复习学案十八修订化学反应的热效1.doc

复习学案十八 化学反应的热效应课程标准与考试说明1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3.能了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算复习目标1. 放热反应、吸热反应的判断。2.书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；3.有关反应热的计算,比较反应热的大小【知识梳理】一、化学反应中的热效应1.能量变化的形式包括化学能向 的转化 2. 化学反应的热效应的本质原因： 3.从化学反应热效应角度对化学反应的分类吸热反应：列举常见的吸热反应： 放热反应：列举常见的放热反应： 思考：浓硫酸的稀释是否属于放热反应？硝酸铵晶体的溶解、冰醋酸的电离是否属于吸热反应？二、化学反应中的热效应的定量描述1.反应热 概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 或 的热量 反应热 符号： 单位：_ 规律：放热反应Q _0 实验测定：以中和反应反应热为例的实验测定 测算 理论求算 焓与焓变 2. 焓的物理意义：表示物质所含_的多少的物理量 符号_ 反应焓变的符号 单位 规律：化学反应的焓变是由反应物和生成物的性质所决定，随参加反应的物质的量的变化而变化，并与物质的状态、温度和压强等外界条件_(有或无)关，与化学反应的途径_(有或无) 关 催化剂能降低反应的活化能，_（能否）改变化学反应的焓变 3.反应焓变的比较：需带正负号比较；结合盖斯定律进行比较；图形分析比较 根据热化学方程式计算 4. 反应焓变的计算 根据盖斯定律进行计算 焓变=H(生成物)H(反应物) =E(反应物键能)E(生成物键能) 热化学方程式 定义：表明化学反应所放出或吸收热量的化学方程式 意义：既能表明化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化 要注明反应的温度和压强，若反应是在298K、101kPa可不注明 要注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq） 热化学方程式系数只代表参加反应的物质的 ，因此方程式 书写方法 系数可以是整数或分数。可逆反应的热化学方程式中，H表示的 是反应物完全转化时对应的焓变，为一定值，不受反应进行程度的影响；H的单位为 kJmol1 H的“+”或“”与化学反应的_吸_热、_放_热相对应 热化学方程式中化学式前面的系数必须与H相对应，如果系数加倍，则H也要 。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号 盖斯定律 概念 ： 实质：能量守恒定律 写出目标方程式 调整过程中，应优先处理只出现在一个分式中的物质 技巧 加减调整左右项 乘除调整物质的量 【要点强化】判断19小题的说法是否正确，正确涂A，错误涂B 1. 对于同一化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3. 同温同压下，H2（g） Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4. 由“C(石墨)=C(金刚石) H =1.9kJmol1”可知，石墨比金刚石稳定，同质量的金刚石、石墨分别完全燃烧，金刚石释放的能量多5. 化学反应的热效应H的大小与参加反应的物质的物质的量多少有关6. 对于可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)+Q(g) H0建立起的化学平衡，加入X，上述反应的H增大7 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ，催化剂500、30MPa其热化学方程式为：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H =38.6kJmol18. 用CO还原0.2molFe2O3，放热4.96kJ，写出对应的热化学方程式 9. 下列过程有热量放出的是_（填序号） 生石灰加入水中；NH4NO3晶体溶于水；浓硫酸稀释；将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌；CO2气体与炽热的炭反应化合生成CO；金属钠投入水中【反馈练习】1. 下列说法中正确的是（ ） 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应在常温下一定能发生在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律浓硫酸缓缓注入水中后发生了放热反应碳酸钠固体投入水中后，有吸热反应发生A.B.C.D.1. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1kJ/mol下列说法正确的是（ ）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏2. (双选)同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2（ ）A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2B S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)； H2C C(s)+1/2O2(g)=CO(g)； H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)； H2D H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)； H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2 3.将mL 1.0 溶液和mL未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.溶液的浓度约是1.00 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)H=9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJ/mol，下列判断正确的是（ ）。A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低5. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)分子转化为硫原子吸收能量280kJ,断裂1 molFF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为（ ）。A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. + 430 kJ/mol6.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；7. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H= 25kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H= 47kJmol1Fe3O4(s) CO(g) =3Fe O (s)CO2(g) H= +19kJmol1计算FeO (s)CO(g) = Fe (s)CO2(g) 反应的H=_。已知C(s)O2(g) = CO(g) H= 110.5kJmol1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C_g，整个过程中产生的热量为_。8. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_ _。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。9. 已知：TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) + O2(g) H +140KJmol-12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H221KJmol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_ _。回归高考10.(2007年山东高考12.)下列叙述正确的是（ ）2和2互为同位素，性质相似常温下，1的水溶液中、3、3、2可以大量共存明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同（石墨，）（金刚石，）0，所以石墨比金刚石稳定11.(2010年山东高考第10题)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同12. (2007年山东高考28题（2）问)用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用表示），放出的热量为kJ。13.(2008年山东高考29题)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。14.(2009年山东高考28题（2）问)已知：O2(g) O2+(g)+e- H1=117 5.7 kJmol-1PtF6(g) + e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+P1F6-(S) O2+(g)+ P1F6(g)- H3= 482.2 kJmol-1则反应O2(g）+ PtF6(g)= O2+P1F6-(S) 的H=_kJmol-1。 15. (2010年山东高考28第（4）问)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H = 572kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 16 (2011年山东高考28第（2）问)已知：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =-196.6kJmol-12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) H =-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol-1.17.（2012年山东高考2