甘肃省兰州市高三理综（化学部分）实战考试试题.doc

甘肃省兰州市2015届高三实战考试理科综合能力试题注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。2本卷满分300分，考试用时150分钟。3答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4可能用到的相对原子质量：c-12 n-14 o-16 ca-40 s-32 na-23第i卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述不正确的是 a.发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情 bco2的水溶液呈酸性，co2的大量排放会导致酸雨的形成 c黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 d.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染8设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 a. 25时，1l ph= 13的ba(oh)2溶液中含有oh一的数目为0.2na b取50 ml 14.0 moi.l-l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 na c标准状况下，2.24 l二氧化硫中含有的电子总数为3.2na d, 28gn2与28g c18o中含有的质子数均为14 na9下列实验操作不能达到预期目的的是10.甲苯苯环上的氢原子被-c4h9取代的同分异构体的种类数有 a.3种 b.6种 c.12种 d. 18种11.某同学在常温下设计以下实验流程探究na2s2o3的化学性质。 下列说法正确的是 a.实验说明na2s2o3溶液中水电离的c(oh)l0-8 mol.l-l b. na2s2o3溶液ph=8的原因用离子方程式表示为na2s2o3+2oh c生成的沉淀b可能是baso3或baso4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 d.实验说明na2s2o3具有还原性12.已知：常温下浓度为0.1 mo1l1的下列溶液的ph如下表所示： 下列有关说法正确的是 a.加热0.1 mol.l-l nac1o溶液测其ph，ph小于9.7 b.0.lmo1.l1na2co3溶液中，存在如下关系：c(oh一)-c(h+)=c(hco3)+2c(h2co3) c.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：hfhc1oh2co3（一级电离平衡常数） d. ph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液体积比1：1混合，则有 c(na+)=c（f一）c(h+)=c（oh一）13.将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3 的共存体系。下列判断不正确的是 a.参加反应所需naoh与氯气的物质的量之比一定为2：1 b.反应体系中n(nacl)：n(naclo)：n(nac1o3)（物质的量之比）可能为11:1：2 c.若反应有口mol氯气参加反应，则amol转移电子数5a/3 mol d.反应中nac1o和naclo3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1第ii卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（14分） 构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。下图a、b、c、d、e五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系： (1)若ae均为化合物，均含有y元素，a是淡黄色固体；物质的量浓度相等的b、c两溶液中c溶液的ph较小；电解d的水溶液可以生成b和两种气体单质，该反应是工业上生产b的重要反应。检验c溶液中含有y元素的操作方法是 电解d的水溶液时反应的化学方程式为 (2)若a为气体单质，c、d的相对分子质量相差16，0.1moi.l-l e溶液中只有，3种离子，且溶液中的。则 a、b、c、d、e中都含有的元素在周期表中的位置为_，b的电子式为_ 。 ec反应的离子方程式为_。 (3)若a为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24 lc气体通入1l 0.1 mo1l一1的naoh溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的ph”、“”或“=”）0。下列关于上述反应的叙述，不正确的是 （填字母编号）。 a缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(co)将变大 b达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快 c恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态 d反应过程中生成ch30h的速率与消耗co的速率相等则该反应达到平衡状态 e使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高co的转化率 (2)在容积为1l的恒容容器中，分别研究在230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均1mol）与co平衡转化率的关系如右图所示。 在上述三种温度中，曲线z对应的温度是_。 利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数k= 。 (3)利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气。已知： ch3oh (g)+o2 (g) co2(g)+ 2h2 (g) h1= -192.9 kj.moll h2(g)+o2(g) h2o(g) h2=-120.9 kj.mol1 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变h3= 。 (4)有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如右图所示， 工作时负极的电极反应式可表示为_。若以该电池为电源，用石墨做电极电解200 ml含有下列离子的溶液：电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为 （忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）。28.（15分） 过氧化钙晶体（cao28h2o）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含mgco3、feco3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如下：回答下列问题： (1)写出反应发生氧化还原反应的离子方程式 操作i用的玻璃仪器有 。 (2)反应生成cao28h2o的化学反应方程式为 ；反应冰水控制温度在0左右的主要原因是 ； (3)已知：，测定产品中cao2的含量的实验步骤如下： 第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gki晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2 mol.l-1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。m/g第三步：逐滴加入浓度为c mol.l-1的na2s2o3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是 。若滴定消耗na2s2o3溶液vml，样品中cao2的质量分数为 （用字母表示）。 (4)已知过氧化钙加热至350左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体( cao28h2o)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350以上所得固体物质的化学式为 .36.【化学一选修2化学与技术】（15分） 粗铜精炼后的阳极泥中含有cu、au（金）和pbso4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下： (1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_ 溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和cu-2e一=cu2+。 (2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、pbso4外，还有_（填化学式）。 (3)完成操作i的主要步骤： ,过滤，洗涤，干燥。(4)写出用so2还原auc14一的离子反应方程式_。(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 .(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 .（已知298k时，ksp(pbco3)=l.46l0-13,ksp(pbso4)= l.82l0-8)37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 已知a、b、c、d、e、w六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中a、d原子的最外层电子数均等于其周期序数，且d原子的电子层数是a的3倍；b原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；c原子l层上有2对成对电子。e有“生物金属”之称，e4+离子和氩原子的核外电子排布相同；w位于周期表中第8列，请回答： (1) ba2c分子中b原子的杂化方式为_，ba2c分子的空间构型为_。 (2)写出与bc2分子互为等电子体的一种分子的化学式_。bc2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示。则该晶体的类型属于_晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）； (3)经光谱测定证实单质d与强碱溶液反应有d(oh)4-生成，则d(oh)4-中存在_。 a共价键 b配位键 c键 d键 (4)“生物金属”e内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示。则晶胞中e原子的配位数为_；若该晶胞的密度为p gcm-3，阿伏加德罗常数为na，e原子的摩尔质量为mrgmol-1，则该晶胞的棱长为_ cm。 (5)w元素应用非常广泛，如果人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输。已知w2+与kcn溶液反应得w(cn)2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如右图3所示。w元素基态原子价电子排布式为 。 写出w (cn)2溶于过量kcn溶液的化学方程式_。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）某种医药中间体的结构式为 ，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：f变成g相当于从f分子中去掉1个x