辽宁省沈阳铁路实验中学高三化学 仿真试题.doc

辽宁省沈阳铁路实验中学高三化学 仿真试题7、下列有关实验操作的叙述正确的是a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热d向alcl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失8下列说法正确的是 a利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能b硝化甘油、火棉、tnt均是硝酸酯化反应以后的产物c煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染d红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是a、标准状况下2.24lcl2通入足量水中或naoh溶液中，转移电子数目均为0.1nab、精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2nac、2gd216o中含中子、质子、电子数目均为nad. 标准状况下，11.2l no和o2的混合气体所含有的分子数为0.5 na10分子式为c9h12的芳香烃，其可能的结构有a5种 b6种 c7种 d8种11、常温下，将amol/lnahco3与bmol/lnaoh溶液（0a0.1； 0 b0.1）等体积混合。下列有关混合溶液的推论正确的是a、若a=b，则c（oh-）=c（h+）+c（h2co3）+c（hco3-）b、若a=2b,则c（na+）c（co32-）c（hco3-）c（oh-）c、若b=2a,则c（na+）c（co32-）c（hco3-）c（oh-）c（h+）d、若3/4 c（na+）= c（h2co3）+c（hco3-）+c（co32-）,则可推出a=3b12.a mol na2o2和b mol nahco3固 体 混 合 后，在密 闭 容 器 中 加 热 到2500c,使其充分反应，当 排 出o2和h2o的 物质 的 量 为1:1时，a:b为a. 1：1 b. 1:2 c. 2:3 d.2：113、x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是a五种元素中，原子半径最大的是wby与z形成的化合物都可以和盐酸反应cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性26. （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以n2和h2为原料合成氨气。反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h”、“0。该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内no2的体积分数在t3时值的最大 积相同、温度分别为t1 和t2的两个密闭容器中分别充入等量no2 发生反应：2no2 （g）n2o4 （g）h0 。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分含量分别为a1 ， a2 。已知t1 t2 ，则a1 a2 a . 大于 b . 小于 c. 等于 d. 以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。催化还原法：催化剂存在时用h2将no2还原为n2。 已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h= -483.5kj/mol n2（g）+2o2（g）=2no2（g） h= +133kj/mol则h2还原no2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。碱液吸收法：用na2co3溶液吸收no2生成co2。若每9.2gno2和na2co3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。(4)co可用于合成甲醇，反应方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。27（15分）feso47h2o广泛用于医药和工业领域。（1）下面是以工业废铁屑为原料生产feso47h2o的流程图。请填写下列空白。加适量碳酸钠溶液的目的是 ，反应i需要加热数分钟，其原因是 。判断反应完成的现象是 。反应需要100mllmoll的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。测定feso47h2o产品中fe2+含量的方法是用kmno4溶液滴定法（5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o），步骤为：i称取2.8500gfeso47h2o产品，配制成250ml溶液；，量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.0l000moll kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。某同学设计如右图所示的滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是 ；计算上述样品中fes047h20的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中feso47h2o的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 _。（2）已知feso47h2o晶体在加热条件下发生如下反应：2feso47h2o=fe2o3+so2+so3+14h2o利用下图装置可检验该反应的气体产物。请填写下列空白。仪器的连接顺序为a接 、_接_、_接_、_接_。装置c中的x为_；该装置中冷水的作用是 。28（14分）已知a、b、c、d、e、x存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。h2oa常温becdxx（1）若e为非金属氧化物，则a与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当x是碱性溶液，c分子中有22个电子时，表示x溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示c分子： 。当x为金属单质时，则x与b的稀溶液反应生成c的离子反应方程式为 。（2）若e为常见单质气体，d为白色胶状沉淀，a的化学式可能是 ，b中含有的化学键类型为 ，c与x反应的离子方程式为 。（3）若b为单质气体，d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成c和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的d和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数k=1，则d的转化率为 37.选修3物质结构与性质(15分）目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是cufes2）生产粗铜的反应原理如下：（1）写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： 假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为 （2）基态铜原子的价电子排布式为 。硫、氧元素相比，第一电离能较大的是 。（3）在反应、中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是 ；其立体结构是 。cuso4(aq)蓝色沉淀沉淀溶解深蓝色的透明溶液深蓝色的晶体氨水氨水氨水极性较小的溶液（如乙醇）（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键。向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为 。（5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm。则该氧化物的密度为 gcm3（用na表示阿伏加德罗常数的值）38.选修5有机化学基础(15分）过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物所含官能团的名称为 ，化合物的分子式为 。（2）化合物的结构简式为 ，某同学设想无需经反应、和，直接用酸性kmno4溶液就可将化合