黑龙江省大庆市铁人中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述afe3+有氧化性fe2（so4）3可作净水剂b浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装ccl2是非金属单质cl2能使湿润的有色布条褪色d熔融状态的al2o3中有自由移动的al3+和o2电解熔融状态的al2o3制备alaabbccdd2阿伏加德罗常数用na表示，下列说法中正确的是（）a1 mol ch3+（碳正离子）中含有质子数为8nab标准状况下，22.4 l溴单质所含原子数目为2nac常温下，100mllmolll盐酸与4.6 g钠反应生成h2分子数目为0.1 nad密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na3下列有关nahso3溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、ca2+、cl2、br可以大量共存b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性c与fecl3反应的离子方程式：so32+2fe3+h2o=so42+2fe2+2h+d和足量ca（oh）2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+hso3=caso3+h2o4下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）a 用锌粒和稀硫酸制h2b用h2o2和mno2制o2c用氯化铵和氢氧化钙固体制nh3d用铜片和稀硝酸制no5根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg（oh）cl和hcl气体等a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生1种单质b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、反应中每氧化0.2 mol br 需消耗2.24 l cl2d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题6w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）a简单离子半径：zxwb最简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw中既含离子键又含共价键dy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应7已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1c同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）放出的热量多d3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=+131.4 kjmol1二、解答题（共7小题，满分58分）8x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素（1）请写出m的元素符号：，z的原子结构示意图：m与x两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为（2）请写出n元素在周期表中的位置；与n同族的短周期元素l，其最高价氧化物的电子式为（3）y与z相比，非金属性较强的元素是，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是9（2012郑州一模）下列转化关系中，x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，c、d、e是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题（1）请写出反应的化学方程式：（2）检验d溶液中阳离子的方法是；（3）若试剂a是naoh溶液，写出单质x与naoh溶液反应的离子方程式；（4）若试剂b是h2so4，工业上用e、h2so4和nano2为原料制取高效净水剂y（oh）so4已知还原产物为n0，则该反应的化学方程式是；（5）工业上电解熔融的b制取x时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为kg10氮及其化合物在很多方面有重要的用途（1）氮的氧化物有多种现有no和no2的混合气体，其中n、o元素质量之比为7：12，则该混合气中no和no2的物质的量之比为（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：；氨气的检验方法是：通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为（3）氮的一种氢化物肼（即n2h4）用作发射卫星的燃料已知：n2+2o2=2no2 n2h4+o2=n2+2h2o发射卫星用气体肼为原料，以no2气体为氧化剂若1g气体肼与no2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kj热量，写出反应的热化学方程式反应中生成n2质量为42g，则转移电子的物质的量为11（2015秋大庆校级期中）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为12某学生为了测定部分变质的na2so3样品的纯度按图2所示称取一定量的na2so3样品放入a装置的烧瓶中，滴入足量的h2so4至完全反应；然后，将b中完全反应后的溶液与足量的bacl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出a装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、（2）实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出b中反应的离子方程式（4）c中的现象是，e装置的作用是（5）原样品中na2so3的纯度为（精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的na2so3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）13硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：（2）取样检验是为了确认fe3+是否除净，你的检验方法是（3）滤渣c是（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2no+o22no2、（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的so2气体、so3气体的质量和o2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：14（2015秋大庆校级期中）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的so2、so3气体的质量和o2气体的体积此设计有不合理之处，请指出：2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述afe3+有氧化性fe2（so4）3可作净水剂b浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装ccl2是非金属单质cl2能使湿润的有色布条褪色d熔融状态的al2o3中有自由移动的al3+和o2电解熔融状态的al2o3制备alaabbccdd【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物【分析】a、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；b、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；c、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色；d、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝【解答】解：a、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述和均正确，但无有因果关系，故a错误；b、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述正确，叙述错误，无有因果关系，故b错误；c、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色，叙述和均正确，无有因果关系，故c错误；d、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述和均正确并且有因果关系，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、氧化铝、三价铁的性质是解题关键，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等2阿伏加德罗常数用na表示，下列说法中正确的是（）a1 mol ch3+（碳正离子）中含有质子数为8nab标准状况下，22.4 l溴单质所含原子数目为2nac常温下，100mllmolll盐酸与4.6 g钠反应生成h2分子数目为0.1 nad密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、碳正离子中含9个质子；b、标况下溴为液态；c、求出钠的物质的量，然后根据即使盐酸不足，钠也能和水反应来分析；d、合成氨的反应不能进行彻底【解答】解：a、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9na个，故a错误；b、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b错误；c、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1na个，故c正确；d、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列有关nahso3溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、ca2+、cl2、br可以大量共存b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性c与fecl3反应的离子方程式：so32+2fe3+h2o=so42+2fe2+2h+d和足量ca（oh）2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+hso3=caso3+h2o【考点】离子方程式的书写；离子共存问题【分析】a氯气与溴离子发生氧化还原反应，氯气能够氧化亚硫酸氢钠；b碘单质具有氧化性，能够与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应；c亚硫酸氢根离子不能拆开；d氢氧化钙足量，离子方程式按照亚硫酸氢钠的化学式书写【解答】解：acl2、br之间发生氧化还原反应，氯气也能够氧化nahso3，在溶液中不能大量共存，故a错误；b能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应，nahso3溶液具有还原性，不是漂白性，故b错误；cnahso3与fecl3反应中，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式：hso3+2fe3+h2o=so42+2fe2+3h+，故c错误；dnahso3和足量ca（oh）2溶液反应生成氢氧化钠、亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：ca2+oh+hso3=caso3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力4下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）a 用锌粒和稀硫酸制h2b用h2o2和mno2制o2c用氯化铵和氢氧化钙固体制nh3d用铜片和稀硝酸制no【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；b双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气；c加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底；dno不能利用排空气法收集【解答】解：a氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故a错误；b双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故b正确；c加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故c错误；dno不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是c5根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：mgcl26h2o受热生成mg（oh）cl和hcl气体等a过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生1种单质b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、反应中每氧化0.2 mol br 需消耗2.24 l cl2d过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】元素及其化合物【分析】a、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；b、根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析；c、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；d、根据反应二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析【解答】解：a、过程的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故a错误；b、因mgcl26h2o受热生成mg（oh）cl和hcl气体等，得不到无水mgcl2，若要由mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2，为防止mg2+发生水解，应在hcl气氛中进行，故b错误； c、因2br+cl2 =br2 +2cl，每氧化0.2molbr需消耗0.1molcl2，0.1molcl2的体积标准状况为2.24l，在其他状况下不一定为2.24l，故c错误； d、因br2+so2 +2h2o=2hbr+h2so4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故d正确；故选：d【点评】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等6w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是（）a简单离子半径：zxwb最简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw中既含离子键又含共价键dy的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x是短周期元素中原子半径最大的，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于si，故z为cl元素，据此解答【解答】解：w、x、y、z是四种常见的短周期元素，w的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知w的质子数为8，则w是氧元素；x是短周期元素中原子半径最大的，故x为na元素；y的原子半径介于x和w之间，y的单质是一种常见的半导体材料，所以y是si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于si，故z为cl元素，as2电子层最多，离子半径最大，o2、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：s2o2na+，故a错误；b非金属性sicl，非金属性越强，氢化物越稳定，故b正确；c化合物naclo既含离子键，又含共价键，故c正确；dy的氧化物为二氧化硅，x高价氧化物对应的水化物为naoh，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故d正确，故选a【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握，注意把握离子半径的比较方法、以及元素性质的判断，题目难度中等7已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1下列说法正确的是（）ah2（g）的燃烧热为571.6 kjmol1b h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kjmol1c同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，h2（g）放出的热量多d3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=+131.4 kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据燃烧热概念 是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；b、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；c、依据热化学方程式计算比较；d、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断【解答】解：a、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知h2（g）的燃烧热为285.8 kjmol1，故a错误；b、反应中有baso4（s）生成，而生成baso4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kj多，即b项中h57.3 kjmol1，故b错误；c、同质量的h2（g）和ch3oh（l）完全燃烧，设质量为1g2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12 571.6kjmol 142.9kj2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol12 1452kjmol 22.69kj所以h2（g）放出的热量多，故c正确；d、2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol12ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1 452kjmol1按盖斯定律计算3得到6h2（g）+2co2（g）2ch3oh（l）+2h2o（l）h=262.8 kjmol1可知正确的是3h2（g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=131.4 kjmol1，故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等二、解答题（共7小题，满分58分）8x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素（1）请写出m的元素符号：h，z的原子结构示意图：m与x两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为h2o、h2o2（2）请写出n元素在周期表中的位置第三周期iva族；与n同族的短周期元素l，其最高价氧化物的电子式为（3）y与z相比，非金属性较强的元素是cl，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是cl2+s2=2cl+s【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同主族，则z为s元素；y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于a族，且y、z同周期，则y为cl；n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则n为si；m与x、y既不同族，也不同周期，则m为h元素，据此解答【解答】解：x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同主族，则z为s元素；y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于a族，且y、z同周期，则y为cl；n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则n为si；m与x、y既不同族，也不同周期，则m为h元素（1）由上述分析可知，m为h元素，z为s元素，其原子结构示意图为，h与o两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为h2o、h2o2，故答案为：h；h2o、h2o2；（2）n为si，处于周期表中第三周期iva族，与n同族的短周期元素l为c，其最高价氧化物为co2，电子式为：，故答案为：第三周期iva族；（3）s与cl相比，非金属性较强的元素是cl，可以证明该结论的实验事实：cl2+s2=2cl+s，故答案为：cl；cl2+s2=2cl+s【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，注意元素金属性与非金属性强弱比较实验事实9（2012郑州一模）下列转化关系中，x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，c、d、e是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题（1）请写出反应的化学方程式：fe2o3+2al2fe+al2o3（2）检验d溶液中阳离子的方法是取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+；（3）若试剂a是naoh溶液，写出单质x与naoh溶液反应的离子方程式2al+2oh+6h2o=2al（oh）4+3h2或2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）若试剂b是h2so4，工业上用e、h2so4和nano2为原料制取高效净水剂y（oh）so4已知还原产物为n0，则该反应的化学方程式是2feso4+h2so4+2nano2=2fe（oh）so4+na2so4+2no；（5）工业上电解熔融的b制取x时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为54kg【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，则a为fe2o3，反应为铝热反应，所以x为al，y为fe，b为al2o3，试剂a为naoh，则c为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则d为硫酸铁，e为硫酸亚铁，然后利用物质的性质及化学用语来解答【解答】解：x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，则a为fe2o3，反应为铝热反应，所以x为al，y为fe，b为al2o3，试剂a为naoh，则c为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则d为硫酸铁，e为硫酸亚铁，（1）反应的化学方程式为fe2o3+2al2fe+al2o3，故答案为：fe2o3+2al2fe+al2o3；（2）d溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+，故答案为：取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+；（3）单质x与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh+6h2o=2al（oh）4+3h2或2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+6h2o=2al（oh）4+3h2或2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）e、h2so4和nano2为原料制取高效净水剂y（oh）so4，还原产物为n0，则该反应为2feso4+h2so4+2nano2=2fe（oh）so4+na2so4+2no，故答案为：2feso4+h2so4+2nano2=2fe（oh）so4+na2so4+2no； （5）电解熔融的b制取x时，发生2al2o34al+3o2，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，n（o2）=1000mol=1.51000mol，则得到al的质量为1.51000mol27g/mol103kg=54kg，故答案为：54【点评】本题考查无机物的推断，注意找到解题的突破口，根据x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，可知a是氧化铁，再结合铝热反应即可推断，侧重考查考生的综合分析能力、迁移应用能力和信息处理能力预测今后高考命题，仍会保持相当的稳定性和连续性，以综合性试题为主，可能在考点组合方式上呈现一定的变化，以体现高考综合应用层次的能力要求，题目难度不大10氮及其化合物在很多方面有重要的用途（1）氮的氧化物有多种现有no和no2的混合气体，其中n、o元素质量之比为7：12，则该混合气中no和no2的物质的量之比为1：1（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：固体naoh溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3挥发；溶液中oh浓度的增加，使nh3+h2o nh3h2o nh+oh向生成nh3的方向移动有利于nh3生成；氨气的检验方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓 盐酸的玻璃棒检验冒白烟通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o（3）氮的一种氢化物肼（即n2h4）用作发射卫星的燃料已知：n2+2o2=2no2 n2h4+o2=n2+2h2o发射卫星用气体肼为原料，以no2气体为氧化剂若1g气体肼与no2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kj热量，写出反应的热化学方程式2n2h4 （g）+2no2 （g）=3n2 （g）+4h2o（g）h=64a kjmol1 反应中生成n2质量为42g，则转移电子的物质的量为4mol【考点】氨的制取和性质；化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【专题】气体的制备与性质检验类实验；利用化学方程式的计算【分析】（1）设该混合气中no和no2的物质的量分别为x和y，然后根据n、o元素质量之比为7：12，来得物质的量之比；（2）碱石灰中的cao吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒；氨气在催化剂条件下加热被氧化氧化为一氧化氮；（3）依据题意可知：肼与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和水，依据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式，计算生成n2质量为42g转移的电子数；依据1g气体肼与no2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kj热量，计算反应2mol肼蒸汽放出的热量，据此写出反应的热化学方程式，注意标明物质的聚集状态；【解答】解：（1）设该混合气中no和no2的物质的量分别为x和y，n、o元素质量之比为7：12，所以，解得x：y=1：1，故答案为：1：1；（2）碱石灰中的cao吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气；氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒， 氨气在催化剂条件下加热被氧化氧化为一氧化氮，化学方程式； 4nh3+5o24no+6h2o；故答案为：生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的oh使一水合氨的电离平衡向结合方向移动；用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒；4nh3+5o24no+6h2o；（3）依据题意可知：肼与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和水，反应中肼中2价的氮化合价升高为0价，+4价二氧化氮中的氮化合价降为0价，依据得失电子守恒，方程式：2n2h4 +2no2=3n2+4h2o，生成3mol氮气，转移电子数8mol，生成n2质量为42g物质的量为1.5mol，转移电子数为4mol；依据1g气体肼与no2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kj热量，则反应2mol肼蒸汽放出的热量为64akj，所以该反应的热化学方程式：2n2h4 （g）+2no2 （g）=3n2 （g）+4h2o（g）h=64a kjmol1 ；故答案为：2n2h4 （g）+2no2 （g）=3n2 （g）+4h2o（g）h=64a kjmol1 ；4mol【点评】本题以氨气的制备为载体，考查了氨气的性质、热化学方程式、方程式的书写，明确氨气制备原理、热化学方程式书写方法是解题关键，题目难度不大11（2015秋大庆校级期中）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=442.8 kjmol1 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】已知：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1根据盖斯定律，（+4）2可得：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l），焓变也进行相应计算【解答】解：已知：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1根据盖斯定律，（+4）2可得：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l），则：h=1275.6kjmol1（566.0kjmol1）+4（44.0kjmol1）2=442.8 kjmol1 ，反应热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=442.8 kjmol1 ，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=442.8 kjmol1 【点评】本题考查运用盖斯定律书写热化学方程式，难度不大，关键是根据已知热化学方程式构造目标方程式12某学生为了测定部分变质的na2so3样品的纯度按图2所示称取一定量的na2so3样品放入a装置的烧瓶中，滴入足量的h2so4至完全反应；然后，将b中完全反应后的溶液与足量的bacl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出a装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗（2）实验开始时，应先点燃d处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出b中反应的离子方程式cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42（4）c中的现象是红色鲜花褪色，e装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气（5）原样品中na2so3的纯度为50.8%（精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的na2so3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】a装置产生二氧化硫，d装置产生氯气在f装置中干燥，c装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在b装置中反应，e装置吸收尾气，防止污染空气（1）根据装置图填写仪器名称；（2）应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化（3）a为实验室制备二氧化硫的发生装置，d为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在b中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯气和二氧化硫有毒，e中naoh溶液吸收尾气防止污染；（5）根据图示读取样品质量，根据硫元素守恒计算，na2so3so2baso4；按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，据此分析；【解答】解：（1）解：装置中所用玻璃仪器为：圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；（2）应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化，故先加热d处酒精灯，故答案为：d；（3）d为实验室制备氯气的发生装置，反应为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl22h2o，a中是实验室制备二氧化硫的装置，反应的化学方程式为：h2so4+na2so3na2so4+h2o+so2，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在b中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42；故答案为：cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42；（4）红色鲜花中含水，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故红色鲜花褪色；氯气和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：so2+2ohso32+h2o；氯气在其溶液中反应生成nacl和naclo，反应为：cl2+2ohcl+clo+2h2o，故e中naoh溶液吸收尾气防止污染；故答案为：红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；（5）根据硫元素守恒计算，na2so3so2baso4126g 233g m 23.3gm=12.6g，样品质量为：10.0g+10.0g+5.0g0.2g=24.8g，所以na2so3的质量分数为100%=50.8%，按题给装置和操作进行实验，二氧化硫与氯气不一定能充分接触，使得二氧化硫有可能没有完全被氧化而被氢氧化钠吸收，导致硫酸钡质量减少，则由此计算的亚硫酸钠的质量减少，质量分数偏低，故答案为：50.8%；偏低【点评】本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质，较基础，注意从实验目的考虑加热的先后顺序，抓住原子守恒进行计算，难度中等13硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o（2）取样检验是为了确认fe3+是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管，滴加kscn溶液，若溶液显红色，则fe3+未除净，否则fe3+除净（3）滤渣c是fe（oh）3（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2no+o22no2、3no2+h2o=2hno3+no（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3cuso43cuo+so3+2so2+o2某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的so2气体、so3气体的质量和o2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可【考点】制备实验方案的设计【专题】综合实验题；实验设计题【分析】废铜渣中铜和硝酸、硫酸反应方程式为3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o，废铜渣中铁也发生类似反应，调节ph目的是使铁离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣c为氢氧化铁，滤液中含硫酸铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸铜晶体（1）由工艺流程图转化关系可知，由于硫酸的存在，酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为