黑龙江省绥化市安达高中高一化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省绥化市安达高中高一（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋安达市校级期中）以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）akmno4bnano3cfeso4dhno32（2分）（2013秋安达市校级期中）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a24g镁的原子量最外层电子数为nab1l0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为16nad乙烯（c2h4）和环丙烷（c3h6）组成的28g混合气体中含有4 na个氢原子3（2分）（2013秋安达市校级期中）下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）ac2h5ohbco2ccl2dbaso44（2分）（2013秋安达市校级期中）分别向下列各溶液中加入少量naoh固体，溶液的导电能力变化不大的是（）a自来水bnacl溶液c醋酸溶液dhcl溶液5（2分）（2013秋安达市校级期中）下列离子方程式表达正确的是（）a用食醋除去水瓶中的水垢：co32+2ch3cooh=2ch3coo+co2+h2ob将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl+cloc向khso4溶液中加入ba（oh）2溶液至所得溶液的ph=7 ba2+oh+h+so42=baso4+h2od向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液ca2+hco3+oh=caco3+h2o6（2分）（2013秋安达市校级期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）a酸性溶液na+、k+、mno4、brb酸性溶液fe3+、nh4+、scn、no3c碱性溶液na+、k+、co32、so42d碱性溶液ba2+、na+、co32、cl7（2分）（2014春皇姑区校级期末）某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m（m代表一种离子），其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）afe2+bmg2+cco32dcl8（2分）（2011秋商丘期末）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）abcd9（2分）（2013哈尔滨模拟）r2o8n离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4，若r2o8n离子变为ro42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）a4b3c2d110（2分）（2013秋安达市校级期中）有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是1：40d硫酸根离子的质量分数是19.2%二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2013秋安达市校级期中）已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6moll1，试判断8.3moll1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）a大于48%b小于48%c等于48%d无法确定12（3分）（2013秋安达市校级期中）水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xoh=fe3o4+s4o62+2h2o，关于该反应下列说法中正确的是（）ah2o和s4o62都是还原产物bfe2+和s2o32都是还原剂c1molfe2+被氧化时，转移2mol电子dx=213（3分）（2012永州模拟）镁、铝合金3g与100ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）a1.5mol/lb1mol/lc2.5mol/ld2mol/l14（3分）（2013秋安达市校级期中）向fecl3和cucl2混合液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩下的固体物质恰好跟加入的铁粉质量相等，则原混合液中fecl3和cucl2物质的量之比为（）a2：7b7：2c1：7d7：115（3分）（2013秋莲湖区校级期中）物质的量浓度为c mol/l，体积为v ml的agno3溶液分别与100ml nacl、mgcl2、alcl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）a6：3：2b1：2：3c2：3：6d2：6：316（3分）（2013秋安达市校级期中）fes与足量的稀硝酸反应，生成fe（no3）3、s、no和h2o若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）a0.9molb0.45molc0.3mold0.1mol17（3分）（2013秋遂宁期末）在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的brf3物质的量为（）a2molbmolcmold5mol18（3分）（2010秋营口期末）将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中k+、cl、br的物质的量浓度之为（）a3：2：1b1：2：3c5：3：1d2：2：319（3分）（2014四川模拟）一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o若用0.1000moll1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（moll1）为（）提示：h2c2o4是二元弱酸 10khc2o4h2c2o4+8kmno4+17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2+32h2oa0.0089b0.0020c0.0800d0.240020（3分）（2013南昌校级一模）含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl三、填空题（共40分）21（6分）（2013秋安达市校级期中）可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）除去碳酸钠固体中混有的碘单质；（2）除去fe（oh）3胶体中的fecl3；（3）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾；（4）除去混在植物油中的水；（5）回收碘的ccl4溶液中的ccl4；（6）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份22（8分）（2013秋安达市校级期中）铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：fe（no3）3+naoh+cl2na2feo4+nano3+nacl+h2o（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为fe（oh）3胶体，使水中悬浮物沉聚，fe（oh）3胶体微粒直径的范围是nm，铁酸钠的电离方程式是23（8分）（2013秋安达市校级期中）（1）向ba（hco3）2溶液中滴加少量的naoh溶液，请写出发生反应的离子方程式：；在以上溶液中继续滴加naoh溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1：2，则该混合物中kcl的质量分数为；含有1mol氯离子的该混合物的质量为g24（6分）（2013秋芜湖期末）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式：3+2+2h2o25（12分）（2013秋莲湖区校级期中）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、和no3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂x：，沉淀a：，试剂y：，沉淀b：（2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是（填操作名称）（4）写出实验流程所涉及的离子方程式；四、计算题（10分）26（10分）（2011秋诸暨市校级期末）用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克 hcl被氧化？（2）若cl2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl2在标准状况下的体积为多少？2013-2014学年黑龙江省绥化市安达高中高一（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋安达市校级期中）以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）akmno4bnano3cfeso4dhno3考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：缓蚀剂的作用是要避免金属被o2的氧化，所以要加具有还原性的物质，据此分析判断解答：解：a、kmno4是强氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故a错误；b、nano3不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故b错误；c、二价铁离子可以被o2氧化成三价铁离子，所以feso4能起到缓蚀剂的作用，故c正确；d、hno3是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故d错误；故选c点评：本题考查了氧化剂还原剂的作用的判断，依据题干中缓蚀剂的作用来分析解答，题目难度不大2（2分）（2013秋安达市校级期中）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a24g镁的原子量最外层电子数为nab1l0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为16nad乙烯（c2h4）和环丙烷（c3h6）组成的28g混合气体中含有4 na个氢原子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、镁的原子最外层电子数为2，24g镁即1mol，原子最外层电子数为2na；b、乙酸是弱电解质；c、一分子甲烷含质子数为10个；d、设乙烯（c2h4）为xmol和环丙烷（c3h6）为ymol，混合气体质量为28g，则28x+42y=28，即2x+3y=2解答：解：a、镁的原子最外层电子数为2，24g镁即1mol，原子最外层电子数为2na，故a错误b、乙酸是弱电解质，所以1l0.1moll1乙酸溶液中h+数小于0.1na，故b错误c、一分子甲烷含质子数为10个，所以1mol甲烷分子所含质子数为10na，故c错误d、设乙烯（c2h4）为xmol和环丙烷（c3h6）为ymol，混合气体质量为28g，则28x+42y=28，即2x+3y=2，所以氢原子数为（4x+6y）na=4 na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量3（2分）（2013秋安达市校级期中）下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）ac2h5ohbco2ccl2dbaso4考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解答：解：a、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故a不选；b、co2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，发生电离不是co2本身，故co2属于非电解质，故b可选；c、氯气的水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气是单质，不是非电解质，故c不选；d、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故d不选，故选b点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可4（2分）（2013秋安达市校级期中）分别向下列各溶液中加入少量naoh固体，溶液的导电能力变化不大的是（）a自来水bnacl溶液c醋酸溶液dhcl溶液考点：电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少a、水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故a错误；b、氯化钠溶液中加入氢氧化钠固体后，离子浓度增大，导电性增强，故b错误；c、醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故c错误；d、向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液导电能力与电解质的关系，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，为易错点5（2分）（2013秋安达市校级期中）下列离子方程式表达正确的是（）a用食醋除去水瓶中的水垢：co32+2ch3cooh=2ch3coo+co2+h2ob将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl+cloc向khso4溶液中加入ba（oh）2溶液至所得溶液的ph=7 ba2+oh+h+so42=baso4+h2od向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液ca2+hco3+oh=caco3+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸钙是沉淀不能拆；b次氯酸是弱电解质不能拆；c向khso4溶液中加入ba（oh）2溶液至所得溶液的ph=7 反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；d反应生成碳酸钙和水解答：解：a用食醋除去水瓶中的水垢离子方程式：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+co2+h2o，故a错误；b氯气与水反应的离子方程式：cl2+h2o=h+cl+hclo，故b错误；ckhso4溶液中加入ba（oh）2溶液至所得溶液的ph=7 反应的离子方程式：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故c错误；d饱和碳酸氢钙溶液和饱和氢氧化钙溶液反应离子方程式为：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故d正确故选：d点评：本题考查了离子反应方程式书写正误的判断，题目很基础，把握住物质化学式的拆分、反应物用量不同反应不同是解题的关键6（2分）（2013秋安达市校级期中）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）a酸性溶液na+、k+、mno4、brb酸性溶液fe3+、nh4+、scn、no3c碱性溶液na+、k+、co32、so42d碱性溶液ba2+、na+、co32、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a酸性条件下高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化溴离子；b铁离子与硫氰根离子发生反应生成络合物；cna+、k+、co32、so42离子之间不反应，在溶液中能够大量共存；d碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀解答：解：amno4在酸性条件下能够氧化br，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+、scn之间能够发生生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故b错误；cna+、k+、co32、so42之间不反应，在溶液中可以大量共存，故c正确；dba2+、co32之间能够反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh7（2分）（2014春皇姑区校级期末）某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m（m代表一种离子），其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）afe2+bmg2+cco32dcl考点：离子共存问题专题：守恒法分析：根据溶液不显电性，确定m为阳离子，然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，确定m，以此来解答解答：解：由物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，溶液不显电性，则21+3213+31，则m为阳离子，由电荷守恒可知，m为带两个单位正电荷的阳离子，又fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，则m一定为mg2+，故选b点评：本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定m为阳离子是解答本题的关键，并注意发生的氧化还原反应，题目难度中等8（2分）（2011秋商丘期末）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）abcd考点：氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价解答：解：a、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故a错误；b、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故b正确；c、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故c错误；d、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（2分）（2013哈尔滨模拟）r2o8n离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4，若r2o8n离子变为ro42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）a4b3c2d1考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以r元素得电子化合价降低，r2o8n作氧化剂，即r2o8n与mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8h2o+5r2o8n+2mn2+=2mno4+10ro42+16h+，根据电荷守恒得5n+22=12+（210）+116，n=2，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大10（2分）（2013秋安达市校级期中）有硫酸镁溶液500ml，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4mol/lc溶质和溶剂的物质的量之比是1：40d硫酸根离子的质量分数是19.2%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、溶质的质量分数=100%；b、溶液中溶质的物质的量浓度c=；c、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；d、硫酸根离子的质量分数=100%解答：解：a、该硫酸镁溶液的质量为1.20gcm3500ml=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为100%=20%，其中镁离子的质量为600g4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为100%=24%，故a正确；b、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/l，故b正确；c、溶液中的溶剂水的质量为：600g（124%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故c错误；d、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：100%=19.2%，故d正确故选c点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2013秋安达市校级期中）已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6moll1，试判断8.3moll1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）a大于48%b小于48%c等于48%d无法确定考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，根据c=计算解答：解：设物质的量浓度为16.6moll1的溶液的密度为x，浓度为8.3moll1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w则：16.6=，8.3=酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则xy则：解之得：x48%故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，根据c=计算12（3分）（2013秋安达市校级期中）水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xoh=fe3o4+s4o62+2h2o，关于该反应下列说法中正确的是（）ah2o和s4o62都是还原产物bfe2+和s2o32都是还原剂c1molfe2+被氧化时，转移2mol电子dx=2考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题分析：a、根据元素的化合价的变化及还原产物的定义判断；b、根据化合价的升降判断；c、根据fe3o4中fe3+的量计算转移的电子数；d、根据氢原子守恒得x值解答：解：在3fe2+2 s2o32+o2+xoh=fe3o4+s4o62+2h2o中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+；硫元素的化合价变化为：+2+；氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是o2还原剂是fe2+、s2o32，还原产物是fe3o4，a、还原产物是fe3o4，故a错误；b、还原剂是fe2+、s2o32，故b正确；c、设失电子xmol，由3fe2+fe3o4失2e，1molfe2+被氧化时失去的电子为mol，故c错误；d、根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则oh的化学计量数为4，即x=4，故d错误；故选b点评：fe3o4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把fe3o4中铁元素的化合价用平均化合价处理，s2o32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析13（3分）（2012永州模拟）镁、铝合金3g与100ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）a1.5mol/lb1mol/lc2.5mol/ld2mol/l考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算专题：守恒法分析：镁、铝合金3g与100ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，据此解答硫酸的物质的量浓度解答：解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g3g=14.4g，所以硫酸根的物质的量为=0.15mol，所以100ml稀h2so4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，所以该稀硫酸的浓度为=1.5mol/l，故选a点评：本题考查根据方程式进行物质的量浓度的计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算14（3分）（2013秋安达市校级期中）向fecl3和cucl2混合液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩下的固体物质恰好跟加入的铁粉质量相等，则原混合液中fecl3和cucl2物质的量之比为（）a2：7b7：2c1：7d7：1考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2fe3+fe=3fe2+，fe+cu2+=fe2+cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此进行解答解答：解：设混合物中含有xmolfecl3，ymolcucl2，在fecl3和氯cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，fe+cu2+=fe2+cu，充分反应后，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则：（0.5x+y）56=64y，整理可得 x：y=8：28=2：7，故选a点评：本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大15（3分）（2013秋莲湖区校级期中）物质的量浓度为c mol/l，体积为v ml的agno3溶液分别与100ml nacl、mgcl2、alcl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）a6：3：2b1：2：3c2：3：6d2：6：3考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据与等量的agno3溶液，恰好都完全反应ag+cl=agcl，则等体积的nac1、mgcl2、a1cl3三种溶液中cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设nac1、mgcl2、a1cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应ag+cl=agcl，则三种溶液中cl的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选a点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大16（3分）（2013秋安达市校级期中）fes与足量的稀硝酸反应，生成fe（no3）3、s、no和h2o若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）a0.9molb0.45molc0.3mold0.1mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质专题：氧化还原反应专题分析：根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原解答：解：依题可知fes中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，s从2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：fes+4hno3=fe（no3）3+s+no+2h2o，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol故选c点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的考查，难度不大17（3分）（2013秋遂宁期末）在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的brf3物质的量为（）a2molbmolcmold5mol考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，溴元素化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以brf3既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水氧化的brf3的物质的量解答：解：在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以brf3既是氧化剂也是还原剂，部分水是还原剂，该反应中有的brf3被还原，有的h2o参加氧化还原反应，所以在该反应中被还原的brf3与参加氧化还原反应的水之间计量数的关系是1：1，若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的brf3物质的量为5mol，故选d点评：本题考查了氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，明确被氧化的brf3与参加氧化还原反应的水计量数之间的关系式是解本题关键，难度中等18（3分）（2010秋营口期末）将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中k+、cl、br的物质的量浓度之为（）a3：2：1b1：2：3c5：3：1d2：2：3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（k+）=n（cl）+n（br），以此来解答较为简单解答：解：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在kcl和kbr的混合溶液中，存在n（k+）=n（cl）+n（br），则a.3=2+1，说明n（k+）=n（cl）+n（br），故a正确；b.12+3，说明n（k+）n（cl）+n（br），故b错误；c.53+1，说明n（k+）n（cl）+n（br），故c错误；d.22+3，说明n（k+）n（cl）+n（br），故d错误故选a点评：本题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解但都费事费力，从溶液电中性角度解答，起到事半功倍的效果，这一点也提示我们在答题时多把握题目类型，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果，题目难度不大19（3分）（2014四川模拟）一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o若用0.1000moll1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（moll1）为（）提示：h2c2o4是二元弱酸 10khc2o4h2c2o4+8kmno4+17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2+32h2oa0.0089b0.0020c0.0800d0.2400考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：两反应中khc2o4h2c2o42h2o的物质的量相同，令其物质的量为1mol，h2c2o4是二元弱酸，所以1molkhc2o4h2c2o42h2o可以中和氢氧化钠3mol，根据v=计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10khc2o4h2c2o4+8kmno4+17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2+32h2o计算1molkhc2o4h2c2o4反应需要kmno4的物质的量，最后根据c=计算高锰酸钾溶液的浓度解答：解：两反应中khc2o4h2c2o42h2o的物质的量相同，令其物质的量为1mol，h2c2o4是二元弱酸，所以1molkhc2o4h2c2o42h2o可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为=30l，所以高锰酸钾溶液的体积为30l=10l，由方程式10khc2o4h2c2o4+8kmno4+17h2so4=8mnso4+9k2so4+40co2+32h2o可知1molkhc2o4h2c2o4反应需要kmno4的物质的量为1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为=0.08mol/l故选：c点评：考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与khc2o4h2c2o42h2o关系是关键，注意假设法的运用20（3分）（2013南昌校级一模）含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的书写专题：压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题分析：由于还原性：fe2+br，通入cl2，依次发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，当n（cl2）：n（febr2）时，只氧化fe2+，当n（cl2）：n（febr2）时，fe2+和br被完全氧化，介于二者之间时，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题解答：解：由于还原性：fe2+br，通入cl2，依次发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，当n（cl2）：n（febr2）时，只氧化fe2+，当n（cl2）：n（febr2）时，fe2+和br被完全氧化，介于二者之间时，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，则ax=0.4a，n（cl2）：n（febr2）=0.4，只氧化fe2+，故a正确；bx=0.6a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，故b错误；cx=a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，amolfe2+被氧化消耗0.5amolcl2，剩余0.5amolcl2可与amolbr发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cl，故c正确；dx=1.5a，fe2+和br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl，故d正确故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点三、填空题（共40分）21（6分）（2013秋安达市校级期中）可用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）除去碳酸钠固体中混有的碘单质；（2）除去fe（oh）3胶体中的fecl3；（3）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾；（4）除去混在植物油中的水；（5）回收碘的ccl4溶液中的ccl4；（6）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：（1）碘易升华；（2）胶体不能透过半透膜；（3）硝酸钾和氯化钾的溶解度不同；（4）植物油不溶于水；（5）碘和四氯化碳的沸点不同；（6）有机药品在酒精中的溶解度