福建省霞浦第一中学高一化学下学期第一次月考试题（C卷）.doc

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一年第一次月考化学试卷（c卷）（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 ag-108 第卷（选择题，共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）a. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等b. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率d. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b. 高压比常压有利于合成so3的反应c. fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深d. 由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a. 若2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h- 483.6 kjmol-1，则1 mol h2 燃烧放出热量为241.8kjb. 若c(石墨，s) =c(金刚石，s) h 0，则石墨比金刚石稳定c. 已知naoh(aq) +hcl(aq)=nacl(aq) +h2o(l) h-57.4 kjmol1，则20.0 g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj 的热量d. 已知2c(s) +2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g)=2co(g) h2，则h1h24. 下列说法正确的是（ ）a. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，h0b. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变c. h0的反应在低温时不能自发进行d. 一个化学反应的h只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5. 在不同条件下分别测得反应2a+b3c的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）a. v(a)=0.4mol/(ls) b. v(b)=0.lmol/(l s)c. v(c)=0.3mol/(ls) d. v(a)=0.3mol/(ls)6. 已知某化学反应a2(g) +2b2(g) = 2ab2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）a. 该反应是熵增加的反应b. 该反应的h(e1e2) kjmol-1c. 该反应的活化能为e2d. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）a. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀b. 纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗c. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀d. 当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用8. 在1 l密闭容器中，把1 mol a和1 mol b混合发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol d，并测得c的平衡浓度为0.4 mol/l，下列叙述中不正确的是（ ）a. x的值为2 b. a的转化率为60%c. b的平衡浓度为0.8 mol/l d. d的体积分数为25%9. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键chcfhf ff键能/(kjmol1)414489565155根据键能数据估算反应ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反应热h为（ ）a1 940 kjmol1 b1 940 kjmol1 c485 kjmol1 d485 kjmol110. 在密闭容器中反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述不正确的是（ ）a平衡向逆反应方向移动 b a+bc+dc z的体积分数减小 d x的转化率下降11. 在恒容密闭容器中,反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h0达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是（ ） a. 增加h2的浓度,可提高co2转化率 b. 升高温度，可提高反应速率，co2转化率降低 c. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动d. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动12. 镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其过程：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是（ ） a. 充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh- niooh + h2o b. 充电过程是化学能转化为电能的过程 c. 放电时负极附近溶液的碱性不变 d. 放电时电解质溶液中的oh-向正极移动13. 已知某可逆反应：ma（g）nb（g） r c（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ） a. t1t2，p1p2，mnr，正反应吸热 b. t1t2，p1p2，mnr，正反应吸热 c. t1t2，p1p2，mnr，正反应放热 d. t1t2，p1p2，mnr，正反应放热14. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（ ） a. o2所在的铂电极处发生氧化反应 b. h+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极 c. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2lo2 d. 该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+3h2o-12e-=2co2+12h+15. 探究反应条件对0.10mol.l-1n2s2o3溶液与0.10mol.l-1稀h2so4反应速率的影响。测定结果如下，下列说法错误的是（ ）编号反应温度/nas2o3溶液/mlh2so4溶液/ml甲乙2510.010.00x255.010.0ay4010.010.0bz a. 若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0 b. 若b=0,则上述实验是探究温度对化学反应速率的影响 c. 实验中发生反应的离子方程式为：s2o32-+2h+=s+so2+h2o d. 甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间16. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应2so2+o22so3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ） a. 达平衡时间甲比乙短 b. 乙容器中再充入等物质的量的so2和o2，重新达平衡时转化率减小 c. 达平衡时，甲中so2的浓度比乙中so2的浓度大 d. 达平衡时，甲的转化率比乙低第卷（非选择题，共52分）二、填空题(本题包括4小题，共52分)17. (8分)某同学用甲醇和其它试剂组装了如下图所示装置，来研究有关电化学问题（甲、乙、丙三池中电解质足量）。当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转。(1)丙池中f电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为 ；(2)若丙池溶液的体积为500 ml，当乙池中c极质量减轻5.4g时，丙池溶液的ph为_（忽略溶液体积的变化）；(3)一段时间后，断开电键k，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_ (填序号）。a. cu b. cuo c. cu(oh)2 d. cu2(oh)2co318. (18分)甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，co和h2反应可生成甲醇 (ch3oh) 和副产物ch4，反应如下：反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1=-90.0kj/mol 反应co(g)+3h2(g)ch4(g) + h2o(g) h2 反应 ch4(g)+2h2o(g)co2(g)+ 4h2(g) h3=+125.0 kj/mol 反应co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g) h4=-25.0 kj /mol k1、k2、k3、k4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1）k2与k3和k4的关系为k2=_。（2）图1中能正确表示反应的平衡常数(lgk1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为 。（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的_。a.2v正 (h2)=v逆(ch3oh) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.混合气体的压强不再改变（4）为探究不同催化剂对co和h2生成ch3oh的选择性效果，某实验室控制co和h2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据：t/k时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010cuo-zno7845010cuo-zno-zro28845010zno-zro246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下co平衡转化率的是_。有利于提高co转化为ch3oh的平衡转化率的措施有_。a.使用催化剂cuo-zno-zro2 b.适当降低反应温度c.增大co和h2的初始投料比 d.恒容下，再充入a molco和3a mol h2（5）已知1000，反应co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g) k4=1.0。该温度下，在某时刻体系中co、h2o、co2、h2的浓度分别为3moll-1、1moll-1、4moll-1、2moll-1，则此时上述反应的v正(co)_v逆(co) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(co)=_ moll-1。19. (14分)（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的h2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取h2反应的h 。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gco并恢复到原状态，会释放10kj的热量。请写出表示co燃烧热的热化学反应方程式 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是 。（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_处。假设海水中只有nacl溶质，写出此时总离子反应方程式：_。 若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为 。写出铁电极处的电极反应式：_。20.(12分)向某密闭容器中加入0.3mol a、0.08mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示t0t1阶段的c(b)变化未画出。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4t5阶段为增大容器体积（即减压）。v(正)v(逆)（1）写出该反应的化学方程式： 。（2）若t1 = 30s，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v(c) = ； t1t2的平衡常数k = 。（3）若t2t3阶段，c的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“”、“=”或“”）。（4）t5t6阶段改变的条件为 ； b的起始物质的量浓度为 mol/l。霞浦一中2017-2018学年第二学期高一年第一次月考化学试卷（c卷）参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案ddbdadbd题号910111213141516答案abcabcdd二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共52分)17.【答案】（1）阴极 2cuso4+2h2o2h2so4+2cu+o2 （2） 1 （3） a 18.【答案】（1） k4/k3 （2）a 反应为放热反应，升高温度