辽宁省沈阳市高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

沈阳二中20132014学年度上学期期末考试高二（15届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 c:12 s:32 ca：40 al：27 cl：35.5 na：23 cu：64 fe：56 k:39 ag:108 zn：65 第卷 （50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()a b c d2下列说法中不正确的是()as轨道不能参与形成键bss 键与sp 键的电子云形状对称性相同c碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍dn2分子中有一个键，2个键3下列分子中，属于非极性分子的是()so2becl2bbr3cocl2a b c d4据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )5可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为() a b c d6下列说法正确的是() a100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性 b25 时，某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 c25 时，ph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍 d100 时某溶液中由水电离产生的c(h)11011 moll1，则该溶液的ph可能是 11或37用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() a配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质 b滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8分别用ph=2和ph=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的 体积分别为v1和v2。v1和v2的关系正确的是（ ） av2 =10v1 bv110 v2 cv210v19在25 时，fes的ksp6.31018，cus的ksp1.31036，zns的ksp1.31024。下列有关说法中正确的是() a25 时，cus的溶解度大于zns的溶解度 b25 时，饱和cus溶液中cu2的浓度为1.31036 moll1 c向物质的量浓度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成 d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂10某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是() afe作正极，发生氧化反应 b负极反应：2h2e=h2 c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变 d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大二、选择题(本题包括1小题，每小题分，共分。每小题只有一个正确答案)11下列推断正确的是() abf3是三角锥形分子 bnh的电子式： ，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键12x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是() a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为直线形的共价化合物 c由x元素形成的单质不一定是原子晶体 d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13 某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g) 2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是() a3040 min间该反应使用了催化剂 b反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 c30 min时降低温度，40 min时升高温度 d8 min前a的平均反应速率为0.08 moll1min114由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是() a b c d15氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol-1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol-1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1 b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+) c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1 d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)16关于下列各图的叙述，正确的是() a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol-1 b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g) n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态 c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由tl升温至t2时，溶质的质量分数ba d丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液17a(g)b(g)c(g)d(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器i、ii、iii，在i中充入1mola和1molb，在ii中充入1molc和1mol d，在iii中充入2mola和2molb，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器i、ii中正反应速率相同 b容器i、iii中反应的平衡常数相同 c容器i中a的物质的量比容器ii中的多 d容器i中a的转化率与容器iii中a的转化率相同18某同学按下图所示的装置进行实验，a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当k闭合时，在交换膜处so从右向左移动。下列分析正确的是()a溶液中a2+浓度减小 bb电极的反应：b-2e-=b2+cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解19高铁电池的总反应为3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是() a放电时负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2 b充电时阳极反应为fe(oh)33e5oh=feo4h2o c放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol k2feo4被氧化 d放电时正极附近溶液的碱性增强20用pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml0.3mol/lnacl溶液和现300ml0.15mol/l的agno3溶液，当甲中产生0.56l（标准状况）cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的ph为（设混合后总体积为500ml，且所产生的cl2全部逸出）（ ）a2b7c11.7d12第卷（50分）21(16分) 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1） 工业上常利用fe2能与cn形成稳定fe(cn)46（六氰合亚铁离子）的特点来处理含cn的工业废水。写出基态fe2的电子排布式 。从结构角度分析fe3较fe2稳定的原因 。cn中c原子的杂化轨道类型为 。（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_。（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的重要组成部分，血红素的结构式为血红素中含有c、h、o、n、fe五种元素，c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键（空格上填氮原子标号）。（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂抗坏血酸钙的组成为ca(c6h7o6)24h2o，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括(填字母)。a金属键 b离子键c非极性共价键 d配位键（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。22(8分) （1）ch、ch3(甲基)、ch都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_。a它们均由甲烷去掉一个氢原子所得b 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化cch与nh3 、h3o互为等电子体，几何构型均为三角锥形dch中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面（2）cac2是制取乙炔气体的原料，其中c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_；1 mol o中含有的键数目为_。（3）x、y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是_。代号结构简式水中溶解度/g(25 )熔点/沸点/x0.245100y1.711429523(10分) 如图所示，在一定温度下，把2体积n2和6体积h2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的n2、h2和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。24(16分)二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。i、合成二甲醚反应一： 3h2（g）+2co（g） ch3och3（g）+co2（g）h=-247kj/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是 。 a、低温高压 b、加催化剂 c、体积不变充入n2 d、增加co浓度 e、分离出二甲醚ii、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的ph 。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。x、y为石墨，a为2l 0.1moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式： x、y分别为铜、银，a为1l 0.2moll agno3溶液，写出y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25ml上述电解后溶液，滴加0.4moll醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的b点ph=7，则滴定终点在 区间（填“ab”、“bc”或“cd”）。c点溶液中各离子浓度大小关系是 沈阳二中20132014学年度上学期期末考试高二（15届）化学试题答案12345678910dcbbacaddd11121314151617181920dcdabdcdcd21(16分,每空2分)（1）1s22s22p63s23p63d6 fe3的3d能级为3d5半充满状态，较稳定 sp杂化（2）极性共价键、范德华