黑龙江省大庆市高二化学上学期期末考试.doc

大庆铁人中学20122013学年度上学期期末考试高 二 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，c-12，cu-64，cl-35.5 ，ag-108，fe-56，pb-207第卷（44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中，属于物理变化的是（ ）a煤的干馏 b石油的分馏 c石油的裂化 d煤的气化和液化2下列操作中，能使电离平衡h2ohoh，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100，使ph63下列关于有机物性质的说法正确的是（ ）a乙烯和甲烷都可以与氯气反应b乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色c乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4下列各组物质的关系的描述不正确的是（ ） ao2与o3互为同素异形体 ch2ch2ch2ch2 bch2=ch2与 互为同系物. c 1h、2h、3h互为同位素 ch3h3cc2h5c2h5d 与 互为同分异构体5下列说法错误的是（ ） 做铝热反应实验需加少量氯酸钾固体 工业上用电解熔融氧化镁制取镁 电冶铝时，原料是氯化铝从海带提取碘的实验中要使用坩埚工业上海水提溴的反应都是氧化还原反应 a b c d6表示下列变化的化学用语正确的是（ ）ana2co3的水解：co32+h2o h2co3+2ohb用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cu2+4oh2cuo22h2oc钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：o2 2h2o 4e- = 4ohd甲烷的燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-17在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）a滴加酚酞试液显红色的溶液 ：fe3+、nh4+、cl-、scn- b水电离出来的c(h)=10-13mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2 c所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+dph=1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-8下列叙述正确的是（ ）a油脂的水解反应都是皂化反应 b淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物c蛋白质水解的最终产物均为氨基酸d乙酸和乙醇的酯化反应不属于取代反应9下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）a ksp（ab2）小于ksp（cd），说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动d向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀10在盛有水的电解槽中加入等物质的量的ag+，pb2+，k+，so42-，no3-，cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）a1：2 b 8：1 c16：207 d71：216二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）12下列说法正确的是（ ）a0.1mol/lch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh-)增大b将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh-浓度均减少到原来的1/2c相同浓度的hcl和ch3cooh，两溶液中c(h+)相同d若ha、hb均为弱酸，酸性hahb,则相同条件下，溶液的ph大小为naanab13某混合气体由两种气态烃组成。取2.24l该混合气完全燃烧后得到4.48l二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（ ） ach4和c3h8 bch4和c2h4 cc2h2和c3h4 dc2h2和c2h614下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ana2co3溶液中：2c(na)c(co32)c(hco3) c(h2co3)b相同条件下，ph=5的 nh4cl溶液、ch3cooh溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(h)：cnahco3溶液中：c（h+）c（h2co3）c（oh）c（co32）d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)1520，两种一元弱酸的钠盐nax和nay，已知往nax溶液中通入co2只能生成hx和nahco3；往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，下列说法正确的是( )a酸性hxhyb结合h+的能力y-co32-x-hco3-c溶液的碱性naxna2co3naynahco3dhx和hy酸性相同，但比h2co3弱16电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2pbso4+2h2opb+pbo2+2so则下列说法正确的是（ ）a放电时，该电池的正极材料是硫酸铅b充电时，阳极反应是：pbso42e+2h2o=pbo2+so+4h+ c充电时，电池中硫酸的浓度不断减小d放电时，正极反应是：pb2e+so=pbso417将等物质的量浓度的cuso4和nacl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（ ）a阳极产物一定是cl2，阴极产物一定是cubbc段表示在阴极上是h+放电产生了h2c整个过程中阳极先产生cl2，后产生o2dcd段表示阳极上oh-放电破坏了水的电离平衡，产 生了h+18将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）a电子沿znabcu路径流动b电极上发生还原反应c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色第卷（56分）三、填空题（本题包括6小题，共56分）19(5分)（1）同浓度的下列溶液：nh4al(so4)2 nh4cl ch3coonh4，其中c(nh4) 由大到小的顺序是 （填序号，下同）。（2）同浓度的下列溶液：(nh4)2so4 nh4cl na2co3 nahco3，其中ph由小到大的顺序是 。（3）现有下列物质 nacl晶体液态so2纯醋酸硫酸钡铜酒精（c2h5oh） 熔化的kclnaoh溶液 请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； 属于弱电解质的是 ； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。20（12分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是c3h6o3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式： 。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24l标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g.水和0.1mol酯。通过计算推断乳酸分子中含有 种官能团，分别是 。（写名称）（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为。请推断乳酸的结构简式： ；（4）写出化学方程式：钠与乳酸的反应： 。乳酸与乙酸的酯化反应： 。21（8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o（1）写出下列电极反应式： 通入ch3oh 的电极的电极反应式 是： ，b（石墨）电极的电极反应式为： 。（2）乙池中反应的化学方程式为 。（3）当乙池中a（fe）极的质量增加5.40g时，甲 池中理论上转移电子 mol。22（12分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(na+)c(a-)_moll-1 c(oh-)c(ha)_moll-123（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1au + 6hno3（浓）= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：（已知氢氧化锌能溶于氢氧化钠溶液中）则100ml滤液中cu2+ 的物质的量浓度为 ，fe2+的物质的量浓度为 。24（8分）.某温度（ t）时水的离子积为110-13，若将此温度下ph11的氢氧化钠溶液al与ph1的稀硫酸bl混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b ；（2）若所得混合液的ph2，则a：b 。在一条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3ch3coo-+h+ h0，25时，该电离平衡的平衡常数为1.7510-5。（1）25时，现有：0.100moll-1 ch3cooh溶液0.00100moll-1 ch3cooh溶液 其c(h+)之比为：= 。（提示：进行简化计算，平衡时的 c（ch3cooh）可用起始浓度代替，水电离出的c(h+)、c(oh-)忽略不计，下同）（2）25时，向0.10moll-1 ch3cooh溶液中加入一定量固体ch3coona（假设溶液体积不变），若溶液中c(ch3coo-)为1.0moll-1，则溶液中c(h+)= moll-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。大庆铁人中学20122013学年度上学期期末考试高二化学试卷答题卡 一、二选择题（每小题只有一个正确答案，共44 分）题号123456789答案题号101112131415161718答案三、填空题（6小题，共56 分）19(5分) (1) 。 (2) 。(3) ， ， 。20(12分)（1） 。 （2） ， 。 （3） 。（4） 。 。21(8分)（1）通入ch3oh 的电极的电极反应式是： ，b（石墨）电极的电极反应式为： 。（2） 。（3） 。22（12分）（1） 。（2） ； 。（3） ； 。（4）由水电离出的c(oh)_moll-1。c(na+)c(a-) moll-1 c(oh-)c(ha) moll-123(11分)步骤一：粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。硫酸铜的浓度 。步骤二：（1）离子方程式 ， 原因 。（2） ， 。24（8分）（1） ；（2） 。（1） 。（2） 。大庆铁人中学20122013学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题号1234567891011答案bbabdcdcdbc题号12131415161718答案adcbbcb 19（1）（2）（3） （每空1分）20（1）（2分）（2）2（2分）；羧基和羟基；（2分）（3）ch3chohcooh（2分）（4）2nach3chohcooh ch3chonacoona h2（2分）（2分）21通电 （1）ch3oh 6e-+ 8oh- =6h2o +co3 2- （2分） 4oh4e=o2+2h2o（2分） （2）4agno3+2h2o 4ag+o2+4hno3（2分） （3）0.05（2分）22（1）若a=7，则ha是强酸；若a7，则ha是弱酸（2分）（2）否，c（a-）= c（na+）或相等（2分）（3）弱，（1分）c（na