黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期期中试题 理.doc

牡一中20142015学年度上学期期中考试高二学年化学试题可能用到的相对原子质量：na：23 c：12 o：16 s：32 cl：35.5 cu：64 mg：24一、选择题（单选，110每小题2分，1120每小题3分，共50分)1中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是()a b c d全部2下列说法正确的是() a放热反应一定不需要加热b强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 c使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生d难溶物也可能是强电解质 3下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是()ak的大小与起始浓度有关 b温度越高，k值越大ck值越大，反应正向进行的程度越大 dk值越大，反应正向进行的程度越小4下列离子方程式中，属于水解反应的是 () ach3cooh+h2och3coo-+h3o+ bco2+h2ohco3- +h+ cco32-+h2ohco3-+oh- dhs-+h2os2-+h3o+5下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（ ）anahso4 bnahco3 calcl3 dna2so46反应a+b c（h0）分两步进行：a+bx(h0)，xc(hh2的是()ac(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2bs(g)o2(g)=so2(g) h1 s(s)o2(g)=so2(g) h2 c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1 h2(g)o2(g)=h2o(l)h2dcaco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h213已知热化学方程式： c2h2 (g)+ 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l) h1= _1301.0kj/mol c(s) + o2(g) = co2(g) h2= _393.5kj/mol h2(g) + o2(g) = h2o(l) h3= _285.8kj/mol 则反应 2c(s) + h2(g) = c2h2(g)的h为( )a+621.7kj/mol b+1301.0kj/mol c-228.2kj/mol d+228.2 kj/mol 14在一密闭容器中，反应a()b()c()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的1.8倍，则()a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增加 c物质c的质量分数增加 d215已知450 时，反应h2(g)i2(g)2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g)h2(g)i2(g)的化学平衡常数为()a50 b0.02 c100 d无法确定16向少量fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生反应：fecl33kscnfe(scn)33kcl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是() 加fe(scn)3 加naoh固体 加zn粉 加kcl固体a b c d17某温度下, 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， ph 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是（ ）a为盐酸稀释时的ph变化曲线ba点kw的数值比c点kw的数值大cb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度18已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g) h 197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2 (乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 (丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()a容器内压强p：p甲p丙 2p乙 bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲=k丙 k乙 d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙 2q乙19室温下，下列变化后的溶液ph小于8的是（ ）aph=10的氨水稀释100倍 bph=11的naoh溶液与ph=5的盐酸等体积混合 cph=8的naoh溶液与ph=8的氨水等体积混合dph=4的醋酸和ph=10的naoh溶液等体积混合20常温时， ph=2的ch3cooh溶液； ph=2的hcl溶液； ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）a由水电离的c(h) ：=b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大c将、溶液混合后，若ph=7，则消耗溶液的体积： d四种溶液均稀释100倍后，溶液的ph： 二、填空题(共50分)21(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。（1）下列各项中的h表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1bc(s)+1/2o2(g)=co (g) h2cch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h3dc(s)+o2(g)=co2 (g) h4ec6h12o6(s) + 6 o2(g) =6 co2(g)+6 h2o(l) h5fnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+ h2o(l) h6g2naoh(aq)+h2so4 (aq)=na2so4 (aq)+ 2h2o(l) h7（2）25、101kpa时，1gc6h6(l)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出41.8kj的热量，则c6h6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。22(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2mno4- + 5h2c2o4 +6h+ =2mn2+ +10co2 +8h2o用4ml0.001mol/lkmno4溶液与2ml0.01mol/lh2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸溶液的体积/ml温度/其他物质2ml20无2ml2010滴饱和mnso4溶液2ml30无1ml201ml蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。 （2）对比实验和，可以研究 对化学反应速率的影响，实验中加入1ml蒸馏水的目的是 。（3）在分析化学中常用na2c2o4晶体作为基准物质测定kmno4溶液的浓度。在h2so4溶液中，反应如下：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o用托盘天平称取w g na2c2o4晶体。将wgna2c2o4配成100 ml标准溶液，量取20.00 ml置于锥形瓶中，酸性kmno4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性kmno4的物质的浓度为_ （填表达式，用w表示）。23（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)初始投料比n(co):n(h2o)co转化率h2o转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25（1）已知co和h2的燃烧热分别为283kj/mol、285.8kj/mol，h2o（g）=h2o(l)h= -44kj/mol， 写出co(g)和h2o(g)反应的热化学方程式 。（2）该反应的平衡常数为 。该温度下，向该容器中充入1mol co、3molh2o（g）、2mol co2、1.5molh2，则起始时该反应速率v正 v逆（填“”、“a 开始反应时的速率ab 参加反应的锌粉物质的量a=b反应过程中的平均速率 ba a溶液里有锌粉剩余 b溶液里有锌粉剩余（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的ph随温度变化是图中的_曲线(填写序号) 。（4）室温下，向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加0.01moll1naoh溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_ 。（5）25，将a moll1的氨水与00lmolll的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl）。则溶液显_ 性（填“酸、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o在25时的电离平衡常数kb= 。高二学年期中考试化学答案一、选择题（单选，110每小题2分，1120每小题3分，共50分)1b 2d 3c 4c 5c 6d 7d 8c 9a 10b11a 12d 13d 14d 15b 16a 17c 18b 19d 20b二、填空题(共50分)21(8分) （1）d、e ； f （2）3260.4 kj/mol c6h6（l）+15/2o2（g）= 6co2（g）+3h2o（l）h=-3260.4kj/mol22(12分) （1）、 、（2）c（h+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（kmno4）、c（h2c2o4）不变和溶液总体积不变（3）酸式 2w/67moll1 23（8分）（各2分）（1）co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=-41.2kj