甘肃省临夏中学高二化学B上学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

甘肃省临夏中学20132014学年第一学期第一次月考试卷年级：高二 科目：化学 座位号：有可能用到的相对原子质量：c：12 h:1 o:16一选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共计50分）1.对某一个反应来说，改变下列条件一定能加快反应速率的是 a增大反应物的量 b升高温度c增大压强 d使用催化剂2已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= 184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为 ( )a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c+92.3kj d +92.3kjmol-13下列说法正确的是 a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(a)=0.15 moll1s1 b(b)=0.6 moll1s1c(c)=0.5 moll1s1 d(d)=0.4 moll1s155.已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s) h =348.3 kj/mol (2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj/mol则 zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的dh等于（ ） a a.317.3 kj/mol b379.3 kj/molc c.332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol 6同质量的锌与过量盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置a b c d7.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( ) a.乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热 b.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量 c.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关 d.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化8.下列反应属于氧化还原反应且焓变h小于0的是( )a.ba(oh)28h2o和nh4cl反应 b.zn和稀h2so4反应制氢气c.灼热的炭与水蒸气反应 d.酸碱中和反应 9.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 ( ) aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h-283.0 kj/molbc(s) +1/2o2(g) =co(g) h-110.5 kj/molch2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h-241.8 kj/mold2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol11.反应a+bc(h0)xc(hq2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q314有如下三个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g) ha kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l) hc kjmol1关于它们的下列表述正确的是 （ )a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 c2bc dab15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯a. b. c. d.全部16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h（aq）oh（aq）h2o（l）h 57.3kjmol1。分别向1l 0.5moll1的naoh的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是ah1h2h3 bh1h2h3ch2h3 h1 dh1h2h3 17已知在1105 pa，298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量,下列热化学方程式正确的是（ ）a. h2o(g) = h2(g)1/2 o2(g)； h1+242 kjmol-1b. 2 h2(g)+ o2(g)= =2 h2o(l)； h2- 484 kjmol-1c. h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1+242 kjmol-1d. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g)； h2+484 kjmol-118已知298 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) （ ）a一定小于92.0 kj b一定大于92.0 kjc一定等于92.0 kj d无法确定19.在密闭容器中一定条件下进行下列反应：2so2 + o22so3当到达平衡时通入18o2，再次平衡时，18o存在于 a.so2 、o2 b.so2 、so3 c.so2 、o2 、so3 d.o2 、so320一定条件下：2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab b容器内，3种气体ab、a2、b2共存c ab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化21反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动22下列能用勒夏特列原理解释的是afe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b升高温度，化学反应速率加快cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深23.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 a.z为0.3mol/l b. y2为0.4mol/l c. x2为0.2mol/l d.z为0.4mol/l24在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd25已知：c(s)co2(g) 2co(g)；h0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 a升高温度和减小压强 b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强 d升高温度和增大压强甘肃省临夏中学20132014学年第一学期第一次月考答题纸年级：高二 科目：化学 座位号： 二填空（共计41分）.26（每空3分，共计15分） 在一定条件下，反应a(g)b(g)c(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 a b c d e(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少c的量，移向新平衡的是( )(4)增加a的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )27（每空5分，共计10分）(1)在25、101 kpa下，23g乙醇燃烧生成co2和液态水时放热qkj热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式 _ 。(2)已知： h2(g)+ o2(g)h2o(g) h=-241.8 kjmol一1co(g)+ o2(g)co2(g) h=-283.0 kjmol一1写出co(g)+h2o(g)= h2(g)+ co2(g) 的热化学方程式是：_28. （每空4分，共计16分）（1）在一定条件下，在容积为1l的密闭容器中，充入0.4 mol i2 蒸气和0.4 molh2 ,发生反应：i2 (g) + h2 (g) 2hi (g)，经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4 mol hi。回答下列问题：从反应开始到平衡时，h2的平均反应速率为 平衡时h2的转化率为 平衡后将容器的体积缩小为0.5 l，则h2的转化率（