辽宁省某重点中学高二化学上学期期末考试.doc

2012-2013学年度（上）期末考试高二化学试卷第卷（40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1、下列各种变化属于原电池反应的是 a红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层b镀锌铁皮有划痕，仍然能阻止铁被氧化c在空气中铝表面迅速氧化形成保护层d锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应减慢2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c明矾净水 d浓的硫化钠溶液有臭味3、下列化学方程式中，属于水解反应的是ah2o+h2o oh- + h3o+ bco2+h2o hco3- + h+ cco32- + h2o hco3-+ oh- dhs- + h2o s2- + h3o+4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1 ml ph3的醋酸加水稀释至100 ml，测得其ph5钠与氯化钾共融制备钾：na(l)kcl(l) k(g)nacl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深a b c d5、为了除去mgcl2 酸性溶液中的 fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 anaoh bnh3h2o cmgcl2 dmgco36、等物质的量浓度的下列溶液中，nh4+浓度最大的是anh4hso4 bnh3h2o cnh4hco3 dnh4no3 7、以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是 a8g b16g c32g d64g8、下列液体均处于25，有关叙述正确的是 a某物质的溶液ph 0b2so2（g）+ o2(g) 2so3(g) h0d4nh3（g）+ 5o2(g) 4no(g) + 6h2o（g） h015、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: a滴入甲基橙显红色的溶液中： na、no3、 i、so32 b水电离出的 c ( h+) = 1012 mol/l 的溶液中:k+、 alo2、 ch3coo、 clc=1012 的溶液中： k+、clo、s2、 cldc ( fe 3+ ) = 0 .1 mol/l 的溶液中： k+、cl 、so42、 scn16、铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是a该隔膜是阳离子交换膜 b当电极上析出1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.01 molcal电极的反应式为：al-3e+4oh= alo2-+2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh17、已知khso3溶液呈弱酸性。在0.1moll-1khso3溶液中，下列关系正确的是ac(k+)+ c(h+) c(hso3-)+ c(oh-)+ c(so32-)bc(hso3-) + c(so32-) = 0.1moll-1cc(so32-) c(h2so3)dc(k+) = c(h2so3) + c(hso3-) + c(so32-)18、下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2（g）+ o2（g） 2so3(g)h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2（g）+ h2(g)ch3ch3(g)；h” 或“”或“” ）。ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(na) c(ch3coo) .物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 22、（15分）某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸，欲测定废水中各组分的浓度，某兴趣小组采用滴定法按以下步骤进行操作：取25.00ml工厂废水放入锥形瓶中，加入23滴甲基橙指示剂，用0.2020moll-1氢氧化钠溶液滴至终点，滴定前后滴定管中示数如右图。 再取25.00ml工厂废水放入锥形瓶中，加入0.2020 moll-1naoh溶液v1 ml（过量），振荡。然后加入23滴甲基橙试液，用0.1012moll-1的盐酸滴定过量的氢氧化钠溶液至终点，消耗盐酸v2ml。 略。（1）步骤取25.00ml废水所用的仪器 ，滴定时左手 ，眼睛注视 。计算c(hcl)= moll-1。（2）步骤滴定至终点观察到的实验现象 。步骤测出氯化镁的浓度明显不合理，实验设计存在问题，请提出一种改进的方法 。若改进后步骤消耗盐酸的体积为v3ml。请列出计算c(mgcl2)的表达式 。（3）请设计另外一种测定该工业废水各组分浓度的实验方案并简述实验步骤。23、（15分）合成气（co和h2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（co和h2），4g甲烷完全反应吸收51.5kj热量，写该反应的热化学方程式 （2）已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h=802kjmol-1，由反应（1）制备的合成气10 m3(已折成标况)，完全燃烧所提供的能量为 kj（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中co还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：3co（g）+fe2o3（s） 3co2（g）+ 2fe（s）h0 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。a容器中fe2o3的质量不随时间而变化 b反应物不再转化为生成物cn (co) ：n (co2) = 1：1 d容器中气体的压强不随时间而变化在一个容积为4l的密闭容器中，1000时加入4mol co（g）和足量fe2o3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/l，求该时间范围内反应的平均反应速率(co2)= _、co的平衡转化率= _、该反应的化学平衡常数k= 。如果在3分钟时向的平衡体系中再加入2mol co（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡。请画出、c(co)、c(co2) 随时间变化的图象。24、（15分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）通入ch3oh的电极的电极反应式为 。（2）丙池是铜的精炼池，则a电极的材料是 ，烧杯中盛放的溶液是 ，b电极反应式 。（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象 ，丁池的总反应方程式 。（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为10 l(标准状况)，且反应完全，则理论上通过丁池的电量为 （法拉第常数f=9.65l04c mol-1列式计算)，丁池最多能产生气体的总体积为 l(标准状况)。 高二化学答题纸21、（1） 。（2）h kjmol-1。（3）_ _ _（4） 22、（1） ，左手 ，注视 c(hcl)= moll-1。（2） ； ；c(mgcl2)的表达式 。（3） 23、（1） （2） kj（3） (co2)= 、co的平衡转化率 _、k= 。 24、（1） （2） ， ， 。（3） ， 。（4） ； l(标准状况)。化学参考答案一、选择题 （40分）1-5 bbcad 5-10 abdaa 11-15 dccdb 16-20cdbcb二、非选择题（60分）21、（15分）（1）2n2h4（g）+ 2no2（g）= 3n2（g）+ 4h2o（g） h= -1135.7 kjmol-1 （2分）（2）52kjmol-1（2分） （3） 0.05mo1l1 （1分） 11011mo1/l （2分） 2（2分）（4）（1）碱性，；（2分） （2）酸性，；（2分）（3）中性，； （2分） 22、（15分）（1）25ml（或50 ml）酸式滴定管（或25ml移液管） （2分） 挤压玻璃球 （1分） 锥形瓶内溶液的颜色变化 （1分） 0.1010 （2分）（2） 沉淀溶解（1分）溶液由黄色变为橙色 （1分）。改用酚酞指示剂 （2分）（ 或过滤并洗涤沉淀（1分），然后对滤液进行滴定。（1分） （分）（3）取25.00ml工厂废水放入烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重。计算出氯化镁的浓度。 （分）（无洗涤、烘干-1分） 取25.00ml工厂废水放入烧杯中，加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀、烘干、称重。计算出盐酸的浓度。（1分）（无洗涤、烘干不得分）其它合理方案也给分。23、（15分）（1）ch4(g)h2o(g) = co (g)3h2 (g) h=+206kjmol-1（2分）（2）4.5105kj（2分）（3）a d（2分，少选、错选均为0分） 0.375 m