辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学下学期期中试题.doc

沈阳铁路实验中学20152016学年度下学期高一期中考试高一化学试卷时间：90分钟 总分：100分 第卷（客观题 满分60分）一、单选题（ 每题2分 共24分）1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a8个中子的碳原子的符号：12c bhf的电子式：h+ccl离子的结构示意图： dch4分子的比例模型：2、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： a淀粉类物质 b水 c脂肪类物质 d蛋白质3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mol bco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子o4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是a它是氧气的一种同素异形体 b它是氧元素的一种同位素c它的摩尔质量是64gmol-1 d它具有很强的氧化性5、下列叙述正确的是( )a反应alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，可以设计成原电池bzn和稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液能加快产生h2的速率c把fe片和cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到cu片上产生大量气泡，说明cu与h2so4能发生反应而fe被钝化dzncu原电池工作过程中，溶液中h向负极作定向移动6、对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述中正确的是a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是2v正(nh3)3v正(h2o)7、暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当a负极 b正极c阴极 d阳极8、下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）a铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率c在2so2+o22so3反应中加入18o2，达到平衡后so2中不可能含有18od无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率9、已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d10、可逆反应h2(g)+i2(g)= 2hi (g)达到平衡时的标志是（ ） a、混合气体密度恒定不变 b、混合气体的颜色不再改变 c、h2、i2、hi的浓度相等 d、h2、i2、hi在混合气体中体积分数相等11、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。下列说法不正确的是 a右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 b左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 c负极反应式为：ch3oh+h2o6e=co2+6h+ d正极反应式为：o2+4h+4e=2h2o12、已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是（ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 二、单选题（每题3分 共36分）13、已知中和热的数值是57.3kj/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kj的是（ ）a.1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq） b.500ml2.0mol/l的hcl（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）c.500ml2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）d.1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）14、在5 l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。起始反应时no和co各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得n2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是a达到平衡后，若将容器体积压缩为2 l，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小b反应前5秒钟内，用co表示的平均反应速率为0.04 moll1s1c当v正(co)2v逆(n2)时，该反应中no的物质的量不再改变d保持压强不变，往容器中充入1 mol he，正、逆反应速率都不改变15、纯锌跟稀h2so4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出h2的速率，并且使产生h2的量不变，当稀h2so4过量时，可向其中加少量( )a.cuso4溶液 b. 铜 c. znso4 d.镁条16、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂a b c d17、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡状态的是a混合气体的压强 b混合气体的密度 cb的物质的量浓度 d气体的平均相对分子质量18、炽热的炉膛内有反应：c(s)+o2(g)=co2(g)；h = 392kj/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：c(s)+h2o(g)=h2(g)+co(g)；h = +131kj/mol，co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h = 282kj/mol，h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；h =241kj/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时a不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 b虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料c既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 d既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料19、根据热化学方程式(101 kpa) s(s) +o2 (g)=so2 (g); h=-297.23kj/mol分析下列说法不正确的是 a s的燃烧热为297.23kj/mol b s(g) +o2 (g)=so2 (g) 放出的热量大于297.23kj c s(g) +o2 (g)=so2 (g) 放出的热量小于297.23kj d形成1molso2化学键所释放总能量大于断裂1mols(s)和1molo2(g)的化学键所吸收的总能量20、少量铁粉与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸a b c d21、短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族，w与x可形成共价化合物wx2，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是awx2、wz2分子中所有原子最外层都为8电子结构 bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同cx的氢化物的熔沸点比z的氢化物的熔沸点高 d原子半径大小顺序为xwyz22、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加cuso4溶液的为虚线）c图3表示kno3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大23、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o22h2o4e4oh b以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al3oh3eal(oh)3 c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变 d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极24、右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是 a原电池工作时的总反应为zn+cu2+=zn2+cu，该反应一定为放热反应 b原电池工作时，zn电极流出电子，发生氧化反应 c原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，cuso4溶液蓝色变深 d如果将cu电极改为fe电极，zn电极依然作负极第卷（主观题 满分40分） 25、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。26、有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大。c、d都能分别与a按原子个数比为11 或21形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a与气态物质eb4；e的m层电子数是k层电子数的2倍。 (1)写出这五种元素的名称：a ，b ，c ，d ，e 。 (2)画出e的原子结构示意图 ；写出电子式d2a2 ；eb4 。 (3)比较ea2与eb4的熔点高低(填化学式) 。 (4)写出d单质与cuso4溶液反应的离子方程式 。27、2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是a在高温下不融化 b在高温下可分解气化c在常温下就分解气化 d该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（n2h4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态n2o4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态n2o4完全反应放出qkj的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量no外，产生此现象的原因可能是 。（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。28、在 2 l的密闭容器中, 充入 1 mol n2 和 3 mol h2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _.(2) n2 的转化率为 _.(3) 2分钟内, nh3 的平均反应速率为 _.29、研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h196.6 kj/mol2no(g)o2(g) 2no2(g) h113.0 kj/mol则反应no2(g)so2(g) so3(g)no(g)的h_ kj/mol。（2）一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2沈阳铁路实验中学20152016学年度下学期高一期中考试高一化学答题纸25、方案：该原理的离子方程式为_。方案：在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案： _，用离子方程式表示其反应原理：_。26、 (1)这五种元素的名称：a ，b ，c ，d ，e 。 (2)画出e的原子结构示意图 ；座位号 写出电子式d2a2 ； eb4 。 (3) ea2与eb4的熔点高低(填化学式) 。 (4)离子方程式 。27、 （2）该反应的热化学方程式 。物质的量之比是 。产生此现象的原因可能是 。（3） 。28、(1)三种气体的物质的量比为 _.(2) n2 的转化率为 _.(3)速率为 _.29、(1)h_ kj/mol。（2）说明反应达到平衡状态的是_ 。化学答案1 d 2 b 3 b 4 b 5 b 6 a 7 a 8 d 9 c 10 b 11 b 12 c 13 b 14 c 15 b 16 c 17 a 18 a 19 c 20 c 21 d 22 c 23 a 24 c25、答案：方案：fe2h=fe2h2方案：2h2e=h2fe2e=fe2方案：把铁片插