的主要成分为乙酸，乙酸是弱酸，但它的酸性强于碳酸，在离子反应方程式中写化学式解答：解：a澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，在离子反应方程式中应该拆写成离子，澄清石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式为oh+h+h2o，故a错误；b钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ag，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中写化学式，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中写化学式，大理石溶于醋酸的反应：caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+co2+h2o，故d正确；故选：d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物、电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等8（2分）（2014春友谊县校级月考）从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）aso2sbna2so3so2cnana+di2i考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题解答：解：as元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故a错误；b元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；cna元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c正确；di元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断9（2分）（2014春友谊县校级月考）将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是（）ana2co3bcuso4cagno3dnahso3考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：a、氯气是酸性气体，可以和碱性物质间发生反应；b、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子碘离子氧化；c、氯气是酸性气体，和硫酸铜之间不反应；d、氯气具有氧化性，可以将还原性物质氧化解答：解：a、氯气是酸性气体，溶于水得到的氯水，其中含有较多的盐酸，可以和碱性物质碳酸钠之间发生反应，生成氯化钠、水以及二氧化碳等，故a错误；b、氯气是酸性气体，溶于水得到的氯水，所有的成分和硫酸铜之间都不反应，故b正确；c、氯气是酸性气体，溶于水得到的氯水，其中含有较多的盐酸，和硝酸银溶液中银离子反应生成氯化银白色沉淀，故c错误；d、氯气具有氧化性，可以将还原性物质亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故d错误故选：b点评：本题考查学生氯气的化学性质：是酸性气体、具有氧化性等，可以根据所学知识来回答，难度不大10（2分）（2011秋中山期末）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）a放在足量水中b放在足量盐酸中c放在足量cuso4溶液中d用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项解答：解：a、b、c选项的氢气都是钠与水或酸反应的，d选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以d选项的氢气最多，故选：d点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键11（2分）（2012秋秦州区校级期中）下列关于铝的说法不正确的是（）a铝是金属元素在地壳中含量最多的元素b铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性c铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧d日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁；b电子层的最外层是8个电子（氦是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，表现出还原性；c根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解答；d日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜为铝和氧气反应，生成的氧化铝解答：解：a地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故a正确；b铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，故b正确；c铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，故c错误；d日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜，发生的反应为：4al+3o22al2o3，形成一层致密的al2o3保护膜，故d正确；故选c点评：本题主要考查了铝及氧化铝的性质，掌握铝及其化合物的性质是解答的关键，题目较简单12（2分）（2014春友谊县校级月考）下列物质属于纯净物的是（）水玻璃 磁铁矿石 盐酸 漂白粉 胆矾 氯水 液氯abcd考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质解答：解：a水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯是液态的氯气，是纯净物，故属于纯净物的是：，故选d点评：本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物13（2分）（2014春友谊县校级月考）区分co2和so2的最佳方法是（）a用品红溶液b用澄清的石灰水c用硫酸铜溶液d用湿润的红色石蕊试纸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：so2与co2均属于酸性氧化物，应利用二氧化硫的漂白性、还原性来鉴别二者，以此来解答解答：解：a二氧化硫使品红褪色，而二氧化碳不能，可区别，故a选；b均使石灰水变浑浊，不能区别，故b不选；c均不与硫酸铜溶液反应，现象相同，不能区别，故c不选；d均使石蕊变红，不能区别，故d不选；故选a点评：本题考查物质的性质及鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象相同不能鉴别区分物质，题目难度不大14（2分）（2009秋铜陵期末）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解原溶液中含有的阳离子是（）ana+、ag+、al3+bba2+、ag+、mg2+cal3+、fe3+、mg2+dmg2+、ag+、al3+考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明含有ag+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，应含有al3+，含有还有其它不溶于naoh溶液的其它白色沉淀解答：解：a如含有na+、ag+、al3+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解，故a错误；b如含有ba2+、ag+、mg2+，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，故b错误；c含有fe3+，生成红棕色沉淀，故c错误；d如含有mg2+、ag+、al3+，加入过量盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀为氢氧化镁，故d正确故选d点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意常见离子的性质，把握氢氧化铝为两性氢氧化物的性质15（2分）（2015春晋江市校级期中）将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（）a铁有剩余b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2+与fe3+物质的量之比为3：1d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：n（fe）=0.02mol，n（fecl3）=2mol/l0.025l=0.05mol，发生fe+2fecl33fecl2，显然fe完全反应，以此来解答解答：解：an（fe）=0.02mol，n（fecl3）=2mol/l0.025l=0.05mol，发生fe+2fecl33fecl2，0.02molfe反应消耗0.04molfecl3，显然fe完全反应，故a错误；b反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色，故b正确；c反应后溶液中存在0.01molfecl3、0.06molfecl2，fe2+与fe3+物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故c错误；d氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故d错误；故选b点评：本题考查fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大16（2分）（2014春友谊县校级月考）用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol氯气在氧化还原反应中一定转移2na个电子b1mol铁在氧化还原反应中一定失去3na个电子c2.7g h2o中核外电子总数1.5na个d0.1mol/l的na2so4溶液中，含有钠离子为0.2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子；b铁的化合价有+2、+3价，如果铁与稀盐酸反应中，1mol铁与足量稀盐酸反应失去2mol电子；c水分子中互为电子总数为10，2.7g水的物质的量为0.15mol，含有1.5mol电子；d没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目解答：解：a1mol氯气在氧化还原反应中，转移的电子不一定为2mol，如1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中得到了1mol电子，转移lna个电子，故a错误；b1mol铁在氧化还原反应中失去的电子不一定为3mol，如1mol铁与足量盐酸反应失去2mol电子，失去2na个电子，故b错误；c2.7g水的物质的量为0.15mol，0.1mol水中含有1.5mol电子，含有的核外电子总数为1.5na个，故c正确；d缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的数目，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项d为易错点，注意题中缺少溶液的体积17（2分）（2013春包河区校级期中）盛满等体积no和no2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）abcd考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：假定的no和no2体积分别为v，no2与水反应而no与水不反应，发生3no2+h2o2hno3+no，每3体积no2反应生成1体积no，结合反应的方程式计算解答：解：假定的no和no2体积分别为v，设v体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，3 no2+h2o=2hno3+no3 1v xx=，则气体减少体积约为v=，气体减少的体积约为原总体积的=，液面上升的高度等于气体减少高度，液面上升的高度是试管的，故选b点评：本题考查二氧化氮与水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度不大18（2分）（2013南昌校级一模）已知x、y中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元素，根据反应x+h2oy+h2；z+h2ow+o2 （方程式均未配平），可推断x、y中及z、w中相同元素的化合价的高低顺序为（）axy、zwbxy、zwcxy、zwdxy、zw考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：x+h2oy+h2中，h元素的化合价降低，则x、y中相同元素的化合价升高；z+h2ow+o2中o元素的化合价升高，则z、w中相同元素的化合价降低，据此分析解答解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），x+h2oy+h2中，h元素的化合价降低，则x、y中相同元素的化合价升高，即化合价为yx；z+h2ow+o2中o元素的化合价升高，则z、w中相同元素的化合价降低，即化合价为zw，故选d点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大二、填空题（本题共计两个小题，34分）19（18分）（2014春友谊县校级月考）（1）当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，在反应中铁元素化合价升高，发生氧化反应，铁表现出较强的还原性若有8.4g铁发生反应，则生成氢气标准状况下的体积是4.48l（2）因为多数金属单质有较强的还原性，所以自然界中的大多数金属以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）反应生成四氧化三铁和氢气，fe元素的化合价升高，h元素的化合价降低；（2）金属在反应中失去电子，多以化合态存在，只有极少数极不活泼以游离态存在解答：解：（1）反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，fe元素的化合价升高，发生氧化反应，表现fe的还原性，由反应可知，8.4g铁发生反应，n（fe）=0.15mol，生成的氢气为0.15mol=0.2mol，其标况下体积为0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；升高；氧化；还原性；4.48；（2）金属在反应中失去电子，具有较强的还原性，则以化合态存在，只有极少数极不活泼以游离态存在，如金等，故答案为：还原性；化合；金；游离点评：本题考查较综合，涉及fe的化学性质、氧化还原反应及计算等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，侧重分析与计算能力的考查20（16分）（2014春友谊县校级月考）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如：（1）计算机芯片的主要成分是硅；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸盐 的化合（5）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水将（naalsi3o8）改写为氧化物形式为na2oal2o36sio2（6）最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥它们是最重要的无机非金属材料普通玻璃：是以纯碱、石英、石灰石为基本原料制成硅酸盐产品（写原料的名称）考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：（1）计算机芯片的主要成分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分；（3）硅太阳能电池的主要成分为硅；（4）铝硅酸盐有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体；（5）根据硅酸盐化学式可表示为活泼金属氧化物金属氧化物非金属氧化物水进行解答；（6）依据普通玻璃的工业制备原理和原料分析；解答：解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：硅；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（3）太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：硅；（4）铝硅酸盐有很大的表面积，可用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体的人造分子筛，故答案为：铝硅酸盐；（5）将（naalsi3o8）改写为氧化物形式为na2oal2o36sio2； 故答案为：na2oal2o36sio2； （6）普通玻璃是利用纯碱、石英、石灰石为基本原料混合加热反应制成硅酸盐产品；故答案为：纯碱、石英、石灰石；点评：本题考查物质的成分和用途，主要是硅及其化合物性质分析，工业制备原理的理解应用，学习中注意知识的积累，题目难度不大三、实验题21（14分）（2014春友谊县校级月考）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水回答有关问题：（1）写出有关反应的离子方程式装置甲：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；装置丁：2oh+cl2=cl+clo+h2o（2）证明氯水已饱和的现象是丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是cl2（水分子除外）；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？无在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解考点：常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合专题：实验设计题分析：（1）根据实验室制取氯气的反应原理解答；根据氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水；（2）根据饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色来解答；（3）根据氯水中成分来分析；根据饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；（4）根据氯气中含水对制备氯水无影响；根据多孔球泡的表面积大，能加快溶解的速率解答：解：（1）实验室制取氯气的反应原理：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，离子方程式为：2oh+cl2=cl+clo+h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；2oh+cl2=cl+clo+h2o；（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；故答案为：cl2；除去氯气中的氯化氢；（4）因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；故答案为：无；因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解点评：本题主要考查了饱和氯水的制备、离子方程式的书写、实