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文档简介
第二节离子反应学习目标1、复习离子方程式的书写;2、了解离子方程式的意义,掌握离子反应发生的条件;3、会判断离子能否大量共存。重点、难点判断离子能否大量共存。 日清检测1、写出下列反应的离子方程式:hcl naoh h2so4 koh hno3 naoh 自主学习1、离子方程式的意义: 离子方程式既可以表示 的化学反应,也可以表示 的离子反应。如:h oh = h2o 既可以表示hcl与naoh这个具体的化学反应,也可以表示是强酸与强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。2、离子反应发生的条件: 酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成 物质,如baso4、agcl、caco3等沉淀。生成 物质,如co2、so2、h2s等气体。生成 物质,如h2o等。 另外,在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。只要具备上述条件中的一个,离子反应即可发生。3、离子的共存结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。如fe2与s2;ca2与po、so、co;ag与cl;ba2与so等。结合生成气体物质的离子不能大量共存。如s2与h;h与co、so;nh与oh等。结合生成难电离物质的离子不能大量共存。如h与oh、ch3coo、f、po、h2po等。酸式弱酸根离子不能与h、oh共存。如hco与h;hco与oh;h2po与oh等。若题目中所含的信息是无色溶液,应在各待选答案中排除有颜色的离子。如fe3、cu2、fe2、mno等。再如:a.强碱性(或滴入酚酞试液变红)溶液中肯定不存在与oh反应的离子。如al3、mg2、cu2、zn2、fe3、fe2、ca2、nh、h、hco、hso等。b强酸性(或滴入石蕊试液变红)溶液中肯定不存在与h反应的离子。如oh、co、hco、s2、hs、so、hso、ch3coo、alo、clo、(fe2no)、(ino)、(fe2clo)、(iclo)等。课堂小结1、离子方程式的意义; 2、离子共存;课堂练习1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()afe3、na、no、ohbnh、fe3、no、socso、cl、ba2、mg2dh、k、co、cl2、下列各组物质,不能发生离子反应的是()a稀硫酸与氯化铜溶液b氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液c碳酸钠溶液与稀硝酸d澄清石灰水与稀盐酸3、下列离子方程式中,正确的是()a向氢氧化钠溶液中通入过量co2:co22oh=coh2ob向小苏打溶液中加入过量石灰水:ca22oh2hco=caco32h2oc向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2hso2ba22oh=2baso42h2od向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水:ca2ohhco=caco3h2o4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ana、mg2、cl、ohbh、ca2、co、noccu2、k、so、nodna、h、oh、ca2课后练习1、下列离子反应不能发生的是()akclnaoh=naclkohbagno3nacl=agclnano3cna2co3ca(oh)2=caco32naohdzncuso4=znso4cu2、能正确表示下列反应的离子方程式的是()a氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:ohh=h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应:ca(oh)22h=ca22h2oc铜片插入硝酸银溶液中:cuag=cu2agd碳酸钙溶于稀盐酸中:caco32h=ca2h2oco23、不能用离子方程式:co2h=co2h2o来表示的反应是()acaco3hcl bk2co3h2so4cna2co3hno3 dna2co3na
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