辽宁省沈阳二中高三化学11月月考试题新人教版【会员独享】.doc

辽宁省沈阳二中2012届高三11月份月考化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 si：28 s：32 cl：35.5 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 a0.012 kg 12c 中含有约6.021023个碳原子 b1 mol so2在标准状况下的体积约为22.4 l c1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 d1 mol ne含有约6.021024个电子2na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a通常状态下，nh4+和nh2各1 mol含有的电子数均为10nab标准状况下当氧气与氦气的原子数均为na时，它们具有相同的体积c在100 ml 1 moll-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 na d1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2na3下列各组中两种气体的分子数一定相等的是a温度相同、体积相同的o2和n2 b质量相等、密度不等的n2和c2h4c密度相同、体积不同的co和c2h4 d压强相同，体积相同的o2和h24配制一定物质的量浓度的koh溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 b空盘时天平指针向标尺右边偏转c定容时观察液面仰视 d溶解后立即转移到容量瓶进行定容5由co、h2和o2组成的混和气体60 ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kpa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中h2所占的体积分数为a 1/6 b 2/3 c 1/4 d 1/36所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：nacualfe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000 acu和al bfe和cu cfe和na dal和na7冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是a（）用 b（）用 c（）用 d（）用8下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是 a苏打 b氯化氢 c熟石灰 d烧碱9可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是a“类钫”在化合物中是1价 b“类钫”具有放射性c“类钫”单质的密度大于l gcm-3 d“类钫”单质有较高的熔点10下列关于铜电极的叙述，正确的是a铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极d电解稀h2so4制h2、o2时，可用铜作阳极11下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。a b c d12等物质的量的主族金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb=2vc，且va=vb+vc，则在c的生成物中，该金属元素的化合价为 a+1 b+2 c+3 d+413用石墨电极电解alcl3溶液时，下列曲线合理的是14某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 aalo2-、no3-、co32- 、na+ b na+、al3+、h+、cl-cno3-、nh4+、k+、cl- dno3-、k+、alo2-、oh-15在一种酸性溶液中可能存在no3-、i-、cl-、fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中a可能会有fe3+ b一定会有no3-c一定含有i-，不能确定是否含cl- d一定含有i-、no3-和cl-16下列离子方程式中正确的是afecl3溶液跟过量的zn反应：2fe3+3zn=2fe3zn2+bfe跟稀hno3反应： 2fe6h+2fe3+3h2cfe2(so4)3溶液跟ba(oh)2溶液反应：fe3+3oh-fe(oh)3dcu跟fe2(so4)3溶液反应：cufe3+cu2fe2+17zn(oh)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成zn2+，跟强碱反应时生成zno22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的naoh溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的naoh溶液的体积x(ml)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与mgcl2、zncl2、alcl3三种溶液一一对应的正确图像是 a b c d18等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为 a341 b332 c673 d69019向90ml0.1mol/l的alcl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为a0.621 b1.242 c0.414 d0.828 20取fe和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68l（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的体积为a150 ml b200 ml c225 ml d250 ml 第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括2126小题，每空2分，共32分）21（1）48 g ro42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.021023 个，则r元素的摩尔质量为 。（2）有一真空瓶的质量为m1 g ,该瓶充入空气后总质量为m2 g；在相同状况下，若改充某气体a后，总质量为m3 g，则a的相对分子质量为 。22(1)由al3+制al(oh)3最好的方法是加入 ，写出反应的离子方程式 。(2)由alo2-制al(oh)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。23现有al3+、ba2+、mg2+、ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为h+、oh-、nh4+、cl-、no3-、so42-、co32-及co2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。24把27 g al粉和一定量的fe3o4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kj热量，写出此反应的热化学方程式 。（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 。25工业上制纯碱是根据nahco3溶解度比nacl、na2co3、nh4cl、nh4hco3都小的性质，在适宜温度下运用：co2+nh3+h2o+naclnahco3+nh4cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的几个步骤，其中a、b分别代表co2和nh3之一。(1)操作所得到的晶体是下列的_；anh4cl bnahco3 cna2co3 dnh4hco3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是 。a气体a是co2，气体b是nh3 b气体a是nh3，气体b是co2c步骤是加热 d两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒26已知固体甲、e、i、f均为常见的单质，其中e在常温下为无色气体。w是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为43。乙通常是一种红棕色粉末。g为白色胶状沉淀。w、g、h、i四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。a在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：（1）w的化学式为 ，b的电子式为 ； （2）在上述转化关系图中，ce、df、ef、if、ie、ab等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。 非金属元素之间的置换反应 ； 金属元素之间的置换反应 ；（3）在ie反应中，每生成1mol e，转移电子数为 。三、计算题（本题8分）27把由naoh，alcl3，mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/l盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中naoh质量是多少克？p点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案cabcacbddc题号11121314151617181920答案ca dcca cadb二、填空题（每空2分，共32分）21(1) 32 gmol-1 （2） 29 22(1)氨水； al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+(2)co2； co2 + alo2+ 2h2o = al(oh)3 + hco3。23