辽宁省沈阳市铁路实验中学高一化学下学期期中试题.doc

沈阳铁路实验中学20142015学年度上学期期中考试高一化学 考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分，共计60分)1、由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为xy2，下列叙述正确的 （ ）a.如果xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b.如果x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液c.如果x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d.如果xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差92q、m两元素相邻，m、c、n原子的最外层电子数之和为13，n原子最外层电子数是m原子内层电子数的3倍或者c原子最外层电子数的3倍，m、d原子最外层电子数之和等于c、n原子最外层电子数之和,短周期主族元素q、m、c、d、n的原子序数依次递增。下列说法正确的是（ ）a元素q所形成的氧化物只有一种b元素m的最高价氧化物对应的水化物为强酸c元素c、d、n的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应d氢化物的稳定性：am3下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是 （ ）a气态氢化物的还原性为h2th2r bl2+与r2-的核外电子数相等cm与t形成的化合物不具有两性 d单质与稀盐酸反应的速率为lq4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ） 族周期iaaaaaaa2cd3abefad的氢化物比e的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体dc、e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强5已知m、n、r均为短周期的元素，m、n同周期，m、r的最低价离子分别为m2- 和r，n2+和r具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 （ ）a对应气态氢化物的稳定性mr br元素的最高正价一定为+7价c离子半径：m2-rn2+ d还原性：m2-hfh2s 熔点：alnak第a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素沸点：nh3 ph3 na b c d8已知，ak(n-1)、bln、cwn、dd(n1)具有相同的电子层结构，关于k、l、w、d四种元素的叙述正确的是 （ ）a气态氢化物的稳定性：dw b四种元素一定属于短周期元素c最高价氧化物对应水化物的碱性：lk d原子序数：lkwd 9下列有关能量的叙述不正确的是a活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响b化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因c盐酸和naoh（aq）反应的中和热h=573kj/mol，则h2so4（aq）和ca（oh）2（aq）反应的中和热h=2（573）kj/moldco（g）的燃烧热是2830kj/mol，则反应2co2（g）2co（g）+o2（g）的反应热h= +22830kjmol10以下关于下图说法正确的是 ()a上图表明催化剂可以改变反应的热效应b上图表示某反应能量的变化与生成物状态无关c上图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化d上图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒11已知下列热化学反应方程式： ( ) fe2o3(s)3co(g) 2fe(s)3co2(g) h 24.8 kj/mol fe2o3(s)co(g) fe3o4(s)co2(g) h 15.73 kj/mol fe3o4(s)co(g) 3feo(s)co2(g) h 640.4 kj/mol则1 molco气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为 ()a218 kj/mol b109 kj/molc218 kj/mol d109 kj/mol12已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g) ha kjmol1p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g) hb kjmol1p4正四面体结构，pcl5中p-cl键的键能为c kjmol1，pcl3中p-cl键的键能为1.2c kjmol1下列叙述正确的是 ()app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能 kjmol1dpp键的键能为 kjmol113将两个铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2，即可产生电流。下列叙述正确的是 ()通入ch4的电极为正极正极的电极反应式为o22h2o4e=4oh通入ch4的电极反应式为ch42o24e=co22h2o负极的电极反应式为ch410oh8e=co7h2o放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动a b c d14下列说法正确的是 ()a、反应热就是反应中放出的能量b、在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热c、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少d、由c(石墨)=c(金刚石) h+1.9 kjmol1可知，石墨稳定15下列说法正确的是 ()a在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热都是反应热的种类之一d其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等16.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 ()a0.01moll1nh4al(so4)2溶液与0.02moll1ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2ob一定条件下,将0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kjmol-1c如图表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，h2的燃烧热为571.6 kjmol1dco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则co2分解的热化学方程式为：2co2(g) 2co(g)o2(g) h+283.0 kjmol117利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀b一段时间后，a管液面高于b管液面ca处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小da、b两处具有相同的电极反应式：fe2e=fe218 s、d、w、q分别代表四种元素，如果asm+、 bdn+、 cwn-、 dqm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ()a、a-b=n-m b、a-c=m+n c、c+d=m+n d、b-d=n-m19已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种微粒构成的二氧化碳分子(o=c=o)中，其相对分子质量最多有 ()a7种 b8种 c6种 d12种20控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中的石墨电极为负极第ii卷（非选择题，每空2分，共计40分）21（12分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态23131试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ；（3）某元素r的原子半径为1.04m，该元素在周期表中的位置是 （4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 22( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于 (填选项序号)a.金属的导电性强弱 b.金属在地壳中的含量多少c.金属的化合价高低 d.金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。写出曾青得铁则化为铜的离子方程式 。若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。正极反应 负极反应 设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。23（16分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答： i用图1所示装置进行第一组实验（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu做电极的是 a铝 b石墨 c银 d铂（2）n极发生反应的电极反应式为 （3）实验过程中，so42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 ii用图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（feo42-）在溶液中呈紫红色（4）电解过程中，x极区溶液的ph （填“增大”、“减小”或“不变”）（5）电解过程中，y极发生的电极反应为fe-6e-+8oh-feo42-+4h2o和 （6）若在x极收集到672ml气体，在y极收集到168ml气体（均已折算为标准状况时气体体积），则y电极（铁电极）质量减少 g(fe-56)（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2k2feo4+3znfe2o3+zno+2k2zno2该电池正极发生的反应的电极反应式为 .参考答案1b 2b 3a 4 a 5c6c 7b 8d 9c 10d11a 12c 解析a项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以pp键的键能应小于pcl键的键能，错误。b项，由于不知pcl5(g)=pcl5(s)对应的h，所以无法根据盖斯定律求得该反应的h，错误。c项，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1得cl2(g)pcl3(g)=pcl5(g)h kjmol1eclcl31.2c kjmol15c kjmol1 kjmol1eclcl kjmol1，正确。d项，根据p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1得6epp10 kjmol145c kjmol1b kjmol1epp kjmol1，错误。13b 14 d。 15c 16a 17c 18b19a 20.答案d解析由图示结合原电池原理分析可知，fe3得电子变成fe2被还原，i失去电子变成i2被氧化，所以a、b正确；电流计读数为零时fe3得电子速率等于fe2失电子速率，反应达到平衡状态；d项在甲中溶入fecl2固体，平衡2fe32i2fe2i2向左移动，i2被还原为i，乙中石墨为正极，d不正确。21（1） （2）ccl4 、 pcl3 （3）第三周期第a族 （4）k（5）al3+ f - k+ cl-22（1） d （2）fe+cu2+=f