辽宁省瓦房店高级中学高二化学暑假作业试题（七）.doc

瓦房店高级中学2011-2012学年高二暑假作业化学试题（七）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 第i卷（选择题，共50分）一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，1120每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、强弱电解质的本质区别是 ( ) a、导电能力 b、化学键的类型 c、电离程度 d、溶解度2、下列说法正确的是（ ） a需要加热的化学反应都是吸热反应 b应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变c盐类的水解反应是放热反应d在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c实验室配置fecl3溶液时，加入少量hcl，以防止溶液浑浊d水中加入明矾可以净化水。4、浓度为moll-1的naoh溶液150ml，吸收了.48lco2（标准状况）。下列说法正确的是ahco3-离子数略多于co32-离子数 bhco3-离子数等于co32-离子数chco3-离子数略少于co32-离子数dna+离子数等于hco3-离子数和co32-离子数之和5、下列水解的离子方程式正确的是 （ ）anh4h2onh3h2ohbbrh2ohbrohcco322h2oh2co32oh dfe33h2ofe(oh)33h网yjw6、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）a回收石墨电极b利用电池外壳的金属材料 c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染7、下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀a、 b、 c、 d、全部8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）anh4的水解反应离子方程式：nh4 + h2o nh3h2o + hb在agcl悬浊液中加入ki溶液充分振荡：ag+ + i- = agic镀铜时，阳极的电极反应式为： cu2+2e = cud某反应h0,则该反应在任意条件下均可自发进行。9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）a一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 b保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极c钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2h2oo24e-oh d轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，下列叙述不正确的是 （ ）a放电时负极反应为：n+2oh-zn()2+2e-b充电时阳极反应为：fe(oh)35oh-eo42+4h2o+3e-c放电时正极附近溶液的ph上升d放电时每转移3mol 电子，正极有1mol k2feo4被氧化11、如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）12、已知水的电离方程式：h2o h + oh。下列叙述中，正确的是 （ ）a升高温度，kw增大，ph不变b向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低 c向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不变 d向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h)降低13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系正确是（ ） ac（nh4+）c（cl-） bc（nh4+）c（cl-）cc（nh4+）c（cl-） d无法确定c（nh4+）与c（cl-）14、已知：25c时，kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4210-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）a在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大b饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2 溶液相比，前者的c(mg2)大cmg(oh)2固体在20ml0.01 mol氨水中的ksp比在20ml 0.01mol nh4cl 溶 液中的ksp小d在mg(oh)2的悬浊液加入naf 溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf215、对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) h0，下列图象中正确的是（ ）16、用ph试纸测定溶液ph的正确操作是： （ ）a将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照17、有关agcl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ）a达到沉淀溶解平衡时，agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和cl c升高温度时，agcl的溶解度增大 d向agcl饱和溶液中，加入nacl固体，会析出agcl固体18在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a(?)b(g)c(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）a若正反应是吸热反应，则a为非气态 b若正反应是放热反应，则a为非气态c在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动 d改变压强对该平衡的移动一定无影响19下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）a向so2水溶液中加盐酸有利于so32-离子浓度的减少b加入催化剂有利于氨的氧化反应c室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成d热水可增强纯碱的去污能力20在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是 （ ）aph=3的hno3跟ph=11的koh溶液 bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液 dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钠溶液第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分，）21、（7分）某校学生用中和滴定法测定某naoh溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/l盐酸标准液应该用 式滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为： 。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则naoh溶液的物质的量浓度为_mol/l。若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。22.（16分）ch4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kjmol-1 。它可以作为燃料电池的燃料。写出甲烷燃烧的热化学方程式： ；已知h2（g）和c（s）的燃烧热分别是285.8kjmol-1、393.5kjmol-1；则反应c（s）+ 2h2（g） ch4（g）的反应热h= ；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为： ；用中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的nacl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中阴极附近观察到的现象： 。到燃料电池消耗2.8l o2（标准状况下）时，计算此时nacl溶液的ph= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在y极通过的电子的物质的量为： 。 电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 （填名称）。 溶液中cl流向 极（填“x”或“y”）。23（16分）下列物质 cu 液态so2 纯醋酸 nahco3 ba(oh)2溶液 i、属于非电解质的是 ；（填序号） 、nahco3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出hco3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na、hco3、h2co3、co32、oh 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3-h+的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6） 、ba(oh)2是一种强电解质，现有25、ph13的ba(oh)2溶液。该ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_；溶液中由水电离出c(oh)_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液ph11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的ph_。、醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图 （填“i”或“”）为醋酸稀释的图像。24、（10分）硫酸工业中so2转化为so3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2l密闭容器中充入0.8molso2和2molo2发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，so2的转化率随温度的变化如下表所示：温度450500550600so2的转化率%97.595.890.5080.0（1）由表中数据判断h 0（填“”、“”或“”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是 a. 容器的压强不变 b. 混合气体的密度不变c. 混合气体中so3的浓度不变 d. c（so2）=c（so3）e.v正（so2）=v正（so3） f. v正（so3）=2v逆（o2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（so2）=0.08moll1.02min之间，o2的反应速率为 .此时的温度为 .此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 向移动.高二化学（七）参考答案一选择题