黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学下学期开学考试试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 一、选择题（本题包括35小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共70分)1今有一种固体化合物x，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物x的说法中正确的是 ( ) ax一定是电解质 bx可能是非电解质 cx只能是盐 dx可以是任何化合物 2某100 m l溶液中含h2so4 05 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) a0.5 0mo1 naoh b100 rn l水 c0.50mo1酒精 d0.50 mo l na2so43某无色透明的溶液中含有cu2+、mg2+、a13+、ba2+、h+、ag+、so42-、hco3-、oh-、n o3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 ( )aba2+、 oh-、no3- bag+、hco3-、no3- cmg2+、a13+、so42- dmg2+、so42-、oh-4下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） anaoh与co2 bba(oh)2与h2so4 chc1与na2 co3 dn ahco3与c a(oh)2 5下列实验能达到目的的是 ( ) a只滴加氨水鉴别nac1、a1c13、mgc12、na2so4四种溶液 b将nh4cl溶液蒸干制备nh4c1固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体6反应3cl2+6 koh=5 kc1+kc1o 3+3h2o。其中氧化剂与还原剂的质量之比是 a1： 1 b1：5 c5：1 d3：27下面关于硅的叙述牛，正确的是 ( ) a硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中是重要的半导体材料 8下列说法正确的是( )a要实现fe2+fe3+的转化，必须加入还原剂b在反应cah2+2h2o=ca(oh)2 +2h2,水作氧化剂c反应2h2s+so2=3s+2h2o中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i2+2 naclo3=2naio3+cl2不能发生 9向含有0.78 mo l的fecl2溶液中通入0.009molcl2，再加入含0.01molx2o72-的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好全部氧化，并使x2o72-还原为xn+，则n的值是（ ） a2 b3 c4 d5 10有下列几个变化：na2co3na2sio3，sio2h2sio3；na2sio3 na2co3; ca(no3)2casio3，其中不能通过一步反应实现的是 ( ) a b c d只有11下列说法不正确的是（ ）a钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 b钠与水的反应实际上是与水电离产生的h+的反应 c钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应d钠不能置换出盐溶液中的金属12下列叙述中正确的是（ ）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2 co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原溶液中na2co3的物质的量之比为1：2 c等质量的nahco3和na2 co3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入足量co2，有nahco3 结晶析出13实验室在配制feso4溶液时，为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）a锌粉 b铁粉 c硫酸铁 d盐酸 14下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )a布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来。b向fe(oh)3胶体中加入少量h2so4溶液，会生成红褐色沉淀c可利用丁达尔效应区分胶体与溶液d胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现15下列说法正确的是（ ） a酸性氧化物一定是非金属氧化物 b碱性氧化物一定是金属氧化物 c非金属氧化物一定是酸性氧化物 d金属氧化物一定是碱性氧化物 16将某溶液逐滴加入fe(oh)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是 ( ) a2 mol l-1 naoh溶液 b2 mol l-1 h2so4溶液 c2 moll -1 mgso4溶液 d.硅胶溶液17某溶液中有fe3+、mg2+、fe2+和a13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) afe3+ bmg2+ cfe2+ da13+ 18amol h2 so4中食有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） 19能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) a硫酸铝溶液申加入过量氨水 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气d稀硫酸中加入铁粉20下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( )21下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）a用100 ml的量筒量取18.8 ml naoh溶液 b用瓷坩埚加热熔融naoh c用托盘天平称取252 0g氯化钠d用100 m l容量瓶制备7 0 ml01 mo ll-1盐酸22设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a4 4 g co2气体中所含原子数为2 na b常温常压下，224 l氢气所含原子数为2 nac1 l mo ll-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 na d在cl2参与的反应中，1 mol cl2得到的电子数一定是2na 23下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) a赤铁矿的主要成分是fe3o4 b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2 c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 dfe3+与kscn溶液产生红色沉淀24下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中 cnh3通入a1cl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液25pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cucl2的氧化性依次诚弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）acu+2fe3+ =cu2+2fe2+b10 cl-+2 mno4-+16 h+=2 mn2+5cl2+8h2oc2 fe2+cl2=2 fe3+2cl-d5 pb2+2mno4-+2 h2o=5 pbo2+2 mn2+ +4h+ 26下列除去杂质的方法正确的是( ) a除去co2中混有的co : 用澄清石灰水洗气 b除去baco3固体中混有的baso4: 加过量盐酸后过滤、洗涤 c除去fecl3溶液中的 fecl2：加入适量双氧水 d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤27下列叙述中，不正确的是 ( )acaco3属于碳酸盐 b盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 c蓝矾(cuso45h2o)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 d通过化学反应，可由ba(oh)2一步转化生成naoh28实验室中需要配制2moll的naoh溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的naoh的质量分别是（ ）a950 m l，76.0 g b500 m l，80.0 g c. 1000 ml，80.0 g d.1000 m l， 76.0g。29铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ）afec13 bnac1 c.kno3 d.cu(no3)230纯净的碳酸钠ag；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )a.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大b分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出co2多c分别溶于水,再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 d分别配成等体积溶液，混合物溶液中的na+的物质的量浓度大31下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )32工业上制取c1o2的化学反应：2 naclo3+so2+h2so4 =2c1o2+2 nahso4，下列说法正确的是( ) aso2在反应中被氧化bnac1o3在反应中失去电子ch2so4在反应中作氧化剂 d1mol还原剂在反应中失去1 mo l电子33.下列推断正确的是 ( ) a.sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同 c. co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色34下列物质性质与应用对应关系正确的是( )a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料35m g、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气44 8 l。下列推断中不正确的是（ ）a参加反应的mg、al共02 mo1 b参加反应的hc1为0.4mol cmg、al在反应中共失去04 mo l电子 d若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mo l h2 二、非选择题（本题包括三小题，共30分）36.（12分）为确认hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 。(2)装置b所盛的试剂是 ，其作用是 。(3)装置c所盛试剂是 ，c 中反应的离子方程式是 。(4)由此得到结论，酸性 ： 37（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。 写出 转化的离子方程式： (2)若乙溶液中加入kscn溶液，有红色出现，则甲是 ， 丙是 。(填化学式)。写出“甲转化的离子方程式： 。38（10分）消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入naoh溶液中发生反应的离子方程式为 。(2)取少量消毒液滴加agno3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式： 。 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式 (4)下图是一组检验氯气性质的装置：现关闭活塞k，若有色布条是干燥的，若溶液b为饱和的nahco3溶液，则有色布条 。(填“褪色或“不褪色，下同)； 现打开k，溶液b为氢氧化钠溶液，通入的c12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（135题，每题2分）1.a（p10-6）2.d（p10-7）3.a（p10-8）4.b（p10-9）5.d（p31-10）6.c（p12-7） 7.d（p22-4） 8.b（p12-9）9.b（p12-10）10.d（p22-8）11.c（p13-2）12.d（p13-3）13.b（p18-6）14.a（p8-7）15.b（p8-8）16.b（p8-9）17. c（p18-7）18.d（p29-3）19.c（p29-4）20.b（p29-5）21.d（p29-6）22.c（p29-7）23.c（p18-5）24.b（p29-9）25.d（p29-10）26.c（p29-11）27.b（p31-1）28.c（p31-3）29.b（p31-5）30.c（p31-4）31.a（p31-11）32.a（p31-6）33.a（p31-7）34.b（p31-9）35.a（p20-9）二、非选择题36. （p22-12） 答案(1)盐酸(2分) (2)饱和nahco3溶液 (2分) 吸收hcl气体(2分)(3)na2sio3溶液(2分)sio32-+co2+h 2o=h2sio3+co32-(2分)(4)h cl h2co3 h2sio3(2分)37. （p