湖南省郴州市宜章一中高考化学八模试卷（含解析）.doc

湖南省郴州市宜章一中2015届高考化学八模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（）a用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰bna2o可用于呼吸面具中作为氧气的来源c工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等d向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量2（3分）下列化学用语，应用正确的是（）a硝基苯的结构简式是：b乙炔的电子式是：c乙醚分子的球棍模型是：d甲酸中存在cho和cooh两种官能团3（3分）解释下列事实的方程式不正确的是（）a用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2+co32=caco3b硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降：2h2so3+o2=2h2so4c向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：na2sio3+2hcl=h2sio3（胶体）+2nacld用石墨电极电解alcl3溶液阴极附近生成沉淀：2al3+6h2o+6e=2al（oh）3+3h24（3分）下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）a用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率b制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出c制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物d重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤5（3分）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）a木炭和浓硫酸共热bna2o2与足量的稀硫酸反应c足量的铜跟一定量的浓硝酸反应d汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6（3分）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列说法不正确的是（）a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7（3分）在一定条件下，c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是（）a表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化b表示反应进行过程中气体密度的变化c表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）d表示反应达到平衡后，升高温度co的百分含量的变化二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数xy填写下列空白i若x为金属元素，y为非金属元素，y2h4是一种重要有机化工原料（1）写出y2h4的一种用途：（2）x单质与fe2o3反应时，每消耗13.5g x放热213kj，该反应的热化学方程式是；（3）写出实验室制备y2h4的化学方程式；若x、y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸（4）为防止yo2污染空气，科学家寻求合适的化合物g和催化剂，以实现反应：yo2+gy2+h2o+n z（未配平，n可以为0）上述反应式中的g不可能是（填标号）anh3 bco cch3ch2ohdh2o2用稀土材料geo2作催化剂，能提高yo2的转化速率煅烧ge（oh）co3可制备geo2，配平该反应的化学方程式：ge（oh）co3+o2=geo2+co2+h2o（5）25时，往a moll1的yh3的水溶液（甲）中滴加0.01moll1h2xo4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常kb=（用含a的代数式表示）9（15分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活已知：2c3h8（g）+7o2（g）=6co（g）+8h2o（l）；h=2741.8kj/mol2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol（1）反应c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）的h=（2）c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成co和co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），h0下列事实能说明该反应达到平衡的是a体系中的压强不发生变化 b正（h2）=逆（co）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dco2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（co）=1moll1，c（h2o）=2.4moll1； 达到平衡后，co的转化率为60%，此时h2o的转化率为；（3）co2可用naoh溶液吸收得到na2co3或nahco3na2co3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为已知25时，na2co3溶液的水解常数为kb=2104mol/l，则当溶液中c（hco3）：c（co32）=2：1时，试求溶液的ph=0.1mol/l na2co3溶液中c（oh）c（h+）=10（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等（1）工业制硫酸铜的方法很多方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜该反应的化学方程式是，此法的最大缺点是方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是11（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）ch3ch=chch3的名称是（2）x中含有的官能团是（3）ab的化学方程式是（4）de的反应类型是（5）甲为烃，f能与nahco3反应产生co2下列有关说法正确的是a有机物z能发生银镜反应 b有机物y与hoch2ch2oh 互为同系物c有机物y的沸点比b低 d有机物f能与己二胺缩聚成聚合物y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式zw的化学方程式是（6）高聚物h的结构简式是湖南省郴州市宜章一中2015届高考化学八模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（）a用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰bna2o可用于呼吸面具中作为氧气的来源c工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等d向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：a用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰；b氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；c工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等；d向煤中加入适量caco3或氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进而氧化生成硫酸钙，减少燃烧产物中so2的量解答：解：a氢氧化钠与光滑的玻璃很难发生反应，用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰，故a错误；b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以用作呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故b错误；c工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等，如氮肥、tnt等，故c正确；d向煤中加入适量caco3或氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进而氧化生成硫酸钙，减少燃烧产物中so2的量，硫酸钙不能与二氧化硫反应，故d错误；故选c点评：本题考查钠化合物性质、硝酸用途、二氧化硫的污染与治理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握2（3分）下列化学用语，应用正确的是（）a硝基苯的结构简式是：b乙炔的电子式是：c乙醚分子的球棍模型是：d甲酸中存在cho和cooh两种官能团考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a硝基苯结构简式中，硝基的书写不规范，应该表示为：o2n；b乙炔的电子式中，碳原子之间的3对共用电子对的表示方法错误；c为甲醚的球棍模型，乙醚分子中含有4个c原子；d甲酸的结构简式为：hcooh，其分子中含有醛基和羧基两种官能团解答：解：a硝基写在苯环左侧时，应该表示为：o2n，硝基苯正确的结构简式为：，故a错误；b乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔正确的电子式为：，故b错误；c乙醚为乙醇通过分子间脱水生成的，其分子中含有2个乙基，其球棍模型为：，故c错误；d甲酸的结构简式为hcooh，甲酸分子中含有cho和cooh两种官能团，故d正确；故选d点评：本题考查了电子式、球棍模型、结构简式、官能团等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型表示的含义，选项a为易错点，注意硝基的正确书写方法3（3分）解释下列事实的方程式不正确的是（）a用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2+co32=caco3b硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降：2h2so3+o2=2h2so4c向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：na2sio3+2hcl=h2sio3（胶体）+2nacld用石墨电极电解alcl3溶液阴极附近生成沉淀：2al3+6h2o+6e=2al（oh）3+3h2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a硫酸钙应保留化学式，发生沉淀的转化；b亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，ph下降；c盐酸的酸性大于硅酸，反应生成硅酸和nacl；d石墨电极电解alcl3溶液，阴极水中的氢离子放电解答：解：a用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为caso4+co32caco3+so42，故a错误；b硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降，发生2h2so3+o2=2h2so4，故b正确；c向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，反应为na2sio3+2hcl=h2sio3（胶体）+2nacl，故c正确；d用石墨电极电解alcl3溶液阴极附近生成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，反应为2al3+6h2o+6e=2al（oh）3+3h2，故d正确；故选a点评：本题考查化学反应及离子反应，明确反应的实质是解答的关键，注意选项a中发生沉淀的转化为解答的易错点，题目难度不大4（3分）下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）a用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率b制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出c制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物d重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a饱和食盐水与电石反应平稳；b皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；c乙酸乙酯在naoh溶液中发生水解；d趁热过滤，减少苯甲酸的损失解答：解：a饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故a正确；b皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故b正确；c乙酸乙酯在naoh溶液中发生水解，所以制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用碳酸钠溶液收集产物，故c错误；d趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故d正确；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、盐析、乙酸乙酯的水解、混合物的分离、提纯等，选项d为解答的易错点，题目难度中等5（3分）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）a木炭和浓硫酸共热bna2o2与足量的稀硫酸反应c足量的铜跟一定量的浓硝酸反应d汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；b、na2o2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水； c、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体；d、汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、nox、co、co2、o2；解答：解：a、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故a错误；b、na2o2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故b正确；c、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故c错误；d、汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、nox、co、co2、o2，故d错误；故选：b点评：本题考查物质性质的应用，主要考查浓硝酸反应过程中的浓度变化生成气体不同，碳和浓硫酸的反应，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体成分的判断，题目较简单6（3分）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列说法不正确的是（）a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀解答：解：a当ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：fe2e=fe2+，正极上电极反应式为：2h+2e=h2，故a正确；b当ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：fe2e=fe2+，正极上电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故b正确；c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应o2+2h2o+4e=4oh，故c错误；d在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故d正确；故选c点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大7（3分）在一定条件下，c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是（）a表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化b表示反应进行过程中气体密度的变化c表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）d表示反应达到平衡后，升高温度co的百分含量的变化考点：化学平衡的影响因素 专题：图示题；化学平衡专题分析：ah2o的相对分子质量为18，h2和co的平均相对分子质量为=15，故平均相对分子质量先逐渐减小，后保持不变；b密度=，总质量先逐渐增大，后保持不变，体积不变，故密度先逐渐增大，后保持不变；c移去一些焦炭对平衡不产生影响；d升高温度，平衡正向移动解答：解：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0ah2o的相对分子质量为18，h2和co的平均相对分子质量为=15，故平均相对分子质量先逐渐增大，后保持不变，故a错误；b密度=，总质量先逐渐增大，后保持不变，体积不变，故密度先逐渐增大，后保持不变，故b正确；c移去一些焦炭对平衡不产生影响，故水蒸气的百分含量保持不变，故c错误；d升高温度，平衡正向移动，co的百分含量增大，故d错误；故选b点评：本题考查混合气体的平均相对分子质量和密度变化的判断、化学平衡的影响因素，难度中等要注意平衡移动原理的正确运用二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数xy填写下列空白i若x为金属元素，y为非金属元素，y2h4是一种重要有机化工原料（1）写出y2h4的一种用途：生成塑料（2）x单质与fe2o3反应时，每消耗13.5g x放热213kj，该反应的热化学方程式是2al（s）+fe2o3（s）2fe（s）+al2o3（s）h=852kjmol1；（3）写出实验室制备y2h4的化学方程式ch3ch2ohch2=ch2+h2o；若x、y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸（4）为防止yo2污染空气，科学家寻求合适的化合物g和催化剂，以实现反应：yo2+gy2+h2o+n z（未配平，n可以为0）上述反应式中的g不可能是b（填标号）anh3 bco cch3ch2ohdh2o2用稀土材料geo2作催化剂，能提高yo2的转化速率煅烧ge（oh）co3可制备geo2，配平该反应的化学方程式：4ge（oh）co3+1o2=4geo2+4co2+2h2o（5）25时，往a moll1的yh3的水溶液（甲）中滴加0.01moll1h2xo4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常kb=（用含a的代数式表示）考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数xy，x处于第三周期、y处于第二周期，若x为金属元素，y为非金属元素，则x为al、y为c元素，y2h4为乙烯；（1）乙烯是重要有机化工原料，可以生成塑料等；（2）发生反应：2al+fe2o32fe+al2o3，计算2molal反应放出的热量，注明聚集状态、反应热，进而书写热化学方程式；（3）实验室利用乙醇在浓硫酸、170条件下发生消去反应制备乙烯；若x、y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有n元素最高价含氧酸为强酸，故y为n元素，则x为s元素；（4）反应中n元素化合价降低，发生还原反应，故g具有还原性，再结合元素守恒可知，g应含有h元素，据此判断；根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；（5）nh3h2o为弱电解质，与硫酸反应生成硫酸铵为强电解质，溶液导电性增强；根据电荷守恒：2c（so42）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），溶液显中性时c（h+）=c（oh），据此计算溶液中c（nh4+）、c（oh），根据物料守恒计算溶液中c（nh3h2o），代入电离平衡常数kb=计算解答：解：x、y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数xy，x处于第三周期、y处于第二周期若x为金属元素，y为非金属元素，则x为al、y为c元素，y2h4为乙烯；（1）乙烯是重要有机化工原料，可以生成塑料等，故答案为：生成塑料；（2）发生反应：2al+fe2o32fe+al2o3，每消耗13.5g al放热213kj，则2molal参加反应放出热量为213kj=852kj热量，所以其热化学反应方程式为：2al（s）+fe2o3（s）2fe（s）+al2o3（s）h=852kjmol1，故答案为：2al（s）+fe2o3（s）2fe（s）+al2o3（s）h=852kjmol1；（3）实验室利用乙醇在浓硫酸、170条件下发生消去反应制备乙烯，反应方程式为：ch3ch2ohch2=ch2+h2o，故答案为：ch3ch2ohch2=ch2+h2o；若x、y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，第二周期中只有n元素最高价含氧酸为强酸，故y为n元素，则x为s元素；（4）反应中n元素化合价降低，发生还原反应，故g具有还原性，再结合元素守恒可知，g应含有h元素，所以g不可能是co，故选：b；ge（oh）co3geo2，失去一个电子，o2中氧元素降低为2，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则ge（oh）co3的计量数是4，o2的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为：4ge（oh）co3+1o24geo2+4co2+2h2o，故答案为：4；1；4；4；2；（5）25时，往a moll1的nh3的水溶液（甲）中滴加0.01moll1h2so4溶液（乙），nh3h2o为弱电解质，溶液的导电性较弱，滴加过程中生成强电解质，溶液的导电能力增强；根据电荷守恒：2c（so42）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），溶液显中性时c（h+）=c（oh），则c（nh4+）=2c（so42），c（oh）=107mol/l，等体积混合硫酸根离子的浓度变为原来的一半，则c（nh4+）=2c（so42）=20.005moll1=0.01moll1，故混合后溶液中c（nh3h2o）=moll10.01moll1=（0.01）mol/l，又电离平衡常数kb=，故答案为：增强；点评：本题综合性较强，涉及位置结构性质关系应用、热化学方程式书写、乙烯的实验室制备原理、氧化还原反应配平、电离平衡常数的计算等，（5）中注意利用电荷守恒、物料守恒计算离子浓度，是对学生综合能力的考查，难度中等9（15分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活已知：2c3h8（g）+7o2（g）=6co（g）+8h2o（l）；h=2741.8kj/mol2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol（1）反应c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）的h=2219.9kj/mol（2）c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成co和co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），h0下列事实能说明该反应达到平衡的是bda体系中的压强不发生变化 b正（h2）=逆（co）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dco2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（co）=1moll1，c（h2o）=2.4moll1； 达到平衡后，co的转化率为60%，此时h2o的转化率为25%；（3）co2可用naoh溶液吸收得到na2co3或nahco3na2co3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示co32+h2ohco3+oh，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）已知25时，na2co3溶液的水解常数为kb=2104mol/l，则当溶液中c（hco3）：c（co32）=2：1时，试求溶液的ph=100.1mol/l na2co3溶液中c（oh）c（h+）=c（hco3 ）+2c（h2co3）考点：化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用 专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据盖斯定律来计算丙烷完全燃烧的反应热；（2）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；据方程式结合三段式列式计算，转化率=100%；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠而使溶液呈碱性；碳酸钠溶液中分步水解显碱性，结合离子浓度比较大小；依据水解平衡常数和电离平衡常数计算溶液ph；根据原子守恒和电荷守恒计算c（oh）c（h+）的值解答：解：（1）由2c3h8（g）+7o2 （g）=6co （g）+8h2oh1=2741.8kj/mol，2co （g）+o2（g）=2co2 （g）h2=566kj/mol，根据盖斯定律可知，可得c3h8（g）+5o2 （g）=3co2 （g）+4h2o，其反应热为=2219.9kj/mol，故答案为：2219.9kj/mol；（2）a由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误； bv正（h2）=v逆（co），说明一氧化碳正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故b正确；c，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误； dco2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；故答案为：bd；到平衡后，co的转化率为60%，则co的转化的物质的量浓度为1mol/l60%=0.6mol/l，依据化学平衡三段式列式得到 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol/l） 1 2.4 0 0变化量（mol/l） 0.6 0.6 0.6 0.6平衡量（mol/l） 0.4 1.8 0.6 0.6根据反应的方程式可知h2o的浓度变化量为0.6mol/l，所以水的转化率为：100%=25%；故答案为：25%；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：co32+h2ohco3+oh；碳酸钠溶液中分步水解显碱性溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）；故答案为：co32+h2ohco3+oh；c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+）；kb=2104，又c（hco3）：c（co32）=2：1，则c（oh）=104，结合kw=1014，可得c（h+）=1010，ph=10，故答案为：10；根据原子守恒和电荷守恒计算c（oh）c（h+）的值，根据碳原子守恒得，c（co32）+c（hco3 ）+c（h2co3）=0.1mol/l，根据溶液中电荷守恒得：2c（co32）+c（hco3 ）+c（oh）=c（na+ ）+c（h+ ），c（na+ ）=0.2mol/l，所以c（oh）c（h+）=c（hco3 ）+2c（h2co3），故答案为：c（hco3 ）+2c（h2co3）点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意掌握影响平衡移动的因素，把握平衡转化率水解拍婚纱和电离平衡常数的计算和应用，难点是根据溶液中电荷守恒和原子守恒计算c（oh）c（h+）的值10（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等（1）工业制硫酸铜的方法很多方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜该反应的化学方程式是cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，此法的最大缺点是产生有污染的气体方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是fe2o3+6h+2fe3+3h2o，2fe3+cu2fe2+cu2+，；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4fe2+4h+o24fe2+2h2o；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是4nh3h2o+2so2+o22（nh4）2so4+2h2o有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是调节氨水的流量考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；制备实验方案的设计 专题：氧族元素分析：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应生成的二氧化硫是污染环境的气体；依据流程图分析判断，稀硫酸、铜和氧化铁反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；通入热的空气是为了氧化亚铁离子为三价铁离子，调整溶液ph除去铁离子；溶液中得到溶质固体的方法是蒸发水结晶析出；（2）吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵，吸收塔中通入空气是利用氧气氧化二氧化硫为硫酸盐；吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是控制氨气的流量；解答：解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；反应生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；产生了有污染的气体；依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液ph使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：fe2o3+6h+2fe3+3h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+（或fe2o3+cu+6h+3h2o+2fe2+cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4fe2+4h+o24fe3+2h2o；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体；加热、蒸发；故答案为：fe2o3+6h+2fe3+3h2o、2fe3+cu2fe2+cu2+；4fe2+4h+o24fe3+2h2o；加热、蒸发；（2）依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4nh3h2o+2so2+o22（nh4）2so4+2h2o；故答案为：4nh3h2o+2so2+o22（nh4）2so4+2h2o；吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是，调节氨水的流量，故答案为：调节氨水的流量；点评：本题考查了浓硫酸、铁及其化合物铜及其化合物性质的应用，离子方程式的书写方法，除杂的方法，试剂选择原则，题目难度中等11（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（1）ch3ch=chch3的名称是2丁烯（2）x中含有的官能团是碳碳双键和氯原子（3）ab的化学方程式是（4）de的反应类型是消去反应（5）甲为烃，f能与nahco3反应产生co2下列有关说法正确的是ada有机物z能发生银镜反应 b有机物y与hoch2ch2oh 互为同系物c有机物y的沸点比b低 d有机物f能与己二胺缩聚成聚合物y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式hcooch2ch2ch3、hcooch（ch3）2、ch3cooch2ch3、ch3ch2cooch3zw的化学方程式是（6）高聚物h的结构简式是考点：有机物